安徽省百花中学等四校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-03-01 类型：期中考试

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一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，满分66分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、煤的气化和液化都是化学变化 B、BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒 C、铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物 D、二氧化硫可广泛用于食品的增白

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2. 关于核素 ${}^{14}C$ 的说法错误的是（）

A、碳元素的原子序数为 6 B、碳元素的相对原子质量为14 C、该核素的中子数为 8 D、该核素用于测定一些文物的年代

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3. 下列操作方法或仪器选择正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液 B、分离水和乙醇 C、收集氨气 D、用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

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4. 在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $N O_{3}^{-}$ C、H⁺ D、Fe³⁺

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5. 下列物质中，只含有离子键的是（）

A、H₂O B、CO₂ C、MgCl₂ D、KOH

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6. 下列叙述正确的是（）

A、CO₂的摩尔质量为 44 g B、2gH₂含有的氢原子数6.02×10²³ C、标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L D、1L1mol/LKNO₃溶液中含1mol K⁺

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7. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）

A、H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl B、Fe₂O₃+3CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂ C、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ D、SiO₂+CaO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CaSiO₃

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8. 下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是（）

A、铜的表面没有气泡产生 B、电子从溶液中由锌向铜定向移动 C、该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D、该原电池工作一段时间后，溶液中c(H⁺)减小

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9. 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A、通入大量O₂ B、增大容器容积 C、移去部分SO₃ D、降低体系温度

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10. 下列除去杂质的方法正确的是（）

选项	物质(杂质)	除杂方法
A	CO₂(HCl)	将气体通过盛有饱和 Na₂CO₃溶液的洗气瓶
B	Cl₂(HCl)	将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
C	Mg(Al)	加入足量 NaOH 溶液后过滤、洗涤
D	CaCO₃(SiO₂)	加入足量盐酸后过滤、洗涤

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B、酒精灯不用时，必须盖上灯帽 C、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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12. 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）

A、光合作用 B、木炭燃烧 C、风力发电 D、电解饱和食盐水

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13. 下列化合物的类别完全正确的是（）

A、Na₂CO₃、碱、电解质 B、MgO、金属氧化物、非电解质 C、H₂SO₄、酸、电解质 D、CO₂、酸性氧化物、电解质

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14. 下列各组金属的冶炼最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A、Ca、Mg B、Al，Fe C、Hg、Ag D、Fe、Cu

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15. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）

A、油脂 B、纤维素 C、蛋白质 D、淀粉

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16. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、工业浓硝酸常因溶有少量 $N O_{2}$ 而略显黄色 B、工业上常用软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ )在加热条件下与浓盐酸反应制氯气 C、工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力 D、水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料

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17. 图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是（）

A、反应X=Z属于放热反应 B、反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C、寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池 D、图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•mol^-1

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18. 下列说法不正确的是（）

A、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 B、肥皂的主要成分是高级脂肪酸 C、植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 D、淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液发生反应

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19. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A、 $C l_{2}$ 制备 $84$ 消毒液 $($ 主要成分是 $N a C l O)$ ： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} = \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、利用覆铜板制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} = \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、 $N a_{2} S$ 去除废水中的 $H g^{2 +}$ ： $H g^{2 +} + S^{2 -} \begin{array}{l} = \end{array} H g S ↓$

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20. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄)的下列叙述正确的是（）

A、铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B、都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C、氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D、四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

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21. 下列关于硫酸的说法，正确的是（）

A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B、浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性 C、将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸 D、浓硫酸使胆矾晶体 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 由蓝色变为白色 $(C u S O_{4})$ 体现了脱水性

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22. 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2Mg+O₂↑

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二、非选择题(本大题共 3 小题，满分 34 分)

23. 下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

(1)、D在元素周期表中的位置是第三周期族。

(2)、A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是(填化学式)。

(3)、B、C两元素的原子半径较小的是(填元素符号)。

(4)、在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：。

(5)、非金属性最强的元素是(元素符号)。

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24. 乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $⇌_{}^{H_{2} S O_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

(1)、乙酸乙酯的分子式是。

(2)、写出乙醇与金属Na反应的化学方程式。

(3)、写出乙酸的一种用途。

(4)、乙醇与氧气的反应方程式为。设计成原电池时，乙醇作(填“正极”或“负极”)。

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25. 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。

(1)、求该混合物中铝的质量分数为多少?

(2)、所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

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