【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第11题）

试卷更新日期：2024-02-24 类型：二轮复习

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一、真题重现

1. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 $N a C l 、 N H_{4} C l$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l N H_{4} C l$ 含有的共价键数目为 $5 N_{A}$ B、 $1 m o l N a H C O_{3}$ 完全分解，得到的 $C O_{2}$ 分子数目为 $2 N_{A}$ C、体积为 $1 L$ 的 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中， $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $N a C l$ 和 $N H_{4} C l$ 的混合物中含 $1 m o l C l^{-}$ ，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$

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二、基础巩固

2. 三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、NF₃既表现了氧化性又表现了还原性 B、HF是还原产物 C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2 D、3 mol NF₃参加反应转移电子2 mol

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.4mol白磷（ $P_{4}$ ，正四面体结构）含共价键的数目为1.2 $N_{A}$ B、0.1mol $F e B r_{2}$ 与0.1mol $C l_{2}$ 反应，生成的 $B r_{2}$ 分子数为0.1 $N_{A}$ C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 $N_{A}$ D、常温常压下，2.2g由 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 $N_{A}$

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为N_A B、1mol $S i H C l_{3}$ 含有Si-Cl键的数目为 $3 N_{A}$ C、1L 1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H S O_{4}$ 溶液含有阴离子的总数为2 $N_{A}$ D、11.2L NO与11.2L O₂混合后分子的数目为N_A

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、2.8 g N₂与CO混合气体中含有原子数目为0.2 N_A B、0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 N_A C、16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3 N_A D、1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A

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6. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $12 g$ 金刚石含有4N_A个共价键 B、 $p H = 1$ 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个 $H^{+}$ C、标准状态下， $20 g N D_{3}$ 含有的质子数为10N_A D、电解水生成 $2 g$ 氢气，外电路通过1N_A个电子

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三、能力提升

7. 电解重水（ $D_{2} O$ ）是制取氘气（ $D_{2}$ ）的一种方法。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $D_{2} O$ 分子间存在氢键 B、 $D_{2} O$ 的熔、沸点比 $H_{2} O$ 高 C、 $2 g {D_{2}}^{16} O$ 含中子数目为 $N_{A}$ D、制取 $11.2 L D_{2}$ 转移的电子数目为 $N_{A}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A、0.1mol C₂H₅OH分子中含C-H键数为0.6N_A B、由 $H_{2}^{18}$ O与 $D_{2}^{16}$ O组成的2.0g物质所含中子数为N_A C、25℃，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2 N_A D、密闭容器中，2 mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数为2 N_A

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9. 2021年，我国科学家利用 $C O_{2}$ 为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应： $C H_{3} O H + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C H O + H_{2} O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。（）

A、17 g H₂O₂中含有过氧键数目为0.5 N_A B、标况下，22.4 L CH₃OH中含有的羟基数为N_A C、18 g D₂O中含有氧原子的数目为1 N_A D、1 mol O₂参与反应转移电子数为4 N_A

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10. 芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH₄OCN+3H₂O₂=N₂↑+CO₂↑+5H₂O，设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（）

A、H₂O₂存在极性共价键和非极性共价键 B、标准状况下，22.4LCO₂中含有σ键数目为2N_A C、18gH₂O中含有中子数目为8N_A D、1molNH₄OCN参与反应时转移电子数为3N_A

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11. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为 $4 A l + 3 T i O_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 3 T i C$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C$ 中共价键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $6 g$ ${}_{22}^{48}T i c$ 中含有的中子数为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l$ $A l_{2} O_{3}$ 固体含有 $A l^{3 +}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l T i O_{2}$ 时，该反应中转移的电子数为 $4 N_{A}$

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12. 海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中， $C O_{3}^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、“钙化”时，消耗 $16.8 g N a H C O_{3}$ ，生成 $2.24 L C O_{2}$ C、“光合”时，每生成 $0.1 m o l {(C H_{2} O)}_{x}$ 转移电子数为 $0.4 x N_{A}$ D、 $0.1 m o l C O_{2}$ 中含有共用电子对数为 $0.2 N_{A}$

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四、模拟演练

13. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO $\underline{\underline{催化剂}}$ 2CO₂+N₂ ，列说法不正确的是（）（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A、生成1molCO₂转移电子的数目为2N_A B、催化剂降低NO与CO反应的活化能 C、NO是氧化剂，CO是还原剂 D、N₂既是氧化产物又是还原产物

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14. 三氯化氮可用于漂白，发生反应： $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + 3 H C l O + N_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、 $N C l_{3}$ 中所有原子均满足8电子稳定状态 B、生成28g $N_{2}$ 时，反应转移的电子数目为6 $N_{A}$ C、标准状况下，33.6L HCl气体中含有H⁺数目为1.5 $N_{A}$ D、1L 1mol/L HClO溶液中含有 $C l O^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$

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15. 我国科学家以 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 及 $K H C O_{3}$ 等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $0.1 m o l N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 混合气体的体积为 $2.24 L$ B、 $2.8 g N_{2}$ 含有的电子数目为 $2.8 N_{A}$ C、 $1 m o l$ 尿素中所含有的 $σ$ 键的数目为 $8 N_{A}$ D、体积为 $1 L$ 的 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K H C O_{3}$ 溶液中， $H C O_{3}^{-}$ 数目为 $N_{A}$

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16. 每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol $N a_{2} O$ 含有的电子数目为 $62 N_{A}$ B、28g $N_{2}$ 与44g $C O_{2}$ 含有的 $π$ 键数目相同 C、1L $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 数目为 $2 N_{A}$ D、标准状况下，2.24L $C l_{2}$ 溶于足量水中转移的电子数目为 $0 ． 1 N_{A}$

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17. 反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 C l^{-} + O_{2} + 2 H^{+}$ 常被用于除去水中残余氯。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ B、25℃、101kPa时， $22.4 L C l_{2}$ 中氯原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l O_{2}$ 含有质子的数目为 $0.8 N_{A}$ D、通过上述反应除去 $0.5 m o l C l_{2}$ ，电子转移的数目为 $N_{A}$

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18. 高铁酸钠（ $N a_{2} F e O_{4}$ ）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-}$ $= 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，则下列说法不正确的是（）

A、在反应中 $F e^{3 +}$ 被还原，发生氧化反应 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子 D、高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气

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19. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N_A B、25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A C、常温下，14克C₂H₄和C₃H₆混合气体所含的原子数为3N_A D、等质量的¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O，所含中子数前者大

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20. H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molH₂O₂中含2N_Aσ键，不含π键 B、合成1molH₂O₂ ，电子转移数为4N_A C、1mol的H₂O₂含18N_A电子 D、标准状况下，4.48LH₂O₂中含有0.2N_AH₂O₂分子

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