【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 $N i$ ，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）

A、催化活性：①>② B、镍酸镧晶体的化学式为 $L a N i O_{3}$ C、 $L a$ 周围紧邻的O有4个 D、 $L a$ 和 $N i$ 的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a$

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2. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系 $β$ 型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、S的配位数是6 B、晶胞中B原子分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ C、该晶体的密度是 $ρ = \frac{9.32 × 1 0^{29}}{a^{3} \cdot N_{A}} g / m^{3}$ D、相邻两个Hg的最短距离为 $\frac{1}{2} a n m$

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3. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是（）

A、晶体的化学式为 $M g_{2} N i H_{6}$ B、晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C、晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D、镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合

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4. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法不正确的是（）

A、Se的基态原子价电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{4}$ B、该化合物的晶体类型是离子晶体 C、该化合物的化学式为 $K_{8} S e B r_{6}$ D、距离K最近的 $S e - B r$ 八面体有4个

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5. $N i$ 与 $A 1$ 形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（ $R e$ ）掺杂后，形成的化合物 $N i_{x} A 1_{y} R e_{1 - y}$ ，微观结构如图 $b$ 所示：
已知： $R e$ 与 $M n$ 同族。下列说法正确的是（）

A、 $R e$ 与 $N i$ 均为 $d s$ 区元素 B、图b为化合物 $N i_{x} A l_{y} R e_{1 - y}$ 的晶胞结构 C、 $x = 3 ， y = 0.875$ D、图 $a$ 的晶胞参数为 $a p m$ ，则晶体密度为 $\frac{2.04 \times 1 0^{23}}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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6. 钛酸钡是太阳能电池材料.经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ $T i^{4 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 均与 $O^{2 -}$ 接触），已知晶胞边长为 $a p m$ ， $O^{2 -}$ 的半径为 $b p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（）

A、与 $B a^{2 +}$ 等距离且最近的 $T i^{4 +}$ 有8个 B、 $T i^{4 +}$ 的半径为 $\frac{a - 2 b}{2} p m$ C、钛酸钡的化学式为 $B a T i O_{3}$ D、钛酸钡的密度 $ρ = \frac{137 + 48 + 16 \times 3}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{21} g \cdot c m^{- 3}$

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7. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10^-10cm，N_A表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是（）

A、Ga元素位于元素周期表的ds区 B、晶体结构中N的配位数为6 C、该物质的化学式为Ga₄N₄ D、该晶体的密度为 $\frac{4 \times 84}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 10})}^{3}} g / c m^{3}$

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8. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A、ZX₄Y₈ B、ZX₂Y₆ C、ZXY₃ D、ZX₈Y₁₂

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9. 已知冰晶石(Na₃AlF₆)熔融时的电离方程式为Na₃AlF₆= 3Na⁺+ AlF $_{6}^{3 -}$ 。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是（）

A、冰晶石是共价晶体 B、大立方体的体心处代表Al³⁺ C、与Na⁺距离相等且最近的Na⁺有6个 D、冰晶石晶体的密度约为 $\frac{840}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 3})}^{3}}$ g•cm^-3

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10. FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $S_{2}^{2 -}$ (晶胞中的其他 $S_{2}^{2 -}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A、Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶ B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子 C、FeS₂晶胞中距离每个 $S_{2}^{2 -}$ 最近的S $_{2}^{2 -}$ 有8个 D、晶胞中Fe²⁺位于 $S_{2}^{2 -}$ 所形成的正八面体的体心

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11. 一种超导材料（仅由 $C s 、 A g 、 F$ 三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $M P = Q R$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）：
下列说法正确的是（）

A、基态 $47 A g$ 失去 $4 d$ 能级上的一个电子转化为 $A g^{+}$ B、若 $N$ 点原子分数坐标为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， 0)$ ，则 $P$ 点原子分数坐标为 $(0 ， 0 ， \frac{c - s}{c})$ C、M、N之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a \times 1 0^{- 7} c m$ D、晶体的密度为 $\frac{1192}{a^{2} c N_{A}} g \cdot p m^{- 3}$

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12. 某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}$ 和 ${[B H_{4}]}^{-}$ 形成，晶胞参数为a pm。
下列说法中不正确的是（）

A、 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}$ 中 $n = 2$ B、晶胞中 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}$ 和 ${[B H_{4}]}^{-}$ 的配位数分别为8和4 C、晶胞中距离最近的2个 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}$ 之间的距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{4}$ pm D、 ${[B H_{4}]}^{-}$ 中心原子的杂化方式为 $s p^{3}$ 杂化

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13. 下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $C a^{2 +}$	干冰熔化或升华时， $C O_{2}$ 分子内的共价键被破坏	$N a C l$ 晶体中，距 $C l^{-}$ 最近且等距的 $N a^{+}$ 有6个

A、A B、B C、C D、D

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14. 几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- B、CaF₂晶体中，每个Ca²⁺周围紧邻8个F^- C、干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ D、ZnS晶体中，每个S^2-周围紧邻8个S^2-

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15. 向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加黄血盐 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 可制得普鲁士蓝，向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加赤血盐 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 可制得滕氏蓝。经科学家研究发现，两者具有相同的结构。其晶胞由8个如图所示的小立方体构成( $K^{+}$ 未标出)，晶胞参数为 $2 a p m$ 。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是（）

A、滕氏蓝和普鲁士蓝均为离子晶体 B、由图及滕氏蓝的化学式可知， $K^{+}$ 应位于晶胞体心 C、测定晶体的结构常采用X射线衍射法 D、设滕氏蓝的式量为 $M_{r}$ ，则滕氏蓝晶体的密度为 $\frac{M_{r}}{2 N_{A} {(a \times 1 0^{- 10})}^{3}} g / c m^{3}$

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16. $C a F_{2}$ 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节 $C a F_{2}$ 浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 $l g \frac{c (H F)}{c (H^{+})}$ 与 $- l g c (X)$ (X为 $C a^{2 +}$ 或 $F^{-}$ )的关系如图2所示。下列说法错误的是。（）

A、每个氟化钙晶胞中含有 $C a^{2 +}$ 的数目为4个 B、氟化钙的晶体密度为 $\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}$ C、 $L_{1}$ 表示 $- l g c (F^{-})$ 与 $l g \frac{c (H F)}{c (H^{+})}$ 的变化曲线 D、 $K_{s p} (C a F_{2})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$

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17. $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表 $P b^{2 +}$ ， A的原子分数坐标为(0，0，0)， $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm， $N_{A}$ 为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、该晶体为共价晶体 B、 $P b^{2 +}$ 的配位数为8 C、C的原子分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， 1， $\frac{1}{2}$ ) D、该晶体的密度为 $\frac{M}{N_{A} a^{3}} \times 1 0^{30} g / c m^{3}$

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18. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A、在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 C、在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ ， F^-的配位数是4

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19. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

A、1mol冰晶体中含有氢键数目为2N_A B、四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质 C、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D、金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4

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20. 钙钛矿( $C a T i O_{3}$ ，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $P b^{2 +} 、 I^{-}$ 和有机碱离子 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，其晶胞如图 $b$ 所示：
下列说法中不正确的是（）

A、 $C a T i O_{3}$ 晶体所含化学作用力为离子键和共价键 B、有机碱 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 中 $N$ 原子的杂化轨道类型是 $s p^{3}$ C、 $C a T i O_{3}$ 晶体 $C a^{2 +}$ 的配位数为12 D、 $P b^{2 +}$ 与图 $a$ 中 $T i^{4 +}$ 的空间位置相同

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21. 某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A、该合金的组成可表示为 K₂Sb B、该晶体是离子晶体 C、两个 Sb 之间最近的距离为2anm D、该晶体的密度为 $\frac{239}{2 a^{3} N_{A}} \times 1 0^{21} g \cdot c m^{- 3}$

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22. 下列有关物质结构的说法不正确的是（）

A、C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B、氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl^-的配位数均为 6 C、干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO₂周围紧邻 12 个 CO₂ D、O₃是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

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23. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、化学式为 $B a T i O_{3}$ B、 $B a^{2 +}$ 和 $T i^{4 +}$ 间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ C、该晶胞中与 $O^{2 -}$ 等距离且最近的 $O^{2 -}$ 有4个 D、晶体的密度为 $\frac{2.33 \times 1 0^{32}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

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24. $X e F_{2}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ 。已知：Xe—F键长为 $r p m_{°}$ 下列说法正确的是（）

A、 $X e F_{2}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B、④号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - \frac{r}{c} ， \frac{1}{2})$ C、沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有 $X e$ 原子 D、晶胞中②③号原子间的距离 $d = \sqrt{c^{2} + 2 a^{2}} p m$

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二、多选题

25. 请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B、锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C、某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D、Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

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三、非选择题

26. $M g - F e$ 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。

(1)、基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B、铁原子之间最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$ C、该合金储氢过程是化学吸附 D、储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力

(3)、该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。（只需列出计算的表达式）

(4)、每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。

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27. Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：

(1)、基态 $31 G a$ 原子的价电子排布式为。

(2)、一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为 ${[C {(N H_{2})}_{3}]}_{4} {[B {(O C H_{3})}_{4}]}_{3} C l$ ，部分晶体结构如图1所示，其中 ${[C {(N H_{2})}_{3}]}^{+}$ 为平面结构。
下列说法不正确的是____。

A、基态原子的第一电离能： $C < O < N$ B、基态原子未成对电子数： $B < C < O < N$ C、该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D、晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为 $s p^{3} 、 s p^{2} 、 s p^{3} 、 s p^{3}$

(3)、比较 $C - B - C$ 键角大小： $B {(C H_{3})}_{3}$ $B {(C H_{3})}_{3} (O C H_{3})$ (填“>”“=”或“<”)，并说明理由。

(4)、一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入 $L i^{+}$ ，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为， $L i^{+}$ 的配位数为。

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28. 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。

(1)、基态碘原子的价电子排布式为。

(2)、CH₃NH $_{3}^{+}$ 中所含元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、I $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I $_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155

(5)、(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)、在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

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29. 我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO₂加氢合成CH₂OH。

(1)、太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于晶体。
②熔点比较：单晶硅金刚石。(选填>、<、=)

(2)、在催化剂作用下，CO₂与H₂反应得到CH₃OH。
①CO₂分子的空间结构为，在干冰晶体中每个CO₂周围等距且紧邻的CO₂有个。

②CH₃OH和CO₂分子中σ键数目之比为。
③CH₃OH比CO₂在水中的溶解度大，这是因为。

(3)、ZrO₂催化剂可实现CO₂高选择性加氢合成CH₃OH，ZrO₂晶胞结构如图所示。

①B代表(填“ $O^{2 -}$ ”或“ $Z r^{4 +}$ ”)。

②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列算式用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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30. 普鲁士蓝的化学式为 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ ，其结构如图1(可能位于中心的 $K^{+}$ 未标出)或图2( $K^{+}$ 、 $C N^{-}$ 未标出)所示。
请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：
电离能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ 晶体下列说法不正确的是____(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： $N > C > F e$ C、晶体中 $C \equiv N$ 的键能>KCN中 $C \equiv N$ 的键能 D、晶胞中 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中 $K^{+}$ 的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则相邻 $K^{+}$ 之间的最短距离为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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31. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为（以元素符号作答）。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ （列算式，设阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ）。

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32. Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

(1)、硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。 $C u^{2 +}$ 还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是____。

A、离子键 B、非极性键 C、配位键 D、氢键

(2)、在 $C r C l_{3}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 ${[C r C l {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{2 +}$ (n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是____ (填序号)。

A、 $C l^{-}$ B、H C、O D、Cr

(3)、Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：

(4)、NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为。 $N i^{2 +}$ 配位数是，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)。

(5)、已知 $C u_{2} O$ 的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为 $a g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则Cu与O之间最短距离为cm(用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

电离能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题34 晶体结构

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构