海南省2023年化学中考真题

试卷更新日期：2024-03-05 类型：中考真卷

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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2. 下列是海南非物质文化遗产名录中的技艺，其中涉及化学变化的是（）
A．海南椰雕
B．黎锦编织
C．海盐晒制
D．陶瓷烧制

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列符号表示2个氧分子的是（）

A、 $2 O_{2}$ B、 $O_{2}$ C、4O D、2O

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4. 某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（）
A．取用固体
B．称量
C．量取液体
D．溶解

A、A B、B C、C D、D

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5. 五月荔枝红。荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、 $K_{2} S O_{4}$ C、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

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6. 某同学用 $p H$ 试纸测定了生活中一些物质的 $p H$ ，其中呈碱性的是（）

A、炉具清洁剂 $p H = 12$ B、蔗糖水 $p H = 7$ C、柠檬汁 $p H = 3$ D、厕所清洁剂 $p H = 2$

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7. 首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，下列做法与该博览会主题不一致的是（）

A、研发清洁能源 B、推广火力发电 C、提倡绿色出行 D、发展新能源汽车

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8. 2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是（）

A、碳纤维复合材料 B、第三代铝锂合金 C、钛合金 D、钢材料

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9. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（）

A、属于非金属元素 B、元素符号为 $C O$ C、原子的最外层电子数为27 D、相对原子质量为58.93

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10. 掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是（）

A、炒菜锅着火用锅盖盖灭 B、燃气泄漏着火先关闭燃气阀门 C、电器着火用水直接扑灭 D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭

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11. 下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是（）

选项	劳动过程	原理解释
A	用洗洁精洗净碗碟上的油渍	洗洁精使油脂产生乳化现象
B	用白醋洗掉水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)	醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐
C	大雨过后井水浑浊，用明矾净水	明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
D	将铁锅洗净后擦干防止生锈	铁与水直接反应生成铁锈

A、A B、B C、C D、D

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12. 氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6

A、溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B、向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C、溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D、溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液

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13. 某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是（）

选项	X	Y	Z	现象	结论
A	水	$N H_{4} N O_{3}$	水	水倒吸进入锥形瓶	$N H_{4} N O_{3}$ 溶解放热
B	稀盐酸	大理石	滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水	溶液变红	$C O_{2}$ 可使石蕊变红
C	过氧化氢溶液	$M n O_{2}$	80℃热水和水下的一小块白磷	白磷燃烧	燃烧需要使可燃物温度达到着火点
D	稀硫酸	锌粒	肥皂水	一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘	氢气的密度比空气小

A、A B、B C、C D、D

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14. 取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、甲的化学式为 $C_{3} H_{8}$ B、反应物和生成物中共有三种氧化物 C、反应后分子总数增加 D、甲物质中碳元素的质量分数为40%

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二、填空题(每空2分、共26分)

15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①石墨②聚乙烯③氯化钠④熟石灰

(1)、常用作调味品的是。

(2)、可用于中和酸性废水的是。

(3)、可用于制作电极的是。

(4)、可用于制作食品包装袋的是。

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16. 海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。

(1)、米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为____。

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质

(2)、配料中的花生又称“长生果”，富含 $M g$ 、P、K、 $F e$ 、 $C a$ 等(填“元素”“原子”或“分子”)，有助于防治心血管疾病。

(3)、大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为 $C_{6} H_{10} S_{2} O$ ，该分子中S原子和O原子的个数比为。

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17. 某工业废料中含有 $F e$ 和 $C u O$ (不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案用该工业废料制备 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和 $C u$ 。

(1)、实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒。

(2)、加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有： $F e + H_{2} S O_{4} ═ F e S O_{4} + H_{2} ↑$ 、。

(3)、固体C的成分为。

(4)、“系列操作”中最后通过冷却结晶得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是。

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18. 位于海南省东方市的某化肥厂，利用南部海域气田供应的富含二氧化碳的天然气生产甲醇( $C H_{3} O H$ )，生产过程中涉及到的主要反应为： $C H_{4} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C O_{2} + 4 H_{2}$ ， $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。若该厂采用上述方法制备68.8t甲醇，同时回收了0.3t氢气(其他反应忽略不计)。

(1)、 $C H_{4}$ 属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)、该天然气中 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的质量比为(最简整数比)。

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三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)

19. 物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。

(1)、玉兰花开后，很远都能闻到花香。

(2)、40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。

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20. 新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫外线照射下，光触媒催化甲醛分解为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。相同条件下活性炭和光触媒去除室内甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。

(1)、活性炭和光触媒去除甲醛的原理分别是什么？

(2)、在光触媒的实验中，8~24小时和32~48小时两个时间段内，甲醛浓度均没有明显下降，可能原因是什么？

(3)、若使用其中一种方法去除室内甲醛，根据该实验结果，提出一条合理建议。

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四、实验题(21小题6分，22小题8分，共14分)

21. 如图是电解水的实验装置，回答下列问题。

(1)、a中收集到的气体是。

(2)、电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是。

(3)、电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说明)。

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22. 小林看到自热食品中的发热包产品说明如图所示，咨询老师后得知该配方中氧化钙和铝粉的质量相等，为了探究其发热原理，设计了如下实验，实验结果记录如下(室温25℃)。

序号	实验方案	最高温度/℃	达到最高温度所需时间/min	开始降温时间/min
1	5.0g氧化钙 $+$ 15 $m L$ 水	68	1	2.5
2		38	1.1	3.8
3	5.0g铝粉 $+$ 15 $m L$ 水	无明显变化
4	2.5g氧化钙 $+$ 2.5g铝粉 $+$ 15 $m L$ 水	43	1.2	2.5
5	4.0g氧化钙 $+$ 1.0g碳酸钠 $+$ 15 $m L$ 水	29	1	7.5
6	4.0g铝粉 $+$ 1.0g碳酸钠 $+$ 15 $m L$ 水	无明显变化
7	2.0g氧化钙 $+$ 2.0g铝粉 $+$ 1.0g碳酸钠 $+$ 15 $m L$ 水	96	8.1	13.4

(1)、序号2的实验方案为。

(2)、根据实验结果，该发热包与纯氧化钙发热包相比具有的优势是。

(3)、查阅资料可知，该发热包的反应原理如下：

a． $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ (反应启动)

b． $C a (O H)_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$

C． $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} +_____$ (主要放热)

①请把反应c的化学方程式补充完整。

②根据反应c的相关信息，写出该发热包使用时的注意事项：。

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五、计算题

23. 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁： $M g C l_{2}$ (熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ 。请计算：

(1)、 $M g C l_{2}$ 中镁元素的化合价为。

(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗 $M g C l_{2}$ 的质量是多少？

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A．海南椰雕	B．黎锦编织	C．海盐晒制	D．陶瓷烧制


A．取用固体	B．称量	C．量取液体	D．溶解

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	37.2	45.8	55.2	65.6