【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 室温下，向 $c (A l^{3 +})$ 、 $c (Z n^{2 +})$ 均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中持续通入 $H_{2} S$ 气体，始终保持 $H_{2} S$ 饱和（ $H_{2} S$ 的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ），通过调节 $p H$ 使 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 分别沉淀，溶液中 $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示。其中，c表示 $A l^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 的物质的量浓度的数值， $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = 1.2 \times 1 0^{- 17}$ 。下列说法错误的是（）

A、①代表 $l g c (S^{2 -})$ 与 $p H$ 的关系曲线 B、 $p H$ 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 $Z n S$ C、 $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1 0^{- 32.8}$ D、 $Z n^{2 +} + H_{2} S \overset{}{⇌} Z n S ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 0.4}$

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2. 向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加 $N a C l$ 溶液，发生反应 $A g^{+} + C l^{-} ⇌_{}^{} A g C l (s)$ 和 $A g C l (s) + C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 。 $- l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $- l g [c (C l^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如下图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+}$ 或 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 2.52} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (N O_{3}^{-}) = 2 c ({[A g C l_{2}]}^{-})$ B、 $c (C l^{-}) = 1 0^{- 1} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > c ({[A g C l_{2}]}^{-}) > c (A g^{+})$ C、 $A g^{+} + 2 C l^{-} ⇌_{}^{} {[A g C l_{2}]}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 的值为 $1 0^{5.04}$ D、用 $C l^{-}$ 沉淀 $A g^{+}$ ，溶液中 $C l^{-}$ 浓度过大时，沉淀效果不好

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3. 一定温度下，将足量的 $B a S O_{4}$ 固体溶于 $50 m L$ 水中，充分搅拌，慢慢加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，随着 $c (C O_{3}^{2 -})$ 增大，溶液中 $c (B a^{2 +})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、该温度下， $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$ B、加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，立即有 $B a C O_{3}$ 固体生成 C、B点表示的溶液中， $c (C O_{3}^{2 -}) > c (S O_{4}^{2 -})$ D、该温度下， $B a C O_{3}$ 在水中的 $K_{s p}$ 大于在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$

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4. 某温度下，向10mL0.1mol·L⁻¹Pb(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液，溶液中-lgc(Pb²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：K_sp(PbS)<K_sp(FeS)。下列判断正确的是（）

A、a、b、c三点中K_sp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c B、b点：c(Pb²⁺)<c(S²⁻) C、c点：2c(Pb²⁺)+c(H⁺)=c(NO₃⁻)+c(OH⁻) D、其他条件相同时，若将Pb(NO₃)₂溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO₃)₂溶液，图中-lgc(Pb²⁺)换成-lgc(Fe²⁺)，则b点会沿虚线向下移动

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5. $25 ℃$ 时，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定体积均为 $V_{0} m L$ 且浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l 、 K B r$ 及 $K I$ 溶液，其滴定曲线如图。
已知： $25 ℃$ 时， $A g C l 、 A g B r$ 及 $A g I$ 溶度积常数依次为 $1.8 \times 1 0^{- 10} 、 5.0 \times 1 0^{- 13} 、 8.3 \times 1 0^{- 17}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $V_{0} = 45.00$ B、滴定曲线①表示 $K C l$ 的滴定曲线 C、滴定 $K C l$ 时，可加入少量的 $K I$ 作指示剂 D、当 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至 $60.00 m L$ 时，溶液中 $c (I^{-}) < c (B r^{-}) < c (C l^{-})$

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6. 某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl^﹣、CrO₄²^﹣）与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（）

A、a＝1 B、曲线I表示NaCl溶液 C、K_sp（Ag₂CrO₄）＝1.0×10^﹣^2b D、M约为2c﹣1.47

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7. 常温下，AgCl（白色）与 $A g_{2} C r O_{4}$ （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示， $p A g = - l g c (A g^{+})$ ， $p X = - l g c (X)$ ， $X = C l^{-}$ 或 $C r O_{4}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 11.4}$ B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀 C、向 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D、反应 $A g_{2} C r O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K为 $1 0^{8.2}$

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8. $T ℃$ 下，三种硫酸盐 $M S O_{4} (M ： P b^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S r^{2 +})$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 $p M = - l g c (M) ， p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})$ 。下列说法正确的是（）

A、溶度积： $B a S O_{4} ＞ P b S O_{4} ＞ S r S O_{4}$ B、 $Y$ 点对 $S r S O_{4}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $S r S O_{4}$ C、 $Z$ 点对应的溶液中 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ ，二者的浓度积等于 $1 \times 1 0^{- 10}$ D、 $B a S O_{4}$ 不可能转化成 $P b S O_{4}$

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9. 硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 即的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ B、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由m沿 $m p n$ 线向p方向移动 C、图中a和b可分别表示 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下 $C d S$ 在水中的溶解能力 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

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10. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值 $l g c (S^{2 -})$ 与 $l g c (M^{2 +})$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、25℃时，ZnS的溶解度更大 B、25℃时， $K_{s p} (C u S)$ 约为 $1 \times 1 0^{- 35}$ C、在ZnS悬浊液中加入 $C u^{2 +}$ ，可以发生反应 $Z n S (S) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (S) + Z n^{2 +} (a q)$ D、已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

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11. 现进行下列实验。
将2滴0.1 mol/L $A g N O_{3}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ B、步骤(2)表明AgCl转化为AgI C、步骤(2)所得上层清液中不含 $A g^{+}$ D、该实验可以证明AgI的 $K_{s p}$ 比AgCl的 $K_{s p}$ 小

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12. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液中 $C d^{2 +}$ 浓度降低 D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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13. 已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（）

A、a线是CaSO₄沉淀溶解平衡曲线 B、T℃时，向0.001mol CaCO₃沉淀中加入Na₂SO₄溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO₃沉淀会转化为CaSO₄沉淀，所需Na₂SO₄的物质的量至少为1.001mol C、T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中 $\frac{c (C a^{2 +})}{c (P b^{2 +})}$ = $\frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{K_{s p} (P b C O_{3})}$ D、若d点表示CaCO₃的饱和溶液加入CaSO₄饱和溶液等体积混合则：c( $C O_{3}^{2 -}$ )＜c(Ca²^＋)＜c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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14. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $l g (c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1}))$ 的关系如下图所示(其中M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )。下列说法正确的是（）

A、 $c (N H_{3}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (A g^{+}) + c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (C l^{-})$ B、曲线IV为 $l g c (C l^{-})$ 随 $l g c (N H_{3})$ 的变化曲线 C、 $c (N H_{3}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+})$ D、反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $1 0^{3.81}$

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15. 某温度下，向 $10 m L 0.10 m o l / L B a C l_{2}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液，滴加过程中溶液中 $- l g c (B a^{2 +})$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液体积 $(V)$ 的关系如图所示，已知 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。下列说法正确的是（）

A、溶液b点可以通过升高温度到达c点 B、该温度下 $K_{s p} (B a C O_{3}) = 1 0^{- 8.6}$ C、b点溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) = \frac{1}{2} c (N a^{+})$ D、若把 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液换成等浓度 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，则曲线变为Ⅱ

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16. $T$ ℃下，三种硫酸盐 $M S O_{4}$ （M： $P b^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S r^{2 +}$ ）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知 $p M = - l g c (M)$ ， $p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})$ ．下列说法正确的是（）

A、Y点对 $S r S O_{4}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $S r S O_{4}$ B、溶度积： $B a S O_{4} > P b S O_{4} > S r S O_{4}$ C、 $B a S O_{4}$ 不可能转化成 $P b S O_{4}$ D、Z点对应的溶液中 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ ，二者的浓度积等于 $1 \times 1 0^{- 10}$

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17. 常温下， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 6}$ ，常温下 $C a S O_{4}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（）

A、加入 $N a_{2} S O_{4}$ 可使溶液由a点变到b点 B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 $c (S O_{4}^{2})$ 一定等于 $3 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、d点溶液通过蒸发可以变到c点 D、a点对应的 $K_{s p}$ 等于c点对应的 $K_{s p}$

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18. 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标 $P (M^{n +})$ 表示 $- l g c (M^{n +}) ，$ 横坐标 $p (S^{2 -})$ 表示 $- l g c (S^{2 -}) ，$ 下列说法不正确的是（）

A、该温度下，Ag₂S的 $K$ _sp $= 1.0 \times 10$ ^-50 B、该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C、SnS和NiS的饱和溶液中 $\frac{c (S n^{2 +})}{c (N i^{2 +})} = 1 0^{4}$ D、向浓度均为0.01mol·L^-1的Ag⁺、Ni²⁺、Sn²⁺混合溶液中逐滴加入饱和Na₂S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag₂S、SnS、NiS

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19. 常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D、CuS(s)+2Ag⁺(aq) $⇌$ Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

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20. 难溶盐 $M g F_{2}$ 可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节： $M g F_{2}$ 浊液的pH，测得体系中 $- l g c (F^{-})$ 或 $- l g c (M g^{2 +})$ 随 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线N代表 $- l g c (F^{-})$ 随 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的变化趋势 B、Y点溶液中存在 $c (M g^{2 +}) = c (H F)$ C、氢氟酸的 $K_{a} = 1 0^{- 4.4}$ D、难溶盐 $M g F_{2}$ 的溶度积 $K_{s p} = 1 0^{- 11.6}$

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21. 常温下，用 $H C l (g)$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的pH，测得在通入 $H C l (g)$ 的过程中，体系中 $- l g c (X)$ （X代表 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ ）与 $- l g [\frac{c (H^{+})}{c (H F)}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。
已知： $S r F_{2}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 10.2}$ B、随着 $H C l$ 的加入， $S r F_{2}$ 溶解度逐渐减小 C、p点对应的溶液中 $c (S r^{2 +}) < c (H F)$ D、M、n点时的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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22. 常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/ $m g \cdot L^{- 1}$ 表示)与溶液 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = \frac{a}{65} \times 1 0^{- 15}$ B、X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C、 $p H = 8$ 时溶度积： $Z n (O H)_{2} > A g O H$ D、反应 $2 A g O H + Z n^{2 +} ⇌ 2 A g^{+} + Z n (O H)_{2}$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{s p} [Z n (O H)_{2}]}{K_{s p}^{2} (A g O H)}$

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23. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M²⁺(M^2＋代表 $F e^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ )的溶液中通H₂S气体至饱和c(H₂S)为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的 $l g [c (M^{2 +})]$ 与pH关系如下图。下列说法不正确的是（）

A、a点所示溶液中， $c (H^{+}) > c (Z n^{2 +})$ B、该温度下， $K_{s p} (Z n S) < K_{s p} (F e S) < K_{s p} (M n S)$ C、b点所示溶液中，可发生反应 $F e^{2 +} + H_{2} S = F e S ↓ + 2 H^{+}$ D、Zn²⁺、Mn²⁺浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液，通入H₂S并调控pH可实现分离

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24. 25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO₄)=10^-9.96 ，下列说法不正确的是（）

A、K_sp(BaCO₃)=10^－8.58 B、NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H^＋)>c(OH^－) C、若改用0.20mol/LNa₂CO₃溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a D、若把Na₂CO₃溶液换成等浓度Na₂SO₄溶液，则曲线变为Ⅰ

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25. 一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $c (C l^{-})$ 增大，溶液中 $c (A g^{+})$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $K_{s p} (A g B r) = 6.4 \times 1 0^{- 13}$ B、从Y点到Z点发生的离子反应为 $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中 $c (C l^{-}) = 625 c (B r^{-})$

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26. 下图为常温下 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ 和 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $p M - p H$ 关系图，图中 $p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ；[ $c (M) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（）

A、a点时， $c (F e^{3 +}) = 2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ B、由b点可求得 $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 15}$ C、浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 可以通过分步沉淀进行分离 D、 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 $C u {(O H)}_{2} = C u^{2 +} + 2 O H^{-}$

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27. 已知相同温度下， $K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})$ ，当 $K > 1 0^{5}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $- l g [c (S O_{4}^{2 -})]$ 、 $- l g [c (C O_{3}^{2 -})]$ 与 $- l g [c (B a^{2 +})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）。

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为 $K_{s p} (a) = K_{s p} (b) = K_{s p} (c) > K_{s p} (d)$ B、向c点的溶液加适量 $B a C l_{2}$ 固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知 $K_{s p} (B a S O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ D、根据曲线数据计算可知加入 $N a_{2} C O_{3}$ 能使 $B a S O_{4}$ 比较彻底转化为 $B a C O_{3}$

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28. 向 $A g C l$ 饱和溶液（有足量 $A g C l$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ， l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $l g [c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如图所示{其中 $M$ 代表 $A g^{+} 、 C l^{-} 、 {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ }．
下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $l g c {{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}$ 随 $l g c (N H_{3})$ 的变化曲线 B、随 $c (N H_{3})$ 增大， $\frac{c (C l^{-})}{c (N H_{3})}$ 先增大后减小 C、反应 $A g C l + 2 N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-}$ 的平衡常数为 $1 0^{- 5.51}$ D、完全溶解 $0.1 m o l A g C l$ ，至少需要含有 $(0.2 + 1 0^{0.35}) m o l N H_{3}$ 的氨水

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29. $T ℃$ 时， $C d C O_{3}$ 和 $C d {(O H)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $p C d^{2 +} = - l g c (C d^{2 +})$ ， $p N = - l g c (C O_{3}^{2 -})$ 或 $- l g c (O H^{-})$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示 $C d {(O H)}_{2}$ 沉淀溶解平衡曲线 B、Z点对应的溶液中： $c (H^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、Y点对应的 $C d {(O H)}_{2}$ 溶液是过饱和溶液 D、 $T ℃$ 时，在 $C d (O H)_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} C d C O_{3} (s) + 2 O H^{-} (a q)$ 平衡体系中 $K = 100$

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30. 某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使c( $C O_{3}^{2 -}$ )增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c( $S O_{4}^{2 -}$ )的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（）

A、当c( $C O_{3}^{2 -}$ )大于2.5×10^-4mol・L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成 B、“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)变化的曲线 C、该温度下，BaCO₃比BaSO₄更难溶于水 D、该温度下，BaSO₄转换为BaCO₃的平衡常数K=0.04

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