【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题49 化学原理综合

①ΔH₃＝kJ•mol^﹣1。

②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0mol•L^﹣1 ， 平衡常数K＝2.4×10^﹣8 ， 则CO₂的平衡转化率为 。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L^﹣1氨水和0.18mol•L^﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5、K_a（HCOOH）＝1.8×10^﹣4]

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。

②实验测得：298K，p（CO₂）＝p（H₂）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c₀时，v随c增大而增大：c＞c₀时，v不再显著增大。请解释原因。

A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能

上述平衡时$\frac{{\left[\text{c}\left({\text{H}}_2\right)\right]}^2}{\text{c}\left(\text{C}{\text{H}}_4\right)}=\text{a}$ ， 向体系通入$\text{H}\text{e}$气，重新达到平衡时，$\frac{{\left[\text{c}\left({\text{H}}_2\right)\right]}^2}{\text{c}\left(\text{C}{\text{H}}_4\right)}=\text{b}$ ， 则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应$\text{a}\text{A}\left(\text{g}\right)+\text{b}\text{B}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{c}\text{C}\left(\text{g}\right)+\text{d}\text{D}\left(\text{g}\right)$的${\text{K}}_{\text{x}}=\frac{{\text{x}}_{\text{C}}^{\text{c}}\cdot {\text{x}}_{\text{D}}^{\text{d}}}{{\text{x}}_{\text{A}}^{\text{a}}\cdot {\text{x}}_{\text{B}}^{\text{b}}}$ ， 物质$\text{i}$的摩尔分数${\text{x}}_{\text{i}}\text{=}\frac{{\text{n}}_{\text{i}}}{{\text{n}}_{\text{总}}}$)

NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄

2NO+O₂=2NO₂

(ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。

SO₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)$\rightleftharpoons$SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。

a．温度越高，反应速率越大

b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

d．可根据不同$\text{α}$下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

(ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ， 用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

a．升高温度    b．增大压强    c．加入催化剂

根据上述实验结果，可知$\text{x}=$ ， $\text{y}=$。

${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_1=\text{akJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{FeSO}}_4\cdot {\text{xH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+{\text{xH}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_2=\text{bkJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

${\text{FeSO}}_4\cdot {\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)={\text{FeSO}}_4\left(\text{s}\right)+{\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{ Δ}{H}_3=\text{ckJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

则${\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)+{\text{FeSO}}_4\cdot {\text{yH}}_2\text{O}\left(\text{s}\right)=2\left({\text{FeSO}}_4\cdot {\text{xH}}_2\text{O}\right)\left(\text{s}\right)$的$\text{Δ}H=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。

①图中压强由小到大的顺序为 ， 判断的依据是。

②进料组成中含有情性气体$\text{Ar}$的图是。

③图3中，当${\text{p}}_{\text{2}}\text{=20MPa}$、${\text{x}}_{{\text{NH}}_{\text{3}}}\text{=0}\text{.20}$时，氮气的转化率$\text{α=}$。该温度时，反应$\frac{\text{1}}{\text{2}}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(g)+}\frac{\text{3}}{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(g)}\rightleftharpoons {\text{NH}}_{\text{3}}\text{(g)}$的平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$${\text{(MPa)}}^{\text{-1}}$(化为最简式)。

Ⅱ．副反应CO₂(g)+ H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂= + 41 kJ/mol

回答下列问题：

已知：

①H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -242 kJ/mol 

②CH₃OH(g) +$\frac{3}{2}$O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -677 kJ/mol

则ΔH₁ =kJ/mol， 该反应在(填“低温”或“高温”)易自发进行。

已知： CH₃OH的选择性=$\frac{\text{生}\text{成}\text{的}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{转}\text{化}\text{的}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\mathrm{\%}$

①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式K_p=；

②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH₃OH选择性变化的曲线是 (填 “a”或“b”)，其原因是。

③当T= 250℃时，H₂的平衡转化率α(H₂)=。

(i) 2CO₂+2e  → ${\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$ 

(ii)${\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$→$\text{C}{\text{O}}_2^{\text{2}\text{-}}$ + CO₂

(iii)${\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$ + $\text{C}{\text{O}}_2^{\text{2}\text{-}}$→2$\text{C}{\text{O}}_3^{\text{2}\text{-}}$ +C

电池的正极反应式为。

决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。

a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率

b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1

反应ii： CO₂(g) + H₂(g $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂

有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂= kJ·mol^-1

a． CO的分压不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c． 气体密度不再发生变化

d． $\frac{\text{c}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}{\text{c}\left(\text{C}\text{O}\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)}$比值不再发生变化

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。 

②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。

③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=(MPa)^-2(用最简分数表示)。

已知：

①H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1

②CH₃OH(l)⇌CH₃OH(g) ΔH=+38kJ·mol^-1

③H₂O(l)⇌H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1

则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g)的ΔH₁=kJ·mol^-1。

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(g) ΔH₁

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O ΔH₂=+41kJ·mol^-1

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO₂转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=$\frac{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}\text{O}\text{)}\text{+}\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{)}}$×100%]随温度变化如图甲所示：

①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。

②在210℃-270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。

③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为；反应II的平衡常数K_p=(列出算式即可)。

($\text{C}\text{O}$的选择性$\text{=}\frac{\text{C}\text{O}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{参}\text{加}\text{反}\text{应}\text{的}\text{C}{\text{O}}_2\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\mathrm{\%}$ ， $\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}$的选择性$\text{=}\frac{2\times \text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{参}\text{加}\text{反}\text{应}\text{的}\text{C}{\text{O}}_2\text{的}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\mathrm{\%}$)

①下列说法正确的是

A．当反应达到平衡时，$\text{n}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\text{：}\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{=}\text{1}\text{：}\text{3}$

B．曲线①表示二甲醚的选择性

C．温度越低越有利于工业生产二甲醚

D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}$

②在$200\sim 350\text{℃}$的范围内，$\text{C}{\text{O}}_2$的平衡转化率先降低后升高的原因：。

下列说法正确的是

氧烯比固定，温度升高，丁烯单位时间内转化率先增大后无明显变化的原因是； 丁

丁二烯最佳的温度和氧烯比分别为；

则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是。d点N₂的转化率是 ， d点K_p=(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

①当$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$和${\text{H}}_{\text{2}}$的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的${\text{k}}_{\text{正}}\text{=}\text{2}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\cdot {\text{s}}^{\text{-}\text{1}}$ ， 平衡时反应速率${\text{v}}_{\text{逆}}\text{=}$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\cdot {\text{s}}^{\text{-}\text{1}}$；

②$\text{A}\text{r}\text{r}\text{h}\text{e}\text{n}\text{i}\text{u}\text{s}$经验公式为$\text{R}\text{l}\text{n}\text{k}\text{=}\text{-}\frac{{\text{E}}_{\text{a}}}{\text{T}}\text{+}\text{C}$ ， 其中${\text{E}}_{\text{a}}$为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$ (用含${\text{k}}_{\text{正}}$、${\text{k}}_{\text{逆}}$、T、R的代数式表示)。

③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是。

由图可知，温度相同时$\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}$选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。

a. $\text{2}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$

b. $\text{3}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{6}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$

c. $\text{3}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{2}{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{6}}\text{(}\text{g}\text{)}$

恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：

已知$\text{6}\text{5}\text{0}\text{K}$时，$\text{2}\text{x}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)\text{=}\text{x}\left({\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{6}}\right)$ ， 平衡体系总压强为P，则$\text{6}\text{5}\text{0}\text{K}$反应c的平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$。

用${\text{O}}_3$氧化烟气中的$\text{S}{\text{O}}_2$时，体系中存在以下反应：

a)$\text{S}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}\text{S}{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$     $\text{Δ}{H}_1$

b)$2{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}3{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_2=-286\mathrm{.}6\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

c)$2\text{S}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{S}{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_3=-196\mathrm{.}6\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

根据盖斯定律，$\text{Δ}{H}_1=$。

d)${\text{N}}_2{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{N}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_4=+57\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

e)${\text{N}}_2{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}{\text{N}}_2{\text{O}}_5\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_5$

不同压强(p)下，${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的平衡转化率$\text{α}\left({\text{N}}_2{\text{O}}_4\right)$随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，$\text{Δ}{H}_5$0(填“大于”或“小于”下同)，$p_1$$p_2$。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在$n\left(\text{N}{\text{O}}_2\right)+n\left({\text{N}}_2{\text{O}}_4\right)+n\left({\text{N}}_2{\text{O}}_5\right)<1\text{m}\text{o}\text{l}$

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的浓度，反应d、e的正反应速率均增大

③某温度下，平衡时${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的物质的量分数为$\frac{1}{3}$ ， 且$\text{N}{\text{O}}_2$与${\text{O}}_2$的物质的量分数相等，此时$n\left({\text{O}}_2\right)=$mol。

光照条件下，催化剂$\text{T}\text{i}{\text{O}}_2$表面产生电子(${\text{e}}^{-}$)和空穴(${\text{h}}^{+}$)。电子与${\text{O}}_2$作用生成离子自由基($\mathrm{·}{\text{O}}_2^{-}$)，空穴与水电离出的$\text{O}{\text{H}}^{-}$作用生成羟基自由基($\mathrm{·}\text{O}\text{H}$)，$\mathrm{·}{\text{O}}_2^{-}$和$\mathrm{·}\text{O}\text{H}$分别与$\text{N}\text{O}$反应生成$\text{N}{\text{O}}_3^{-}$。变化过程如下图所示：

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

ⅰ.；

ⅱ.$\text{N}{\text{O}}_2+·\text{O}\text{H}\text{=}{\text{H}}^{+}+\text{N}{\text{O}}_3^{-}$。

若某时刻，测得c(CH₄)=0.4000mol·L^-1 ， c(H₂O)=0.4000mol·L^-1 ， 则此时的反应速率v_正=。

①600℃时，若经过tmin，反应达到平衡。该条件下，反应I的K_p=(MPa)²(列出计算式即可)。

②H₂的含量在740℃左右出现峰值的原因为。

①CH₄参与的电极反应为。

②经测定，原料气中各气体的体积分数为：

若电解过程中消耗了100m³的原料气，则可得到相同条件下纯净H₂m³。

C(s)+O₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(g) ΔH₂= - 393.5 kJ·mol^-1；

2NO(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-181 kJ·mol ^-1。

C(s)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是 (填字母)。

A．恒温下，缩小反应容器体积

B．恒容下，降低反应温度

C．恒温恒容下，通入一定量的N₂

D．恒温恒容下，将CO₂移出容器

①表示v_正的直线是 (填“A”或“B")。

②T ℃时，该反应的平衡常数K=。

③T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ， 平衡后测得c(NO₂)为0.1 mol·L^-1 ， 平衡时NO₂的转化率为(保留一位小数)。平衡后v_逆=(用含a的表达式表示)。

④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO₂ ， NO₂的平衡浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

i．CH₄(g)+CO₂(g)$\text{⇌}$2H₂(g)+2CO(g)

ii．H₂(g)+CO₂(g)$\text{⇌}$H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。

①平衡时容器的体积是起始时的倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数K_p=${\text{p}}_{\text{0}}^{\text{2}}$(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，$\frac{{\text{c}}^{\text{3}}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}\cdot \text{c}\text{(}\text{C}\text{O}\text{)}}{\text{c}\left(\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)}$。

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)$的ΔΗ=。

②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。

I．${\text{N}}_2+2^{\mathrm{*}}=2{\text{N}}^{\mathrm{*}}$；Ⅱ．；Ⅲ．$\left[\text{L}\text{i}\text{N}\text{H}\right]+\frac{3}{2}{\text{H}}_2=\text{L}\text{i}\text{H}+\text{N}{\text{H}}_3$。

①a点对应的转化率：$\text{α}\left({\text{N}}_2\right)$$\text{α}\left({\text{H}}_2\right)$(填“>”“<”或“=”，下同)；$p_2$$p_3$。

②c点对应的${\text{φ}}_c\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$小于a点对应的${\text{φ}}_a\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$ ， 解释其原因为。

③a、b、e三点对应的压强平衡常数($K_{\text{a}}$、$K_{\text{b}}$和$K_{\text{c}}$)的大小关系为；a点对应的压强平衡常数$K_{\text{p}}=$(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

乙醇胺$\stackrel{}{\to }$$\text{A}\left({\text{C}}_3{\text{H}}_7\text{N}{\text{O}}_3\right)$$\stackrel{}{\to }$$\text{B}\left[{\left({\text{C}}_3{\text{H}}_6\text{N}{\text{O}}_3\right)}^{-}\right]+\text{C}\left[\left({\text{C}}_2{\text{H}}_8\text{N}\text{O}\right)+\right]$

$\text{C}{\text{O}}_2$的电子式为。

 “重整系统”发生反应的化学反应方程式为。

①$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}$

②$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$ΔH₂

已知键能如表所示：

则$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}$=。

通电时，阳极有机产物是(填结构简式)。

C(s，石墨) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁= -393.5 kJ·mol^-1

H₂(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂= -285.8 kJ· mol^-1

2C₂H₂(g) +5O₂ (g)= 4CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -2599.0 kJ·mol^-1

在298K时由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g) 的热化学方程式为。

主反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ· mol^-1

副反应：CO₂(g) +H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.1 kJ·mol ^-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。

CH₄(g) +4NO(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH <0。

当$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$=1时，NO的平衡转化率~$\frac{\text{1}}{\text{T}}$；T₂时NO平衡转化率~$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是。

A．气体总体积保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C． $\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}{\text{N}}_2\text{)}}$不再变化

②表示T₂时NO平衡转化率~$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$的关系是(填“I”或“II”)，T₁T₂(填“>”或“<”)。

③在$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$=1、T₂时，CH₄的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数 ${\text{K}}^{\text{θ}}\text{=}{\frac{\frac{\text{p}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{p}}\cdot \left[\frac{\text{p}\text{(}{\text{N}}_{\text{2}}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]\cdot \left[\frac{\text{p}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]}{{\left[\frac{\text{p}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]}^{\text{4}}\cdot \frac{\text{p}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}}}^2$ ， 其中${\text{p}}^{\text{θ}}$=100 kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO)₂、 p(N₂)和p( H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下${\text{K}}^{\text{θ}}$ =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。

①CO₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(1)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$H⁺(ag)+HCO${}_3^{-}$(aq)    K

过程①的ΔH0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO${}_3^{-}$和水的电离)。

反应I：C(s)+H₂O(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁

反应II：C(s)+2H₂O(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂

反应III：CO(g)+H₂O(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(g)+H₂₍g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃

上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)·x(H₂O)-$\frac{\text{x}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}\cdot \text{x}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}}{{\text{K}}_{\text{p}}}$]，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数，随温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是。

主反应：CH₄(g)+CO₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

温度为T℃，压强为p₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为p₁ ， 甲烷的转化率为40%。

①下列说法正确的是(填标号)

A．ΔH₁和ΔH₂不变，说明反应达到平衡状态

B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

②平衡时混合气体的总物质的量为mol，H₂(g)的分压是(用含p₀和p₁的计算式表示)。