【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题28 离子共存

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、H⁺、I^﹣、Ba²⁺、 ${N O}_{3}^{-}$ B、Fe³⁺、K⁺、CN^﹣、Cl^﹣ C、Na⁺、 ${S i O}_{3}^{2 -}$ 、Br^﹣、Ca²⁺ D、 ${N H}_{4}^{+}$ 、 ${S O}_{4}^{2 -}$ 、CH₃COO^﹣、 ${H C O}_{3}^{-}$

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2. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在澄清的 $K N O_{3}$ 溶液中： $M n O_{4}^{-} 、 O H^{-} 、 Z n^{2 +} 、 F e^{2 +}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中： $C l^{-} 、 H C O_{3}^{-} 、 M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+}$ C、在稀氢氧化钠溶液中： $S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S^{2 -} 、 C a^{2 +} 、 A l^{3 +}$ D、在稀盐酸中： $N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 K^{+}$

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3. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A、通入足量 $S O_{2}$ ： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、通入适量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ C、通入足量HCl： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、通入足量 $N H_{3}$ ： $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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4. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中的几种，向该溶液中滴入 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是（）

A、溶液中可能含有 $F e^{2 +}$ B、溶液中一定不含 $F e^{3 +}$ C、溶液中可能含有 $N O_{3}^{-}$ D、溶液中一定不含 $A l O_{2}^{-}$

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5. 溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是（）

A、气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀 C、滤液C中大量存在的离子有NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、OH^- D、溶液A中可能有Na⁺ ，无Cl^-

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6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、加入铝产生氢气的溶液： $H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液： $C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}$ C、能使甲基橙试液显红色的溶液： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $B r^{-}$ C、麦芽糖溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含 $N H_{4}^{+}$ 的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na^＋ B、由水电离的c(H^＋)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Al³^＋、K^＋、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =10¹²的溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Al³^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^-

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9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$O H^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	不能大量共存，因 $H C O_{3}^{-}$ 发生水解
C	$K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	不能大量共存，因 $M n O_{4}^{-}$ 和 $I^{-}$ 发生氧化还原反应
D	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	不能大量共存，因发生反应： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = F e^{2 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A、溶液中可能含有 ${AlO}_{2}^{-}$ B、溶液中可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$ C、溶液中一定不含 ${Al}^{3 +}$ D、溶液中一定含有 ${NO}_{3}^{-}$

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、c(Al³⁺)=0.5mol/L的溶液中：K⁺、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、在c(H⁺)∶c(OH^-)=1∶10¹²的溶液中：Na⁺、I^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、含有0.1mol/LFe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、能溶解Al(OH)₃的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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12. 某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ (不考虑水的电离与离子水解)。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（）
阳离子
阴离子
$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$
$O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

A、有 $N O_{3}^{-}$ B、无 $H C O_{3}^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ C、可能有 $C a^{2 +}$ D、可能有 $M g^{2 +}$

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13. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、使pH试纸显深红色的溶液中：Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、S^2-、Cl^- B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、Al³⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺ D、水电离的OH^-浓度为10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、AlO $_{2}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mn²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²⁺、H⁺、ClO^-、I^- C、含0.1 mol· L^-1NaHSO₄ 的溶液：K⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ D、 $\frac{K_{W}}{c (O H^{-})}$ =1. 0× 10^-12的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15. 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A、原溶液一定存在CO $_{3}^{2 -}$ 和SO $_{4}^{2 -}$ ，一定不存在Fe³⁺ B、原溶液一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C、原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D、若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

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16. 某溶液中只可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A、原溶液中含有Al³⁺、不含 $A l O_{2}^{-}$ B、原溶液中存在 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、沉淀C中含有BaCO₃、Al(OH)₃ D、滤液X中大量存在的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺和Ba²⁺

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17. 某溶液含Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（）

A、不能确定是否有Fe³⁺ B、需通过焰色反应确定Na⁺是否存在 C、Fe²⁺、Fe³⁺都存在 D、存在NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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18. 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Cl₂、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
B	SO₂、Na⁺、Ca²⁺、 Cl^-	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、S^2-、SO $_{4}^{2 -}$	不能大量共存，主要发生反应：3S^2-+SO $_{4}^{2 -}$ +8H⁺= 4S↓+ 4H₂O
D	NH₃·H₂O、Na⁺、Al³⁺、 Cl^-	不能大量共存，主要发生反应：Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ +2H₂O

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A、以下离子在0.1mol·L^-1NaOH溶液中能大量共存：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、以下离子在0.1mol·L^-1K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^- C、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH₃·H₂O+Al³⁺= ${AlO}_{2}^{-}$ +4 ${NH}_{4}^{+}$ +2H₂O D、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

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20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、含 $N H_{4}^{+}$ 的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ B、由水电离产生c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ C、在有色透明溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加入甲基橙显黄色的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $K^{+}$

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21. 无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Br^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^- B、肯定存在的离子是 $S O_{3}^{2 -}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定 C、肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ ，是否含 $N H_{4}^{+}$ 另需实验验证 D、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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22. 某溶液中只可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {AlO}_{2}^{-}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 ${Na}^{+}$ B、原溶液中肯定存在的离子为 ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、沉淀A为 ${BaSO}_{4}$ ，沉淀C为 ${BaCO}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ D、滤液X中大量存在的阳离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Al}^{3 +}$ 和 ${Ba}^{2 +}$

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23. 某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 ${Al}^{3+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A、可能含 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Al}^{3+}$ B、沉淀N是 $Fe {(OH)}_{3}$ C、一定含 ${Fe}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、再检验一种离子即可确定原溶液成分

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24. 某无色透明溶液中可能存在Br^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Al³⁺、I^-、Na⁺、Cu²⁺中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（）

A、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Br^- B、Al³⁺、Na⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Br^- C、Al³⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、I^-、Br^- D、Al³^＋、Br^-、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Cu²⁺

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25. 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$Mg {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液 $\begin{array}{l} {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ \\ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \end{array}$	正确， $NaOH$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$1 mol / L$ 的 $NaA 1 O_{2}$ 溶液与 $2.5 mol / L$ 的 $HCl$ 溶液等体积混合 $2 A 1 O_{2} + 5 H^{+} = A 1^{3 +} + Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O$	正确， $A 1 O_{2}^{-}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $Al {(OH)}_{3}$ ，过量的 $H^{+}$ 再将一半 $Al {(OH)}_{3}$ 转化为 ${Al}^{3 +}$
C	将少量的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶解在过量的稀 ${HNO}_{3}$ 中 ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$	正确， ${Fe}_{3} O_{4}$ 化学式可改写为 $FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}$ ， ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 ${FeCl}_{2}$ 溶液加入到足量的 $NaClO$ 溶液中 ${Fe}^{2 +} + 2 C 1 O^{-} + 2 H_{2} O = Fe {(OH)}_{2} ↓ + 2 HC 1 O$	错误， ${Fe}^{2 +}$ 与 $C 1 O^{-}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

A、A B、B C、C D、D

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26. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B、由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C、沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D、该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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二、非选择题

27. 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)、实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)、实验I中生成沉淀的离子方程式为。

(3)、通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

(4)、判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)。

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28.
某待测溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：

(1)、根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

肯定存在的离子

肯定没有的离子

化学式或离子符号

(2)、写出沉淀A三种可能的情况：，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为．

(3)、若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是．

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29. 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．
下列推断错误的是（）

A、步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B、步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C、原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D、CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

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30. 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺ ，阴离子可能是Cl^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ ，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：

(1)、六种盐中，一定没有的阳离子是；

(2)、B的化学式是， C的化学式是；

(3)、F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；

(4)、向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；

(5)、若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；

(6)、写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式．

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31. 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、OH^﹣、CO $_{3}^{2 -}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：

(1)、写出这四种物质的化学式：A ， B ， C ， D

(2)、写出实验②中有关反应得化学方程式．

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32. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子
OH^﹣、Cl^﹣、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO₃、SO $_{4}^{2 -}$
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物

(1)、将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．

(2)、写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．

(3)、已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣akJ•mol^﹣¹ ．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式．

(4)、在100mL 0.1 mol•L^﹣¹E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^﹣¹NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．

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33. 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、X中的一种．

(1)、某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）

(2)、物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为．（填化学式）

(3)、将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是．

(4)、戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

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34.
某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO₃^﹣为0.1mol．

阴离子

MnO₄^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃^2-、I^﹣、ClO^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣

阳离子

Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺

(1)、沉淀C、G的化学式分别为，

(2)、X溶液中肯定含有的离子是

(3)、写出操作①中产生气体A的离子方程式：

(4)、写出操作②发生的离子方程式：

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