广东省广州市教育集团2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2024-03-05 类型：月考试卷

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一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 化学作为一门科学的神奇之处在于它不仅能改进现有的物质世界，还能创造一个崭新的物质世界。以下变化涉及化学领域的是（）

A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成片状雪花 C、给神舟十三号的“再生水”通电，它能分解产生氧气 D、分离空气，制取液态氮和液态氧

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2. 下列有关化学史的叙述中错误的是（）

A、拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成的 B、张青莲精确测定了铟(In)的相对原子质量 C、门捷列夫制得了第一张元素周期表 D、波义耳在实验中发现质量守恒定律

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3. 化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是（）

A、春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动 B、氮气不如氯气活泼，说明不同分子化学性质不同 C、水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大 D、一滴水大约有1.6×10²¹个水分子，说明分子的体积很小

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4. 水是生命之源。下列有关说法正确的是（）

A、经自制简易净水器净化后的山泉水是纯净物 B、过滤除去水中含有的少量泥沙，其中玻璃棒的作用是搅拌 C、地球上总水储量很大，淡水却很少 D、电解水实验中水分子的化学性质没有改变

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5. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化 $C O_{2}$ 合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表， $C_{3} H_{6} O_{3}$ 是合成过程中的一种中间产物。下列有关 $C_{3} H_{6} O_{3}$ 的说法正确的是（）

A、该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B、碳元素的质量分数为 $\frac{3 \times 12}{3 \times 12 + 6 + 3 \times 16}$ ×100% C、碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D、该物质有12个原子

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6. 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN₅·3H₂O，该化合物中含有 $N_{5}^{-}$ 等微粒。则下列说法不正确的是（）

A、 $N_{5}^{-}$ 是一种单质 B、1个 $N_{5}^{-}$ 中含有五个原子核 C、1个 $N_{5}^{-}$ 中共含有35个质子 D、1个 $N_{5}^{-}$ 中共含有36个电子

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7. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（）

A、物质的性质和用途 B、化学变化类型 C、空气成分质量分数 D、四个氮原子模型

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8. 氨气（NH₃）是一种无色、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。实验室制取并收集NH₃的实验操作中不正确的是（）

A、检查气密性 B、装入固体 C、加热反应 D、收集NH₃

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9. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
杂质
所用试剂或方法
A
MnO₂
KMnO₄
充分加热
B
CaO
CaCO₃
高温煅烧
C
N₂
O₂
放入燃着的蜡烛
D
Cu
C
在空气中充分加热

A、A B、B C、C D、D

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10. 两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2020年诺贝尔奖。石墨烯是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是（）

A、石墨烯不能与氧气反应 B、金刚石和石墨烯的碳原子排列相同 C、石墨烯有金属光泽，具有优良的导电性能 D、金刚石、石墨和足球烯（C₆₀）都是由碳原子直接构成的单质

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11. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该反应是化合反应 B、丙可能是该反应的催化剂 C、反应后乙的质量是64g D、该反应中乙、丁的质量变化之比为7： 2

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12. CO₂与H₂在一定条件下转化为CH₄(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO₂的再利用。下列说法不正确的是（）

A、该反应中，除CH₄外另一种生成物为H₂O B、MgO的作用是催化作用 C、CH₄在空气中燃烧时放出热量 D、参加反应的CO₂与H₂质量比是11：1

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13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是

A、化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 B、阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 C、化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应 D、含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素

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14. 下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（）

A、一定量的镁在过量氧气中充分燃烧 B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C、在盛有空气的密闭容器中灼烧一定质量的铜 D、木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧

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二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。

15. 稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce₂O₃）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
根据短文内容，回答下列问题：

(1)、从材料中可得出，稀土元素的化学性质。

(2)、镧元素的质子数是，钕的相对原子质量是。

(3)、请标出Ce₂O₃中Ce元素的化合价。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO₂读作。

(5)、稀土及其化合物具有的用途有____（填字母）

A、制成低散射、高折射的光学玻璃 B、制作发光材料、激光材料 C、制作电缆 D、制作高选择性的催化剂

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16. 在探究分子的特征时设计了以下的实验：

(1)、图1是“探究微粒性质”。打开玻璃旋塞，观察到润湿的紫色石蕊试纸从左到右先后变蓝（浓氨水能使紫色石蕊试纸变蓝），用分子的知识解释出现该现象的原因，湿棉花的作用是。

(2)、图2是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图，说明：温度相同时，气体分子越大，分子运动越（填“快”或“慢”）。

(3)、图3是“探究分子运动现象”的实验。浓氨水与浓盐酸混合后会产生白烟，图3中A、B、C 三处最先产生白烟的是处（填序号）。理由是。

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17. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。
【先贤智慧】

(1)、实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。

(2)、实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。上述反应的化学方程式为。

(3)、实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体质量之比为。

(4)、上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是____。

A、实验1、2 B、实验1、3 C、实验2、3 D、实验1、2、3

(5)、【当代成就】
“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题（如图3）。
“生命吸管”的塑料外壳在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，则塑料中一定含有的元素为（填元素名称）。

(6)、纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截（填“大于”或“小于”）网眼直径的颗粒。

(7)、将硬水通过图4所示的阳离子交换柱后，可变成软水，交换后的水仍然呈电中性。
①家庭生活中常用的软化硬水的方法是。
②已知离子在阳离子交换树脂交换后电荷数量不变，因此每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出个钠离子。
③阳离子交换柱长时间使用后会失去硬水软化功能。取交换后的溶液少量，滴入，振荡，若观察到产生白色浮渣，几乎没有泡沫，则说明阳离子交换柱已失效。

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18. 一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。

品名：XX牌贴身暖宝宝

袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等

内袋材料：微孔透气无纺布

外袋材料：不透气塑料

用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时。

【提出问题】铁粉能否在空气中燃烧？

【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧。

【反思交流】

(1)、铁粉在空气中燃烧的化学方程式。

(2)、铁丝在纯氧中燃烧的现象是。

(3)、铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不能燃烧，造成此差异的原因是。

(4)、【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。

实验过程中瓶内温度均（填“升高”或“降低”）；

(5)、待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶。

(6)、分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是（填“铁粉”或“红磷”）。

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19. 气体的制取是初中化学的重要内容。

(1)、实验一：研究氧气的制取
写出有标号的仪器名称：① ，② 。

(2)、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为。

(3)、实验二：研究二氧化碳的制取
选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示
实验编号
药品
I
块状大理石、10%稀硫酸
II
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
①制取CO₂的反应方程式为。
②上表中实验Ⅰ对应如图曲线（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是。

(4)、选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的作发生装置。

(5)、选择收集方法。
物质种类
水
酒精
饱和NaHCO₃溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如上表。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO₃）进行选择。
①选择时首先排除酒精的原因是。
②最终选择的液体是。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从（填“a”或“b”）口通入。

(6)、为进一步验证排水实验的可行性，利用下图装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用CO₂浓度传感器，测得不同时间排出的CO₂浓度如图所示，CO₂浓度先逐渐增加后稳定不变。
图中水槽内倒置漏斗的作用是。
实验结论：选用适当浓度的稀盐酸在适当时机用排水法收集CO₂是可行的。

(7)、定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。
测得相关数据如图所示：
①生成的二氧化碳质量为。
②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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20. 有一个有趣的“黑面包”化学实验是将浓H₂SO₄与蔗糖在烧杯中混合在一起，用玻璃棒搅拌，发现蔗糖迅速变黑且不断膨胀，同时能闻到刺激性气味，化学兴趣小组的同学们决定对该反应的产物进行探究。

【提出问题】浓H₂SO₄和蔗糖搅拌后的生成物有哪些？

【查阅资料】

①浓H₂SO₄与蔗糖搅拌后首先使蔗糖脱水变成碳且反应过程中放出大量的热，浓H₂SO₄再和碳在加热的条件下可以反应生成水和另外两种气态氧化物。

②SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，其中，SO₂还能与紫红色的酸性KMnO₄溶液反应使其褪色。

(1)、【提出猜想】

于是他们对除水之外的产物成分进行了如下猜想：猜想一：SO₂、CO₂；猜想二：SO₂、CO；猜想三：。经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，原因是。

(2)、【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）将浓硫酸与碳反应产生的气体通入足量	溶液褪色	气体中有
（2）将上述实验后的气体通入澄清石灰水		气体中有CO₂
（3）将操作（2）后产生的气体通过盛有灼热的氧化铜的玻璃管	无明显现象	气体中没有CO

(3)、【实验结论】猜想一成立。请写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：。

(4)、【拓展】常温下将浓硫酸与碳混合在一起看不到什么现象，说明浓硫酸与碳反应有关。

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选项	物质	杂质	所用试剂或方法
A	MnO₂	KMnO₄	充分加热
B	CaO	CaCO₃	高温煅烧
C	N₂	O₂	放入燃着的蜡烛
D	Cu	C	在空气中充分加热

实验编号	药品
I	块状大理石、10%稀硫酸
II	块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ	粉状大理石、7%稀盐酸

物质种类	水	酒精	饱和NaHCO₃溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积	1mL	3.6mL	几乎不溶