【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第12题）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭

浓硫酸具有氧化性和脱水性

B

装有$\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}$的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

         $\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}$转化为${\text{N}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$的反应吸热

C

久置空气中的漂白粉遇盐酸产生$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$

漂白粉的有效成分是$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$

D

         $\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$溶液导电性比同浓度醋酸强

         $\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$溶液的$\text{p}\text{H}$比醋酸的高

选项

劳动项目

化学知识

A

社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒

NaClO具有强氧化性

B

生产活动：葡萄酒中添加适量SO₂

SO₂可以漂白，防氧化

C

日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火

Na₂SiO₃水溶液阻燃、耐高温

D

医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多

氢氧化铝能与盐酸反应

选项

实际应用

化学知识

A

用食醋除去水壶中的水垢

乙酸能发生酯化反应

B

采用“石灰法”富集海水中的$\text{M}{\text{g}}^{2+}$

$\text{M}{\text{g}}^{2+}\left(\text{a}\text{q}\right)+\text{C}\text{a}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_2\left(\text{s}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{a}}^{2+}\left(\text{a}\text{q}\right)+\text{M}\text{g}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_2\left(\text{s}\right)$

C

清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色

铜矿中的铜元素高温烧结生成$\text{C}{\text{u}}_2\text{O}$

D

葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫

$\text{S}{\text{O}}_2$具有还原性

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

二氧化硅可用于制备光导纤维

二氧化硅是良好的半导体材料

B

Na着火不能用水扑灭

Na可与水反应产生O₂

C

用明矾净水

Al(OH)₃胶体具有吸附性

D

用84消毒液进行消毒

NaClO溶液呈碱性

选项

目的

实验操作

A

制备$\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{4}}\right]\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\cdot {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$晶体

向$\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{4}}\right]\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液中加入95%的乙醇

B

制备$\text{F}\text{e}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_{\text{3}}$胶体

向沸水中逐滴加入$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色

C

探究温度对化学平衡的影响

加热0.5$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ $\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$溶液

D

配制100mL 0.4$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容

选项

实验操作

现象

结论

A

向$\text{F}{\text{e}}_2{\left(\text{S}{\text{O}}_4\right)}_3$溶液中加入Cu片

溶液变蓝

$\text{F}{\text{e}}^{3+}$的氧化性强于$\text{C}{\text{u}}^{2+}$

B

取$2\text{m}\text{L}0\mathrm{.}5\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_2$溶液于试管中，加热，后置于冷水中

加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色

反应${\left[\text{C}\text{u}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_4\right]}^{2+}+4\text{C}{\text{l}}^{-}\text{⇌}{\left[\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_4\right]}^{2-}+4{\text{H}}_2\text{O}$的$\text{Δ}H>0$

C

缓慢加热$0\mathrm{.}5\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{C}{\text{H}}_3\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}$溶液至70℃

pH逐渐减小

溶液中$c\left({\text{H}}^{+}\right)$逐渐增大，$c\left(\text{O}{\text{H}}^{-}\right)$逐渐减小

D

恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入$\text{2}\text{m}\text{L}2\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化

反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等

过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

实验目的

方案设计

现象

结论

A

探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因

将NO₂通入下列溶液至饱和：

①浓HNO₃

②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液

①无色变黄色

②蓝色变绿色

Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂

B

比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力

向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡

溶液颜色无明显变化

结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣

C

比较HF与H₂SO₃的酸性

分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH

前者pH小

酸性：HF＞H₂SO₃

D

探究温度对反应速率的影响

等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应

温度高的溶液中先出现浑浊

温度升高，该反应速率加快

选项

实验目的

实验方法或操作

A

配制$\text{2}\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$溶液

称取$\text{1}\text{.}\text{4}\text{6}\text{2}\text{5}\text{g}\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$置于$\text{2}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$容量瓶中，加水至刻度线

B

除去粗盐溶液中的$\text{M}{\text{g}}^{\text{2}\text{+}}$和$\text{C}{\text{a}}^{\text{2}\text{+}}$

向溶液中加入稍过量的$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性

C

探究Cl和I的非金属性强弱

向$\text{4}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{K}\text{I}$溶液中滴加$\text{1}\text{m}\text{L}$新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I

D

探究${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\right)$和${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{P}\text{b}\text{S}\right)$的大小

向$\text{1}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{0}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{P}\text{b}{\left(\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}\right)}_2$溶液中依次加入5滴$\text{0}\text{.}\text{0}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液、5滴$\text{0}\text{.}\text{0}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}$溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{P}\text{b}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\right)>{\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{P}\text{b}\text{S}\right)$

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有$\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_3$和$\text{N}\text{i}\text{O}\mathrm{(}\text{O}\text{H}\mathrm{)}$的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸

只有盛$\text{N}\text{i}\text{O}\mathrm{(}\text{O}\text{H}\mathrm{)}$的试管中产生黄绿色气体

氧化性：

$\text{N}\text{i}\text{O}\mathrm{(}\text{O}\text{H}\mathrm{)}>\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_3$

B

取$1\text{m}\text{L}$$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{K}\text{I}$溶液于试管中，加入$5\text{m}\text{L}$$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_3$溶液，充分反应后滴入5滴15%$\text{K}\text{S}\text{C}\text{N}$溶液

溶液变为血红色

$\text{K}\text{I}$与$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_3$的反应有一定限度

C

乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中

溴水褪色

乙烯发生了加成反应

D

向$\text{N}{\text{a}}_2\text{H}\text{P}{\text{O}}_4$溶液中滴加$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液

出现黄色沉淀$\text{A}{\text{g}}_3\text{P}{\text{O}}_4$

$\text{N}{\text{a}}_2\text{H}\text{P}{\text{O}}_4$发生了水解反应

实验方案

现象

结论

A

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸

溶液变浑浊

说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐

B

测定均为离子化合物的$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}$和${\text{K}}_{\text{2}}\text{S}$的熔点

$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}$的熔点更高

说明$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}$中离子键强于${\text{K}}_{\text{2}}\text{S}$

C

向溶有$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$的$\text{B}\text{a}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$溶液中加入$\text{F}\text{e}{\left(\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}\right)}_{\text{3}}$溶液

产生白色沉淀

说明$\text{F}{\text{e}}^{3+}$可将$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$氧化

D

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液

滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀

说明该固体中含有$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象

稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为$\text{F}{\text{e}}^{2+}$

B

已知反应${\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{I}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}2\text{H}\text{I}\left(\text{g}\right)$ ， 压缩体积可观察到体系颜色加深

改变压强可使化学平衡发生移动

C

用熟石灰处理酸性废水

熟石灰中含有$\text{C}{\text{a}}^{2+}$

D

用pH计测定相同浓度的$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}$、NaCl溶液，测得$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}$溶液的pH大于NaCl溶液

比较酸性：${\text{H}}_2\text{S}<\text{H}\text{C}\text{l}$

选项

实验方案

实验目的

A

将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

B

向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄

C

将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水

验证非金属性：S>C

D

向盛有1mL0.1mol•L^-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

实验操作与现象

结论

A

加热盛有少量$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{C}{\text{O}}_3$固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{H}\text{C}{\text{O}}_3$显碱性

B

向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失

该溶液中可能含有$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$

C

将$\text{F}\text{e}{\left(\text{N}{\text{O}}_3\right)}_2$晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红

$\text{F}\text{e}{\left(\text{N}{\text{O}}_3\right)}_2$晶体已氧化变质

D

向2支盛有2mL不同浓度$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_3$溶液的试管中同时加入221mL 2%${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_2$溶液，未观察到明显的实验现象差异

浓度对反应速率的影响不大

实验操作及现象

结论

A

测定不同温度下蒸馏水的$\text{pH}$ ， $\text{pH}$随温度升高而降低

水的电离程度随温度升高而增大

B

向新制的$\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2$溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀

蔗糖不属于还原糖

C

将少量乙酸乙酯加入$\text{NaOH}$溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失

乙酸乙酯可在碱性条件下水解

D

向${\text{FeCl}}_{\text{2}}$溶液($\text{pH}=1$)中滴加${\mathrm{KMnO}}_4$溶液，紫色褪去

${\text{Fe}}^{\text{2+}}$具有还原性

选项

实验操作及现象

结论

A

分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈

水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼

B

向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

溶液中含有$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$

C

向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀

新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖

D

向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红

Fe²⁺具有氧化性

选项

实验事实

结论

A

常温下，分别向等体积$\text{p}\text{H}=1$的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快

电离程度：盐酸>硫酸

B

常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈

分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇

C

常温下，分别向浓度均为$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的$\text{F}\text{e}\text{S}{\text{O}}_4$和$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液中通入${\text{H}}_2\text{S}$气体至饱和，仅后者生成沉淀

溶度积常数：${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{F}\text{e}\text{S}\right)>{\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{C}\text{u}\text{S}\right)$

D

在$25\text{℃}$和$40\text{℃}$时，测得$0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$溶液的$\text{p}\text{H}$分别是9.66和9.37

$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$水解常数：${\text{K}}_{\text{h}}\left(40\text{℃}\right)>{\text{K}}_{\text{h}}\left(25\text{℃}\right)$

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SiO₂为共价晶体，Si-O键能大

SiO₂熔沸点高，不能与强碱反应

B

Na₂FeO₄具有强氧化性且Fe³⁺可水解产生胶体

Na₂FeO₄可做消毒剂和净水剂

C

N的电负性较大

N₂较稳定，常温下不易发生反应

D

硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀

硅酸钠溶液可用于木材防腐