吉林省长春市2023-2024学年九年级下学期开学考化学试卷

试卷更新日期：2024-03-05 类型：开学考试

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一、选择题：本大题共10小题，共10分。

1. 养成洗手是良好习惯，下图属“用后必须洗手”标志 $($ 贴在微毒或有毒的试剂瓶上 $)$ 的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 为了防治大气污染，打赢蓝天保卫战，下列做法不提倡的是（）

A、积极植树造林 B、使用清洁能源 C、直接排放废气 D、公共交通出行

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3. 下列过程中，只涉及物理变化的是（）

A、葡萄糖在酶的作用下转变成二氧化碳和水 B、用燃烧实验鉴别天然纤维和合成纤维 C、净化水时的吸附、沉淀、过滤和蒸馏 D、维生素 $C$ 将食品中的三价铁还原

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4. 如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，以下判断错误的是（）

A、都有气体生成 B、都能发光放热 C、都是化合反应 D、反应条件都是点燃

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5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）

A、因为氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、因为蜡烛燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素 C、因为单质中含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 D、因为质子数决定了元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素

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6. 下列图示的实验操作中，不正确的是（）

A、熄灭酒精灯 B、检查装置气密性 C、倾倒液体 D、加热液体

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7. 下列加点元素的化合价为 $+ 5$ 价的是（）

A、 $N a \underset{.}{N} O_{2}$ B、 $K \underset{.}{C l} O_{3}$ C、 $K \underset{.}{M n} O_{4}$ D、 $H_{2} \underset{.}{S} O_{4}$

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8. $2022$ 年中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素 $(C_{37} H_{38} N_{2} O_{6})$ 获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（）

A、千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 $37$ ： $38$ ： $2$ ： $6$ C、千金藤素是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 D、千金藤素属于有机物

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9. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是（）

A、该反应属于化合反应 B、反应前后分子数目不变 C、参加反应的反应物间分子个数比是 $1$ ： $1$ D、反应前后硫元素的化合价从 $+ 2$ 价变成 $+ 3$ 价

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10. 为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有下列试验中的（）个．
$①$ 用无水硫酸铜检验是否有水生成；
$②$ 用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
$③$ 用带火星的木条检验氧气；
$④$ 测定生成的水的质量
$⑤$ 测定生成的二氧化碳的质量．

A、 $1$ B、 $2$ C、 $3$ D、 $4$

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二、填空题：本大题共6小题，共24分。

11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：

(1)、镁元素：；

(2)、保持水化学性质的最小的微粒是：；

(3)、三个氧原子：；

(4)、两个钠离子：；

(5)、地壳中含量最高的金属元素。

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12. 生活中处处有化学。请根据自己所学的化学知识完成下列空白。

(1)、“

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”消毒液的消毒原理是

N a C l O + C O_{2} + X = N a H C O_{3} + H C l O

，生成的

H C l O

具有杀菌作用。化学方程式中

X

的化学式为，依据是。

(2)、如图是某品牌矿物质水的标签，则：

饮用矿物质水

净含量： $350 m L$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期： $12$ 个月

主要成分：

钾离子： $1.0 ～ 27.3 m g L$

镁离子： $0.1 ～ 4.8 m g / L$

氯离子： $10 ～ 27.3 m g / L$

硫酸根离子： $0.40 ～ 19.5 m g / L$

$①$ 写出镁离子符号。

$②$ 写出由钾离子和硫酸根离子构成的物质化学式为。

$③$ 矿物质水的主要成分是 $H_{2} O$ ，请说出其中“ $2$ ”的含义。

(3)、选择下列物质对应的化学式填空：冰、干冰、可燃冰、氮气、金刚石

$①$ 用作燃料的是；

$②$ 可用于人工降雨的物质是；

$③$ 可充入食品包装袋防腐的气态物质是。

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13. 化学源于生活，生活中处处存在着化学知识，请回答下列问题。

(1)、中国馆屋顶采用了暴露在阳光下便会产生电的光伏板，产生的电能可以供给馆内运营使用，光伏板将能转化为电能。生产光伏板需用高纯硅，构成硅的粒子是 $($ 填粒子名称 $)$ 。屋顶还设置了雨水收集系统，请你从爱护水资源方面说说这样做的目的是。

(2)、市场上常用的净水器中一般含有活性炭，其作用是。

(3)、下列生活现象中属于缓慢氧化的是____ $($ 填字母序号 $)$

A、动植物呼吸 B、点燃鞭炮 C、木材燃烧 D、大白菜腐烂

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14. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
镓原子结构示意图中 $x$ 的数值为。该元素的原子在化学反应中容易 $($ 填“得到”或“失去” $)$ 电子，它的离子属于 $($ 填“阴离子”或“阳离子” $)$ ，符号表示为。

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15. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素 $[C O (N H_{2})_{2}]$ 的流程。请按要求回答相关问题：

(1)、空气属于 $($ 填“纯净物”或“混合物” $)$ ， $X$ 是空气中含量最多的气体，其分子式为。

(2)、图中分离空气的过程属于变化 $($ 填“物理”或“化学” $)$ 。

(3)、空气中含有的少量稀有气体的化学性质 $($ 填“活泼”或“稳定” $)$ 。

(4)、天然气的主要成分是 $C H_{4}$ ，天然气属于再生资源 $($ 填“可”或“不可” $)$ ，天然气等料燃烧的使用会导致大气中 $C O_{2}$ 含量的增加，以下建议可行的是 $($ 填序号 $)$
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.禁止使用内、石油、天然气等矿物质燃料
C.大量植树造林，禁止乱砍乱伐

(5)、尿素是目前含氮量最高的氮肥，在低温低压条件下， $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 能反应生成尿素和 $H_{2} O$ ，写出该反应的方程式。

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16. 根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题．

(1)、写出两种物质的化学式：纯碱，食盐，这两种物质均属于 $($ 填物质类别 $)$ ．

(2)、我国某些盐湖里出产天然碱 $($ 主要成分为纯碱晶体，并含有少量食盐杂质 $)$ ，实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用的方法．

(3)、具体的实验操作步骤为 $①$ 加热溶解； $②$ ； $③$ ； $④$ 洗涤晾于．

(4)、完成 $(3)$ 中 $① ～ ③$ 操作的必备的实验仪器有、、、和．

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三、实验题：本大题共2小题，共7分。

17. 实验是实现科学探究的重要途径。请结合下列实验装置，回答有关问题：

(1)、A实验为利用 $Y$ 型管探究燃烧条件的改进实验，能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是。

(2)、B实验为探究水的组成所做的电解水实验，发生反应的化学方程式为，负极与正极气体的体积比为，该实验结论是。

(3)、C实验中当观察到，说明二者发生了中和反应，该反应的微观实质是，请举出一例中和反应在生产生活中的应用：。

(4)、D实验中燃烧产生火焰的颜色是，实验中水的作用是。

(5)、E实验中发生反应的化学方程式为，请根据该实验结论，为施用铵态氮肥提出一条合理化建议。

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18. 实验室制取某些气体的装置如下：

(1)、仪器 $b$ 的名称为。

(2)、写出实验室用 $A$ 装置制氧气的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的。

(3)、若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，最好选择装置收集。

(4)、实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择发生装置 $($ 填字母序号 $)$ 。

(5)、用 $G$ 装置收集氧气时，证明是否集满的方法是。

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四、探究题：本大题共1小题，共5分。

19. 九年级二班的同学们在学校开展的综合实践活动课上，探究碱的性质实验时，发现两个异常现象：

$①$ 金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。

$②$ 将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。

【探究主题 $1$ 】铝能与 $N a O H$ 溶液反应吗？生成了什么物质呢？

【查阅资料】铝能与 $N a O H$ 溶液发生化学反应，并生成一种气体。

【假设与猜想】

猜想 $①$ ：该气体为 $O_{2}$

猜想 $②$ ：该气体为 $H_{2}$

【设计实验】同学们利用如图装置对该气体进行验证。

(1)、将带火星的木条放在

a

口处，观察到，证明猜想

①

错误。

(2)、将装置

A

、

B

、

C

组合，干燥并点燃生成的气体，则装置

B

内盛放的液体是浓硫酸装置

C

内出现的现象是，则证明猜想

②

正确。

(3)、【探究主题

2

】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。

【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。用化学方程式解释变质的原因：。

(4)、【设计实验】对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究。

实验操作与步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ：取适量实验所用 $N a O H$ 溶液，先向其中滴加无色酚试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的		氢氧化钠完全变质
Ⅱ：取适量实验所用 $N a O H$ 溶液，先滴加过量的氢氯化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液	先有白色沉生成，后有蓝色沉淀生成	氢氧化钠部分变质

(5)、【反思与交流】

某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是。

碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。

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五、计算题：本大题共1小题，共4分。

20. 向盛有 $100 g$ 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 $N a O H$ 溶液，所得沉淀质量与加入 $N a O H$ 溶液的质量关系如图所示。

(1)、 $H_{2} S O_{4}$ 是由种元素组成。

(2)、 $H_{2} S O_{4}$ 中 $H$ 、 $S$ 、 $O$ 的质量比为。

(3)、 $H_{2} S O_{4}$ 的相对分子质量为。

(4)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 $%$ 。

(5)、求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 $($ 要求写出计算过程，精确到 $0.1 %)$

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