安徽省淮南第二名校、淮南第一名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-03-01 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 绿色甲醇( CH₃OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、主火炬熊熊燃烧 B、CO₂加氢制CH₃OH C、光催化分解水制氢 D、用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO₂

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2. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是（）

A、K与H₂O反应生成KOH和O₂ B、实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中 C、K与H₂O的反应释放热量 D、实验室钠着火应用沙土盖灭

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3. 下列说法正确的是（）

A、CO₂、Na₂CO₃都是电解质 B、Na₂O、Na₂O₂都是碱性氧化物 C、CuSO₄∙5H₂O、Cu₂(OH)₂CO₃都是混合物 D、KMnO₄、HNO₃、浓硫酸、H₂O₂都是强氧化剂

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4. 物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是（）

A、生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂 B、Na₂CO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C、Na₂O₂ 吸收CO₂、H₂O产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 D、绿矾(FeSO₄∙7H₂O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬

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5. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂ = 2AgS +2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、O₂被H₂S还原 B、Ag发生还原反应 C、该反应说明O₂具有氧化性 D、当有1个H₂O分子生成时，该反应转移4个电子

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6. 下列叙述对应的方程式正确的是（）

A、铁丝在Cl₂中燃烧：Fe +Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ FeCl₂ B、向KOH溶液中通入HCl气体： OH^－+ HCl=H₂O+Cl^－ C、制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl D、向漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+ CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO

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7. 四钼酸铵[ (NH₄)2Mo₄O₁₃]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH₄)₂Mo₄O₁₃+12H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4Mo +2NH₃+□。下列叙述错误的是（）

A、(NH₄)₂Mo₄O₁₃中Mo元素显+6价 B、配平后，□内应填入13H₂O C、NH₃既不是氧化产物也不是还原产物 D、用单线桥法表示电子转移的方向和数目

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8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe₂O₃ $\overset{C O 、高温}{\to}$ Fe $\overset{盐酸}{\to}$ FeCl₃ B、NaClO溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ HClO $\overset{光照}{\to}$ O₂ C、Al $\overset{O_{2} 、 Δ}{\to}$ Al₂O₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ Al(OH)₃ D、NaOH溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃溶液 $\overset{N a O H}{\to}$ NaOH溶液

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9. 下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列实验现象的描述错误的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中	一段时间后有大量白色沉淀产生
B	用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧	火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
C	将一小块钠投入滴有酚酞的水中	钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D	点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中	氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

A、A B、B C、C D、D

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11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有（）
①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒
②Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，则Mg在空气中燃烧生成MgO₂
③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe₂O₃ ，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO
④Fe可以置换出CuSO₄溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO₄溶液中的铜

A、0条 B、1条 C、2条 D、3条

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12. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
实验目的
证明NaHCO₃受热易分解
证明CO₂能与烧碱溶液反应
防止倒吸
制备O₂

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺> Zn²⁺。下列离子方程式书写错误的是（）

A、Fe +Cu²⁺ =Fe²⁺ +Cu B、2Fe³⁺ +3Cu=2Fe + 3Cu²⁺ C、Zn+Fe²⁺ =Zn²⁺+Fe D、2Fe³⁺ +3Zn=2Fe +3Zn²⁺

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14. 120℃时将1.6g由CO₂、H₂O组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是（）

A、反应过程中生成O₂的质量为0.96 g B、反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g C、该混合气体中CO₂的质量分数为45% D、反应过程中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、Cl^－、 $N O_{3}^{-}$ 中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：

(1)、该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO₂ ，则装置A中制备CO₂的离子方程式为，装置 B中盛放的试剂是。

(2)、进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为、(填字母)。

(3)、除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、反应池中发生反应的总离子方程式为。

(5)、上述工艺得到的Na₂CO₃样品中会含有少量NaHCO₃ ，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na₂CO₃的纯度[ Na₂CO₃的纯度= $\frac{m (N a_{2} C O_{3})}{m (样品)}$ ×100%]：称量x g样品，加热至恒重，，再称量残留固体的质量为y g。
①横线上应填写的内容为。
②样品中Na₂CO₃的纯度为(用含x、y的代数式表示)。

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17. 氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。
已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。
请回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是。

(2)、制Cl₂的反应中，浓盐酸体现的性质有。

(3)、实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为。

(4)、装置E的作用为 (用离子方程式表示)。

(5)、实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：
ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；
ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；
ⅲ．向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：。
②产生黄绿色气体的离子方程式为。

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18. ZnCO₃·2Zn(OH)₂是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含有少量Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如图所示：
已知：还原性 Fe²⁺ > Mn²⁺；过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中的硫显+6价。
请回答下列问题：

(1)、试分析Na₂S₂O₈中－1价和－2价的氧原子个数之比为。

(2)、“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
②生成MnO₂的化学方程式为MnSO₄+ Na₂S₂O₈+ 2H₂O =MnO₂↓+2H₂SO₄+2Na₂SO₄ ，该反应的离子方程式为；试写出Na₂S₂O₈将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式。
③不能用Cl₂代替Na₂S₂O₈ ，其原因是。

(3)、“滤液”中的主要溶质为(填化学式)；检查ZnCO₃·2Zn(OH)₂洗涤干净的操作方法为，说明沉淀洗涤干净。

(4)、ZnCO₃·2Zn(OH)₂经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO₃·2Zn(OH)₂理论上可得到g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]=323}。

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选项	A	B	C	D
实验装置或操作
实验目的	证明NaHCO₃受热易分解	证明CO₂能与烧碱溶液反应	防止倒吸	制备O₂