广西柳州市2023-2024学年九年级上学期期末质量监测化学卷

试卷更新日期：2024-03-05 类型：期末考试

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一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）

  • 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（  ）
    A、甘蔗榨汁 B、棉纱织布 C、白土烧瓷 D、楠木造船

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  • 2. 下列气体排放会造成空气污染的是（    ）
    A、二氧化硫 B、水蒸气 C、氧气 D、氮气

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  • 3. 各种元素在地壳的含量（质量分数）如下图，其中占48.60%的是（    ）

    A、铁元素 B、铝元素 C、氧元素 D、硅元素

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  • 4. 下列行为不符合“低碳”理念的是（    ）
    A、按需取餐，响应“光盘行动” B、节约用电，人走关灯 C、方便省事，尽量使用一次性餐具 D、出门购物，自备购物布袋

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  • 5. 下列图标中，属于“塑料包装制品回收”标志的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（    ）
    A、  倾倒液体 B、  点燃酒精灯 C、  读取液体的体积 D、  向试管中加入铁钉

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  • 7. 分类是一种重要的化学观念。下列物质属于氧化物的是（    ）
    A、O2 B、MgO C、NaOH D、KMnO4

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  • 8. 下列做法或操作不正确的是（    ）
    A、实验时碰倒了燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布盖灭 B、用试管刷刷洗试管时，须将试管刷在试管内轻轻转动或上下移动来刷洗 C、炒菜时锅中的油着火，立即用锅盖盖灭 D、电线老化短路起火，立即用水浇灭

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  • 9. 催化剂在化学反应中起催化作用。下列有关催化剂的说法错误的是（    ）
    A、可以加快反应速率 B、反应前后化学性质不变 C、反应前后质量不变 D、所有反应MnO2都有催化作用

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  • 10. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2中Ca为+2价、O为-2价，则Cl的化合价是（    ）
    A、-2 B、-1 C、+2 D、+1

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  • 11. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑元素在周期表中的信息如下图，其中“51”是（    ）

    A、质子数 B、中子数 C、相对原子质量 D、质子数与中子数之和

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  • 12. 下列实验现象的描述不正确的是（    ）
    A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 C、向呈有一定量生石灰的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体

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  • 13. 下列物质对应的化学式不正确的是（    ）
    A、干冰—H2O B、生石灰—CaO C、臭氧—O3 D、甲烷—CH4

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  • 14. 下列各选项中，后者是对前者的解释，解释正确的是（    ）
    A、压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大 B、野外烧烤结束，用水将火浇灭——水降低了燃料的着火点 C、用酒精灯加热时，利用外焰给物品加热——外焰温度高 D、“真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化

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  • 15. 处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，对该反应的下列说法不正确的是（    ）

    A、可以减少有毒气体的排放 B、可以减少温室气体的排放 C、该反应方程式：2CO+2NO催化剂__2CO2+N2 D、该反应遵循质量守恒定律

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  • 16. 用下图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）

     

    已知：白磷的着火点为40°C；红磷的着火点为240°C。

    A、该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B、该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C、若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D、若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触

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  • 17. 下列方案能够验证金属活动性：铁比铜活泼的是（    ）
    A、比较同样大小、厚度相同的铁片、铜片的硬度 B、比较同样大小、厚度相同的铁片、铜片的密度 C、将同样大小的铁片、铜片分别加入稀盐酸中，观察现象 D、将氧化铁和氧化铜分别加入稀硫酸溶液中，观察现象

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  • 18. 下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去铜粉中少量碳粉

    在空气中充分灼烧

    B

    除去氧气中少量氢气

    将混合气体点燃

    C

    探究某可燃性气体是否含有氧元素

    点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察是否有水雾

    D

    检验碳酸钙高温分解是否完全

    取少量固体加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可以做酒精灯、内燃机等的燃料。下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
    A、乙醇由9个原子组成 B、乙醇的相对分子质量为46g C、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 D、乙醇中碳元素的质量分数约为22.2%

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  • 20. 下列图像与实验设计对应正确的有（    ）

    图像

    实验设计

    将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合固体加热

    向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液

    向一定量的生石灰中，加入200mL水

    足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧

    A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

  • 21. 用化学用语填空。
    (1)、碳元素；
    (2)、2个氯原子；
    (3)、3个钠离子；
    (4)、三氧化硫分子；
    (5)、氢氧化钙。

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  • 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。

    ①肥皂水②氮气③干冰④金刚石⑤活性炭

    (1)、可用于作保护气的是；
    (2)、可用来区分硬水与软水的是；
    (3)、可用于冰箱除异味的是；
    (4)、可用于人工降雨的是；
    (5)、可用来裁玻璃的是。

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  • 23. 2023年5月30号“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的阶段。航天材料以及航天员的生活、工作与化学紧密相连。
    (1)、太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金的硬度（填“大于”或“小于”）金属铝的硬度，铝合金能够加工成箔片是利用了金属的性。
    (2)、太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解时接电源（填“正极”或“负极”）的电极上产生氧气，产生氧气与氢气的体积比为。
    (3)、太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为。

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  • 24. 能源是当今社会发展的三大支柱之一，氢能是理想的绿色能源。氢气的制取和储存是科学研究的重要方向。

    氢气的制取：由化石燃料制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化而分离，从而获得纯净的H2。

    氢气的储存：物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；化学储氢是将H2与N2在催化剂的条件下合成氨气（NH3）。

    (1)、化石燃料包括煤、石油和。
    (2)、阅读以上知识可得，CO的沸点比H2的沸点。（填“高”或“低”）
    (3)、物理储氢将氢气压缩进储气瓶中，发生改变的是（从微观角度解释）。
    (4)、写出上述化学储氢的化学方程式：。

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  • 25. 铝和铁是两种常见的活泼金属。
    (1)、铝的原子结构示意图： ， 最外层电子数为 ， 铝在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，但生活中铝制品不易被腐蚀，原因是。
    (2)、生活中的铁制品容易被锈蚀，锈蚀过程是铁与空气中的氧气和等发生化学反应，请你给出一条保护金属资源的有效途径：。

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三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

  • 26. 工业制备氧化钙有了新的方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法流程如图1所示。

    (1)、传统方法：CaCO3在高温下分解产生氧化钙和（填化学式）。
    (2)、新方法：

    ①反应器甲：一定条件下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，写出反应的化学方程式。在反应器甲中，同时有CaCO3分解的副反应发生，反应器甲中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示，为了减少CO2的产生，最好将温度控制在℃。

    ②反应器乙：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO与H2分子个数比为。

    (3)、与传统方法相比，新方法的优点有（写一条）。

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  • 27. 工厂废水必须经过处理，达标才能排放。某工厂的废水含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸，工厂将对该废水进行处理，并从中制得四氧化三铁和回收某种金属。其工艺设计流程如图：

    按要求回答下列问题：

    (1)、操作2的名称是 ， 在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
    (2)、固体C是回收的金属，其成分是 ， “溶液F”中主要溶质的化学式是。
    (3)、写出向固体A中加入过量稀硫酸反应的化学方程式：。

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四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

  • 28. 根据下列装置回答问题：

    (1)、仪器①名称是。
    (2)、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是（填装置字母序号），常用于收集二氧化碳的装置是（从D、E、F中选）。
    (3)、实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式是。可以用装置D收集氧气的原因是 ， 当观察到时，表示氧气已收集满。
    (4)、氯气是一种黄绿色、密度大于空气、能溶于水的有毒气体，常用装置G收集氯气，气体应该从（填字母序号）端通入。

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  • 29. 化学兴趣小组在实验室依照课本的实验方案，用木炭粉和氧化铜粉末在加热条件下反应制取单质铜。他们联想到碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳也可能生成一氧化碳，提出对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。
    (1)、[提出猜想]

    木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况：

    猜想1：只有CO

    猜想2：

    猜想3：CO和CO2

    (2)、[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    [实验设计] 实验装置如图（夹持仪器没有画）

    [实验步骤]①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A直管中黑色固体变红……④实验结束。
    [结论及讨论]步骤①的目的是。
    (3)、观察到的现象是：装置B中和装置C中 ， 得出结论猜想3正确。
    (4)、B、C装置能否交换位置，其原因是。
    (5)、甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案。
    (6)、同学们进一步实验，测定产生的CO与CO2质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式。

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五、计算题（6分）

  • 30. 某实验小组测定一份部分被氧化的镁粉中镁的百分含量：将100g稀盐酸加入装有8.0g部分被氧化的镁粉中，充分反应，固体完全溶解，实验及数据如下图所示。

    (1)、生成氢气的质量为g；
    (2)、计算镁的质量分数（写出计算过程）。

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