江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-03-01 类型：期中考试

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一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）

  • 1. 下列说法正确的是（ ）
    A、图为质谱图 B、的命名：2－甲基丁烷 C、乙烯的结构简式为CH2CH2 D、NH3的VSEPR模型为 

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  • 2. 下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
    A、乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 B、甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失 C、在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯 D、乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色

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  • 3. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
    A、 B、 C、     D、

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  • 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）     

    A、用图1装置制备乙酸乙酯 B、用图2检验电石与水反应产生的乙炔 C、用图3装置用酒精萃取碘水中的碘 D、用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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  • 5. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
    A、原子半径：r(X)<r(M)<r(N) B、XZ2和MZ2的晶体类型相同 C、第一电离能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：N＜M

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  • 6. 已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如题3图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、SO2的键角小于120° B、 N O 3 − 和H2O中心原子的杂化方式相同 C、N的价电子轨道排布式为 D、HO·参与了反应，其电子式为

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  • 7. 阅读下列材料，回答问题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的pH范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

    用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸（ ）连接起来，可得到缓释阿司匹林，

    其结构如下：

    (1)、下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是（ ）
    A、1 mol水杨酸与足量的Na反应可产生1 mol H2 B、1mol乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应最多可消耗2 mol NaOH C、静脉滴注NaHCO3是通过调节血液的pH来达到解毒目的 D、1 mol 醋酸酐分子中含碳氧σ键数目为4 mol
    (2)、下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是（ ）
    A、聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子 C、阿司匹林与水分子能形成氢键 D、酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

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  • 8. 下列说法正确的是（ ）

    A、分子式为C9H14Cl2的有机物可能属于芳香族化合物 B、H2O2分子结构示意如图所示，H2O2为非极性分子 C、常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低 D、相同条件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性强

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  • 9. 下列表示或分析正确的是（ ） 
    A、C2H2的燃烧热为1299.6 kJ·mol－1。乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1 B、少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa + CO2 + H2O→C6H5OH + NaHCO3 C、已知：N2(g)+3H2(g)=铁触媒450∘C、20MPa2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。用E表示键能，则：E(N≡N) + 3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4 kJ·mol－1 D、硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+

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  • 10. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4 B、“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2 ， 转移的电子总数为4 mol C、甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOH=Se↓+2CO2↑+3H2O D、用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8

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  • 11. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。

    下列说法正确的（ ）

    A、化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基 B、化合物X和Z可以用FeCl3溶液鉴别 C、应化合物X与足量H2反应，得到的产物含有2个手性碳原子 D、化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物

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  • 12. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（   ）

     

    探究方案

    探究目的

    A

    将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色

    确定卤代烃中卤素原子种类

    B

    取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化

    验证乙醇发生消去反应

    C

    向1 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀

    确定X中是否含有醛基结构

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化

    证明氧化性H2O2 > Fe3＋

    A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（共4题，共61分）。

  • 13.
    (1)、已知。

    ①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是。

    ②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

    (2)、已知：C2H5OH(g) = C2H5OH(1)  △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)  △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    H2O(g) = H2O(l)  △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    则C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。

    (3)、①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。

    该物质的化学式为。

    ②CuBr2的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为  [Cu(H2O)4]2＋ ， 1 mol [Cu(H2O)4]2＋含有σ键的数目为。[Cu(H2O)4]2＋的结构式可表示为。

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  • 14. ClO2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO2气体易爆炸。常见制备ClO2的方法如下：
    (1)、

    Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。

    装置B中试剂为。
    (2)、装置E中所盛试剂是CCl4 ， 其作用为。
    (3)、Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸钾和适当浓度的H2SO4溶液反应制取ClO2 ， 反应的化学方程式为

    2KClO3＋H2C2O4 = K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。

    该方法制备ClO2的优点是。

    (4)、Ⅲ．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2 ， 再用水吸收获得ClO2溶液。在ClO2的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO2纯度、吸收率的影响。

      

    已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42- ， 写出该法制备ClO2

    气体的离子方程式： ， 由图可知，反应时采取的适宜措施是。

    (5)、某校化学学习小组拟以“ m C l O 2 m N a C l O 3 × 100 %”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋= Cl－+ 5Fe3＋+ 2H2O；

    H＋+ Fe2＋+ Cr2O―― Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，试计算ClO2的产率

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  • 15. 本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：

    其中，-Ph为苯基（ ， 即苯失去一个H得到的原子团 ）。

    (1)、室温下，在水中A的溶解度比B的（填“大”或“小”或“无差别”）。
    (2)、A→B的主要目的为。
    (3)、Y的分子式为C3H8O，其结构简式为。
    (4)、B→C的反应类型为。
    (5)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

    碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。

    (6)、写出以 为原料制备的合成路线流程图（须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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  • 16. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂， 医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)：

    金属离子

    Al3+

    Fe2+

    Fe3+

    沉淀开始pH

    3.1

    5.9

    1.2

    沉淀完全 pH

    5.1

    6.9

    3.2

    (1)、基态Fe价电子排布式为。Si处于元素周期表的区。
    (2)、“浸泡”时加入过量硫酸的目的：。
    (3)、“除杂”时有同学提出下列两种途径， 

    途径一：

    途径二：

    ①请选择较合理的途径并说明理由。

    ②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式。

    (4)、“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图：

      

    Na2CO3溶液的浓度大于 4 mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是。

    (5)、已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“制备FeCO3”中得到的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体： ，  静置、过滤、洗涤、干燥， 获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇)

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