江苏省南通市2023年中考化学真题
试卷更新日期：2024-03-05 类型：中考真卷
一、选择题
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1. 近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于（ ）A、塑料 B、纤维 C、橡胶 D、合金2. 同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（ ）A、KNO3 B、Ca3（PO4）2 C、KCl D、NH4HCO33. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（ ）A、
溶解粗盐
B、
过滤杂质
C、
蒸发结晶
D、
熄灭酒精灯
4. 含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A、活性炭具有吸附性，可用于水的净化 B、一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 D、聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层5. 阅读下列材料，完成问题。大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。
(1)、下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（ ）A、空气中含量最高的是氧气 B、可用向下排空气法收集氧气 C、葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 D、氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线(2)、关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（ ）A、气体总质量保持不变 B、元素种类保持不变 C、分子总数保持不变 D、原子总数保持不变6. 学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A、实验Ⅰ中溶液颜色不变 B、实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C、实验Ⅱ中只发生物理变化 D、实验Ⅱ中沉淀为CuO7. 常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B、Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 C、60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D、该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A、稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B、探究氨分子运动现象：按第19题图所示装置进行实验 C、配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D、验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生9. 已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A、步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B、步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸 C、步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D、该样品中钙元素的质量分数为66.67%二、非选择题
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10. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。(1)、构成水分子的微粒是氢原子和 。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 （填“发生”或“没有”）改变。(2)、钠原子的结构示意图为
， 氯原子的结构示意图为
。①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为 。
(3)、氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别为 。化合物中各元素正负化合价的代数和为 。(4)、工业可利用反应MgCl2（熔融）Mg+X↑ 制取Mg。单质X的化学式为 。(5)、NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：。
11. 实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图1：
(1)、MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为 。(2)、“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。(3)、“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。(4)、在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。
①370﹣410℃发生主要反应为2MnO+O22MnO2。该反应属于基本反应类型中的 反应。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。
12. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。(1)、剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。①蜡烛属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的 性。
(2)、点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 。
②正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学反应方程式：。
(3)、在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如第23题图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。①蜡烛熄灭的可能原因有 。
②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 。
13. 学习小组制取 CO2 和 SO2 ， 并探究其水溶液的性质。
(1)、Ⅰ制取CO2和SO2在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2 或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
利用该装置制取CO2的化学反应方程式为 。(2)、不能用排水法收集SO2的理由是 。(3)、Ⅱ探究CO2和SO2水溶液的性质在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如表所示。
饱和溶液pH
静置2h后溶液pH
CO2水溶液
3.94
4.12
SO2水溶液
0.88
0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是 （填字母）。
A.搅拌
B.引流
C.蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：。
(4)、取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba（OH）2溶液，有沉淀产生。【提出问题】该沉淀是什么？
【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸）
(5)、煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有 （写一条）。(6)、酸雨对环境的影响因地区地质而异。如图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是 。14. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。(1)、下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ____（填字母）。A、NH3 B、N2H4 C、CH4(2)、我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。总反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。
②当甲烷的转化率（×100%）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是吨？
