广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题
试卷更新日期：2024-03-05 类型：期末考试
一、选择题
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1. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是A、CO2、SO2-空气污染物 B、稀有气体、空气-混合物 C、C60、K2MnO4-化合物 D、不锈钢、金-合金2. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是A、雕刻云石 B、精美剪纸 C、酿制木格米酒 D、编织青皮竹制品3. 1869年发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（ ）A、门捷列夫 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、居里夫人4. 下列关于原子、离子结构的说法正确的是
A、Cl是一种金属元素 B、图(1)表示的是Cl-结构 C、图(2)所示，铈(Ce)原子的质子数为58 D、图(2)所示，铈的相对原子质量是140.1g5. 以下劳动项目做法合理，且与所涉及的化学知识相符的是组别
劳动项目
化学知识
A
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
B
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
提高煤的着火点
C
用铁质器皿盛放酸性腌制品
铁单质硬度大
D
用明矾处理自来水
明矾与水反应生成的胶状物有吸附性
A、A B、B C、C D、D6. 下列实验操作正确的是（ ）A、
倾倒液体
B、
加热液体
C、
滴加液体
D、
点燃酒精灯
7. 下列叙述错误的是A、稀有气体可用于制作霓虹灯 B、图书档案等贵重物品着火，需用水灭火 C、在书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水 D、煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度8. 实验是科学研究的重要方法，以下实验设计能达到目的的是A
B
C
D
检验氢气纯度
测定空气中氧气的含量
探究石蜡中是否含有氧元素
证明金属锌的活动性比铁的活动性强
A、A B、B C、C D、D9. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“碳”零排放。下列不利于实现“碳中和”的是A、大力植树造林 B、使用风能、太阳能等绿色能源 C、露天焚烧玉米桔梗 D、生活垃圾分类处理10. 为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是A、保持铁制品表面的干燥与清洁 B、提高铁制品中铁的质量分数 C、给铁制品涂上一层油或喷一层漆 D、给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属11. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 B、维生素C的相对分子质量为176 C、维生素C中氢元素的质量分数为4.5% D、维生素C是一种氧化物12. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。下列说法正确的是A、Z可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来 B、三种金属单质的活泼性X>Y>Z C、Z比X活泼 D、Y排在金属活性顺序表“氢”前13. 用分子的观点解释下列现象，错误的是A、热胀冷缩——分子大小随温度变化改变 B、花香四溢——分子不停地运动 C、1滴水中大约有个水分子——分子很小 D、冰和水化学性质相同———分子构成相同14. 下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液
H2SO4
加入足量Fe粉、过滤
C
C
CuO
敞开在空气中充分灼烧
D
CuCl2溶液
HCl
加入过量铜粉、充分反应、过滤
A、A B、B C、C D、D15. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该反应类型为分解反应 B、丙一定是催化剂 C、生成丁的质量8g D、参加反应的甲、乙质量比为5：2二、非选择题
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16. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。(1)、《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)。(2)、唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的性；雪融成水的过程中，分子的种类(填“改变”或“不变”)(3)、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁(填“大”或“小”)。(4)、《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质)同时接触而导致。17. 阅读科普短文，回答相关问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氧气完全燃烧可释放14.3×104KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104KJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)、依据图1，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是。(2)、最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程(填“吸收”或“放出”)能量。(3)、下列说法不正确的是____(填序号)。A、氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 B、图2中，A口产生的气体为氢气 C、农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D、报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理(4)、太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。(5)、100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图所示：
对于该反应，下列说法不正确的是____。
A、物质B由三个原子构成 B、生成的C和D的质量之比为14：1 C、图中的B和C都属于氧化物 D、A物质中碳元素的化合价为-4价18. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)、利用上述仪器及药品，可以制取二氧化碳，组合装置所需的仪器是(填序号)，反应的化学方程式为。(2)、若补充一种仪器(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是(填序号)，反应的化学方程式为。(3)、设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格。实验操作
现象
结论
二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧。
(4)、某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。①某制氧机的工作原理如图所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：。(用化学方程式表示)
②氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气。
③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是(填字母)。
a．产物无污染 b．储存和运输更方便
19. 化学是以实验为基础的学科，请分析并回答相关问题。(已知白磷的化学式为P4)
(1)、前三个探究实验共同的反应方程式为：。为达到实验目的，磷要足量的是实验(填“1”或“2”或“3”)(2)、实验1中，若止水夹没有夹紧胶管，会导致测得的空气中氧气含量结果(“偏低”或“偏高”或“无法确定”)。(3)、实验2是探究质量守恒定律的实验，反应前后天平平衡，是因为在化学反应前后(请从微观角度分析)都不变。(4)、(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，烧杯中热水温度远高于40℃)实验3通过铜片上白磷和烧杯中白磷出现的现象可以得出：可燃物燃烧的条件之一是。(5)、实验4，通入二氧化碳后，得出“二氧化碳能与澄清石灰水发生化学反应”依据的现象为；得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为。20. 联合国发布《2020年全球电子垃圾监测》，预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
(1)、操作A所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 其中玻璃棒的作用是。(2)、步骤①发生了以下反应 ， 则X的化学式为。(3)、步骤②得到的滤渣I所含物质的化学式是。(4)、步骤③发生的反应的反应类型是(基本反应类型)。(5)、相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是。21. 某研究学习小组探究木炭还原氧化铁(Fe2O3)的实验。已知在高温及其他一定条件下：(1)、氧化铁中铁元素的质量分数为：实验时，将氧化铁粉碎的目的是。(2)、要使160g氧化铁完全被还原，需要木炭的质量至少是多少？(写出计算过程)(3)、小组同学将160g氧化铁和24g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
①t1时CO2的质量g的质量。
②分析t1—t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是(用方程式表示)。