【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题44 定量实验与实验探究

试卷更新日期：2024-02-24 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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3. 下列实验能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	鉴别某材料是丝绸还是化纤	取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B	探究浓度对反应速率的影响	一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C	测定某稀盐酸的物质的量浓度	移取 $10.00 m L$ 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用 $N a O H$ 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗 $N a O H$ 标准溶液的体积计算
D	证明非金属性： $C l > S$	向装有 $F e S$ 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

A、A B、B C、C D、D

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4. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	配制 $250.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液	称取 $1.4625 g N a C l$ 置于 $250 m L$ 容量瓶中，加水至刻度线
B	除去粗盐溶液中的 $M g^{2 +}$ 和 $C a^{2 +}$	向溶液中加入稍过量的 $N a O H$ 溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C	探究Cl和I的非金属性强弱	向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中滴加 $1 m L$ 新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D	探究 $K_{s p} (P b S O_{4})$ 和 $K_{s p} (P b S)$ 的大小	向 $1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中依次加入5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液、5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 $K_{s p} (P b S O_{4}) > K_{s p} (P b S)$

A、A B、B C、C D、D

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5. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	化学反应有一定限度
B	用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数	测定新制氯水的pH
C	分别向2支盛有等体积、等浓度的 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 溶液的试管中同时加入2mL $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
D	分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差	测定中和热

A、A B、B C、C D、D

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6. 图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（）

A、使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B、隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C、每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D、实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同

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7. 配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）

A、上述实验操作的顺序为：④②①③ B、将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中 C、实验中可用④称量20.0gNaOH固体 D、③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高

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8. 探究醋酸浓度与电离度（

α

）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ．用 $N a O H$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	一定要使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $p H$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $α = \frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})} \times 100 %$

A、A B、B C、C D、D

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9. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（）

A、用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B、用图2所示装置准确称得 $0.1500 g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体 C、用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D、用图4所示装置以NaOH待测液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$

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二、非选择题

10. 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄ ，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠 $(C_{10} H_{7} O_{3} N a S ， M = 230 g \cdot m o l^{- 1})$ 。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的 $N H_{4}^{+}$ 和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂ ，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：

(1)、实验步骤①中加入甲醇的目的为。

(2)、实验步骤③中回收甲醇的操作名称是，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为。

(3)、通入N₂的目的是。

(4)、酸性KMnO₄溶液的作用是，试剂 $a$ 是。

(5)、改为通入O₂前，需____(填标号)。

A、打开活塞1 B、打开活塞2 C、关闭活塞1 D、关闭活塞2

(6)、反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= $m g \cdot L^{- 1}$ (用科学记数法表示)。

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11. 纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定。

(1)、配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、、。

(2)、可用(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为。

(3)、滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。

(4)、实验记录的数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为。

(5)、下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。

A、滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B、注入待测液前锥形瓶未干燥 C、滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D、滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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12. I.某学生用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗 $N a O H$ 标准液的体积为mL。

(2)、下列有关实验的说法不正确的是____。
图2 图3

A、用酸式滴定管取 $25.00 m L$ 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B、滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C、将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D、为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
使尖嘴处充满碱液
E、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 F、根据图3中 $p H$ 突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小

(3)、某学生实验中记录的有关数据如下表：
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准 $N a O H$ 溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
0.22
26.31
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为。

(4)、II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的试样纯度(不含与 $I^{-}$ 发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量 $K I$ 固体，充分反应： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ 。用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。
选用作滴定指示剂，滴定终点的现是。

(5)、该试样中 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为。

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13. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样 $50.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ．
试回答下列问题：

(1)、①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）．
a． b． c． d．
②若用 $25.00 m L$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积．
a． $= 10.00 m L$ b． $= 15.00 m L$ c． $< 10.00 m L$ d． $> 15.00 m L$

(2)、达到滴定终点的现象是．

(3)、实验消耗了 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $4.00 m L$ ，所测水样中游离态氯 $(C l_{2})$ 的含量为 $m g \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．

A、锥形瓶水洗后直接装待测水样 B、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(5)、Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
参考表中的数据，若用 $A g N O_{3}$ 溶液滴定 $N a S C N$ 溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
难溶物
$A g C l$
$A g B r$
$A g C N$
$A g_{2} C r O_{4}$
$A g S C N$
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
$K_{s p}$
$1.77 \times 1 0^{- 10}$
$5.35 \times 1 0^{- 13}$
$1.21 \times 1 0^{- 16}$
$1.12 \times 1 0^{- 12}$
$1.0 \times 1 0^{- 12}$

A、 $N a_{2} C r O_{4}$ B、 $N a B r$ C、 $N a C N$ D、 $N a C l$

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14. 化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得．

(1)、盐酸浓度的测定：用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸 $20.00 m L$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作 $2 ~ 3$ 次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准 $N a O H$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $2 ~ 3 m L$ 处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→→F→→C→→D．
②上述滴定操作用到的仪器有（填序号）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积/ $m L$
标准溶液的体积/ $m L$
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
1.03
23.03
2
20.00
0.60
22.60
3
20.00
0.20
20.19
则该盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 $N a O H$ 溶液，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

(2)、热量的测定：取上述 $N a O H$ 溶液和盐酸各 $50 m L$ 进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $T_{0} 、 T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J（c和ρ分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量）．

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15. 化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式

Q = c \cdot ρ \cdot V_{总} \cdot Δ T

计算。

(1)、Ⅰ．中和热的测定
小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是。

(2)、采用50mL

0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}

稀盐酸与50mL

0 ． 55 m o l \cdot L^{- 1}

N a O H

溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的

c (H^{+})

＝

m o l \cdot L^{- 1}

（忽略混合后溶液体积的变化）。

N a O H

稍过量的原因是。

(3)、Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度

查阅资料：保持反应溶液 $V_{总}$ 不变，减小 $V_{碱}$ ，增大 $V_{酸}$ ， $V_{酸}$ 与 $Δ T$ 成直线关系。

实验过程：改变约 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸及 $0 ． 90 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
$V_{碱}$ /mL	50.0	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
$V_{酸}$ /mL	0	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
$Δ T$ /℃	0	1.2	2.5	3.8	5.1	5.7	4.8	3.6	2.4	1.2

数据分析：以 $V_{酸}$ 为横坐标， $Δ T$ 为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处 $V_{酸} = 24 ． 3 m L$ 。

两条直线交点处 $Δ T = a ℃$ ，则 $a$ （填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度 $c_{酸}$ ＝ $m o l \cdot L^{- 1}$ （保留两位小数）。计算中和热 $Δ H$ ＝－ $k J \cdot m o l^{- 1}$ （列出计算式即可，用含 $a$ 的式子表示， $c$ 取 $4 ． 18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ， $ρ$ 取 $1 ． 0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。

(4)、Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓

实验试剂： $0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 ． 55 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液、蒸馏水、 $N a O H$ 固体。

每组实验均做3组，取 $Δ T$ 的平均值得到下列表格：

实验序号	实验项目（混合物质组合）	$V$ （盐酸）/mL	$V$ （ $N a O H$ 溶液）/mL	$V$ （ $H_{2} O$ ）/mL	$m$ （ $N a O H$ 固体）/g	$Δ T$ /℃	$Δ H$ /（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
1	$N a O H$ 溶液与盐酸	50	50	0	0	$t_{1}$	$Δ H_{1}$
2	$N a O H$ 固体与蒸馏水	0	0	$V$	$m$	$t_{2}$	$Δ H_{2}$
3	$N a O H$ 固体与盐酸	100	0	0	1.1	$t_{3}$	$Δ H_{3}$

补充表格中数据： $V$ ＝， $m$ ＝。

(5)、实验结论：测得实验数据

t_{3} \approx t_{1} + t_{2}

，通过计算得出

Δ H_{3}

≈（用含

Δ H_{1}

和

Δ H_{2}

的式子表示），即可验证盖斯定律。

(6)、根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热

Δ H_{1}

，设计实验测定

0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸电离（

C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

）的焓变

Δ H_{4}

，该实验方案为。

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16. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是：。

(3)、若改用 $60 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 和 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)、写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。

(5)、-51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：
实验
起始温度 $t_{1} / ℃$
终止温度 $t_{2} / ℃$
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $Δ H =$ （结果保留一位小数）。

(6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差

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17. 工业上纳米 $T i O_{2}$ 的制备过程是以 $N_{2}$ 为载体，用 $T i C l_{4}$ 和水蒸气反应生成 $T i {(O H)}_{4}$ ，再控制温度生成纳米 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ ，测定产物 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的 $T i O S O_{4}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（ $H_{2} T i O_{3}$ ）沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、已知 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入（填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(3)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(4)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B、滴定时要适当控制滴定速率 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内

(5)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得 $\frac{x}{y}$ 比实际值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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18. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)、Ⅰ、向100 mL 0.1 mol·L^{− 1}的醋酸中加入V mL 0.1 mol·L^{− 1}的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻浓度c(OH⁻)_水=。

(2)、Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是 (填序号)。

(3)、Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；

(4)、为减小实验误差，该实验最好选用（填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L^{− 1} ，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

(5)、据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ mol·L^{− 1}(只代数据不必化简)。

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实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	27.00	27.02	26.98

滴定次数	待测盐酸体积/mL	标准 $N a O H$ 溶液体积
滴定次数	待测盐酸体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第1次	25.00	0.00	26.11
第2次	25.00	1.56	29.61
第3次	25.00	0.22	26.31

难溶物	$A g C l$	$A g B r$	$A g C N$	$A g_{2} C r O_{4}$	$A g S C N$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$K_{s p}$	$1.77 \times 1 0^{- 10}$	$5.35 \times 1 0^{- 13}$	$1.21 \times 1 0^{- 16}$	$1.12 \times 1 0^{- 12}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$

滴定次数	待测液体积/ $m L$	标准溶液的体积/ $m L$
滴定次数	待测液体积/ $m L$	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19

实验	起始温度 $t_{1} / ℃$		终止温度 $t_{2} / ℃$
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	30.22
2	25.00	1.21	32.21
3	25.00	1.50	31.48

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题44 定量实验与实验探究

一、选择题

二、非选择题

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