【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的VSEPR模型均为四面体 B、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的空间构型均为平面三角形 C、 ${CF}_{4}$ 和 ${SF}_{4}$ 均为非极性分子 D、 ${XeF}_{2}$ 与 ${XeO}_{2}$ 的键角相等

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2. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A、乙烯 B、甲烷 C、氨 D、二氧化碳

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3. 分子构型可能为平面型的是

A、 $H_{2} C = C H - C H = C H_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $C C l_{4}$ D、

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4. 下列分子结构的空间构型为正四面体的是

A、四氯化碳 B、1，2-二氯乙烯 C、二氯甲烷 D、氨气

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5. 羰基硫(COS)的结构与 $C O_{2}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A、COS属于极性分子 B、COS沸点高于 $C O_{2}$ 的沸点 C、COS空间构型为直线形 D、COS热稳定性大于 $C O_{2}$

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6. 下列有关 ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{2}^{-}$ 的说法正确的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{2}^{-}$ 中的键角 $H - N - H$ 前者大 B、 ${NH}_{3}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型相同 C、 ${NH}_{2}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 中N原子的杂化方式相同 D、 ${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 形成的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 ${Cu}^{2 +}$

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7. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $S O_{2}$ 发生反应： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = {(N H_{4})}_{2} S O_{3} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的电子式为 $H ∶ {N_{\cdot \cdot}^{}}_{H}^{} ∶ H$ B、 $S O_{2}$ 是非极性分子 C、 $N H_{4}^{+}$ 的结构式为 D、 $H_{2} O$ 的空间构型为直线形

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8. 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $H S O_{3}^{-}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 进一步氧化得到 $S O_{4}^{2 -}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 的说法正确的是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp C、 $C O_{3}^{2 -}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 中的键角相等 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，体现 $S O_{3}^{2 -}$ 的氧化性

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9. 下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 和 $C l_{2}$ 分子中均含有s-p $σ$ 键 B、 $N H_{3}$ 和 $N H_{4}^{+}$ 的VSEPR模型和空间结构均一致 C、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D、酸性： $C H_{3} C O O H > C H C l_{2} C O O H > C C l_{3} C O O H$

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10. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性： $H_{2} S e < H_{2} S < H_{2} O$ ，三者都是V形分子 B、 $S O_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 中的硫原子都采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 $P_{4}$ 分子和 $N H_{4}^{+}$ 离子中的键角都为 $109 ° 2 8^{'}$ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 中的键角相等

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11. 催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 和痕量的 $S O_{3}^{2 -}$ ，三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的(SO₃)₃(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。关于说法正确的是（）

A、SO₂、SO₃都是非极性分子 B、SO₂Cl₂为正四面体结构 C、SO₃、 $S O_{3}^{2 -}$ 中S原子都是sp²杂化 D、1 mol (SO₃)₃分子中含有12 mol σ键

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12. 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A、该配合物中阴离子为平面正方形 B、该配合物的配体为NO，配位数为1 C、Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺ D、H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

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13. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $_{3}^{-}$ 和ClO $_{2}^{-}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）

A、ClO₂是非极性分子 B、ClO $_{3}^{-}$ 的空间构型为平面三角形 C、ClO $_{2}^{-}$ 中心原子采取sp²杂化 D、1molHClO含有2molσ键

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14. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $N_{2}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A、基态N原子核外电子的运动状态有3种 B、阴离子的空间构型为三角锥形 C、该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D、该化合物因存在类似于苯分子的大 $π$ 键，所以非常稳定

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15. 下列分子中的碳原子为sp杂化的是（）

A、CH₄ B、HCHO C、C₂H₂ D、C₂H₄

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16. 短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是（）

A、若A、B为同一周期元素，则AB₃分子的空间结构一定为平面三角形 B、若AB₃分子中的价电子数为24 ，则AB₃分子的空间结构为平面三角形 C、若A、B为同一主族元素，则AB₃分子的空间结构一定为三角锥形 D、若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

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17. 下列说法正确的是（）

A、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B、P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' C、NH₃分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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18. 下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（）

A、CH₄与C₂H₄ B、BF₃与NH₃ C、BeCl₂与SCl₂ D、H₂O与H₂S

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19. 几种含氯阴离子的信息如表所示：
阴离子
$C l O_{4}^{-}$
$C l O_{3}^{-}$
M
ClO^-
中心元素化合价
+5
+3
+1
中心原子杂化类型
sp³
sp³
下列推断错误的是（）

A、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 的价电子总数相同 B、M的化学式为 $C l O_{2}^{-}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ 、ClO^-中氯原子的杂化类型都为sp³ D、M的空间结构为角形

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20. 若AB_n的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A、若n=2，则分子的空间结构为角形 B、若n=3，则分子的空间结构为三角锥形 C、若n=4，则分子的空间结构为正四面体形 D、以上说法都不符合题意

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21. ①PH₃的分子空间结构为三角锥形，②BeCl₂的分子空间结构为直线形，③CH₄的分子空间结构为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF₃的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子，其余为极性分子 C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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22. 根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ B、CCl₄ C、 $C l O_{3}^{-}$ D、NH₃

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23. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（）

A、CO₂ B、 $C O_{3}^{2 -}$ C、H₂O D、CCl₄

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24. 根据价电子对互斥理论，H₂S、O₃、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（）

A、O₃ B、H₂S C、SO₂ D、SO₃

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25. 下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是（）

A、凡是中心原子采取sp²杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B、对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数 C、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D、某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp³杂化

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二、多选题

26. 用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、SO₂是角形分子 B、SO₃是三角锥形分子 C、BF₃的键角为120° D、PCI₃是平面三角形分子

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三、非选择题

27. 如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $_{2}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $_{2}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 的说法正确的是（）

A、NO $_{2}^{-}$ 的空间构型为V形 B、NO₂与NO $_{2}^{-}$ 中的键角相同 C、NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键 D、配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

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28. 试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：

(1)、H₂O：形，杂化类型：。

(2)、 $C O_{3}^{2 -}$ ：形，杂化类型：。

(3)、 $S O_{3}^{2 -}$ ：形，杂化类型， VSEPR模型：。

(4)、 $N O_{2}^{-}$ ：形，杂化类型：。

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阴离子	$C l O_{4}^{-}$	$C l O_{3}^{-}$	M	ClO^-
中心元素化合价		+5	+3	+1
中心原子杂化类型	sp³		sp³

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一、选择题

二、多选题

三、非选择题

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