【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题25 中和滴定曲线

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{4}$ 溶液时， $V (N a O H)$ 、各含磷元素微粒的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 和 $p H$ 的关系如图。下列说法中正确的是（）

A、①为 $P O_{4}^{3 -}$ 的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $p H$ 的关系 B、b点时，溶液中 $c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H_{3} P O_{4})$ C、 $H_{3} P O_{4}$ 的 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} = 1 0^{2.88}$ D、d点时，溶液中存在着 $c (N a^{+}) = c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -})$

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2. 25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、图中a=2.6 B、25℃时，HCO₃^-+H₂O $⇌$ H₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-6.4 C、M点溶液中： $c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (C l^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ D、若要表示题目条件下pH与lg $\frac{c (C {O_{3}}^{2 -})}{c (H C {O_{3}}^{-})}$ 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线 $x$ 的下方

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3. 已知草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $δ$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时， $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的水解平衡常数 $K_{b} = 1 0^{- 12.7}$ B、当溶液 $p H = 4.27$ 时， $c (K^{+}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、当溶液 $p H = 1.3$ 时， $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} \approx 1 0^{3}$ D、A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

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4. 将 $NaOH$ 溶液滴加到己二酸 $(H_{2} X)$ 溶液中，混合溶液的 $pH$ 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、当混合溶液呈中性时， $c ({Na}^{+}) > c ({HX}^{-}) > c (X^{2^{-}}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ B、曲线 $N$ 表示 $pH$ 与 $1 g \frac{c ({HX}^{-})}{c (H_{2} X)}$ 的变化关系 C、 $NaHX$ 溶液中 $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ D、 ${Ka}_{2} (H_{2} X)$ 的数量级为 $10^{- 6}$

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5. $25 ℃$ 时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $a$ 点时： $c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})$ B、水的电离程度： $b > c > a > d$ C、滴定过程中， $\frac{c (N {H_{4}}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 减小 D、 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 均有 $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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6. 25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（）

A、点①所示溶液：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺） B、点②所示溶液：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＝c（OH^﹣） C、点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺） D、滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＝c（Na⁺）

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7. 常温下，向某浓度的 $H_{2} A$ 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 $p C (H_{2} A)$ 、 $p C (H A^{-})$ 、 $p C (A^{2 -})$ 与溶液pH的变化关系如图所示。已知： $H_{2} A ⇌ H A^{-} + H^{+}$ $K_{a 1}$ ； $H A^{-} ⇌ A^{2 -} + H^{+}$ $K_{a 2}$ 。则下列说法正确的是（）

A、当pH＝3时，溶液中 $c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$ B、常温下， $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ C、常温下，NaHA溶液呈碱性 D、常温下随着pH的增大， $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})}$ 的值不变

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8. 常温下，在10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（ $A G = l g \frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ ）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、常温下，MOH的电离常数约为 $1 \times 1 0^{- 5}$ B、F点溶液中： $c (M O H) > c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 D、Q点溶液中： $c (H^{+}) > 2 c (M O H) + c (M^{+})$

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9. 常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、 $H N O_{2}$ 溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知 $K_{a} (H B r O) = 1.0 \times 1 0^{- 9}$ 、 $K_{a} (H N O_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 4}$ ，下列说法正确的是（）

A、a点溶液中 $c (N a^{+}) < c (H B r O)$ B、向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至 $p H = 7$ ， $c (B r O^{-}) ： c (H B r O) = 1 ： 100$ C、N表示溶液的pH与 $l g \frac{c (B r O^{-})}{c (H B r O)}$ 的变化关系 D、b点，溶液中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 约为 $1 0^{- 3.4}$ mol/L

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10. 常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（）

A、Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8 B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5 C、反应H₂PO₄^-＋H₂O H₃PO₄＋OH^-的K=10^-11.9 D、Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)

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11. 常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} A$ 溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数 $δ$ （物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 在水中电离的方程式为： $H_{2} A ⇌ H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ B、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 20.00 m L$ 时，溶液中离子浓度大小顺序为： $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$ C、常温下， $H A^{-}$ 的电离平衡常数为 $1 \times 1 0^{- 5}$ D、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 30.00 m L$ 时， $c (H A^{-}) + c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$

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12. 常温下，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液滴定 $10.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ （二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中： $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ B、点②所示溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) + c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、点③所示溶液中： $c (K^{+}) > c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) > c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、点④所示溶液中： $c (K^{+}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) + c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$

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13. 常温下，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 三元酸 $H_{3} A$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数 $(δ)$ 随溶液 $p H$ 的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、P为 $H A^{2 -}$ 的物质的量分数与溶液 $p H$ 的关系曲线 B、该三元酸的第一步电离是完全的 C、常温下， $A^{3 -}$ 的水解常数 $K_{h 1} = 1 0^{- 9.5}$ D、当加入 $100 m L N a O H$ 溶液时，溶液显酸性

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14. 常温下，向一定体积0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M O H$ 溶液中逐滴滴入0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用 $p C$ 表示， $p C = - l g c_{水} (H^{+})$ ］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知 $\sqrt{2} \approx 1.4$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $M O H$ 的 $K_{b} \approx 5 \times 1 0^{- 7.6}$ B、c点溶液中水电离出的 $c (H^{+}) \approx 1.4 \times 1 0^{- 4.2} m o l \cdot L^{- 1}$ C、b~c点间溶液中： $c (M O H) + c (M^{+}) > c (C l^{-})$ D、d点溶液中： $c (M^{+}) = c (C l^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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15. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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16. 25℃时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中水电离出的 $c (H^{+})$ 小于 $1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ B、温度升高，c点溶液的pH减小 C、滴定过程，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}$ 不变 D、25℃时， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$

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17. 四氯金酸( $H A u C l_{4}$ )由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的 $H A u C l_{4}$ 溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、常温时，四氯金酸( $H A u C l_{4}$ )的电离平衡常数 $K_{a}$ 约为 $1 0^{- 5}$ B、n点溶液中， $c (N a^{+}) = c (A u C l_{4}^{-})$ C、p、n、q三点对应的 $A u C l_{4}^{-}$ 水解平衡常数： $K_{h} (p) < K_{h} (n) < K_{h} (q)$ D、p点对应的溶液中， $2 c (H^{+}) + c (H A u C l_{4}) = 2 c (O H^{-}) + c (A u C l_{4}^{-})$

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18. 乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数 $δ (H_{2} A) = \frac{c (H_{2} A)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液pH=8时，存在：c(A^2－)>c(NH $_{4}^{+}$ )>(NH₃·H₂O)>c(HA^－) B、NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H^＋)>c(OH^－) C、n点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)=0.1mol·L^－1 D、2HA^－=H₂A＋A^2－的平衡常数K=10^-3.0

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19. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（）

A、当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na⁺)>c(A²^-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B、NaHA溶液中：c(OH^-) + c(A²^-) = c(H⁺) + c(H₂A) C、当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D、当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度

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20. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的 $N a O H$ 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、酸性：HA＜HB B、酸HB的电离度约为0.5％ C、起始浓度： $c (H A) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H B) = 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

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21. 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（）

A、d点表示的溶液中c(OH^-)>c(H⁺) B、该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂 C、由图可知0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH=3 D、b、c点表示的溶液中 $\frac{c (C H 3 C O O -) ﹒ c (H +)}{c (C H 3 C O O H)}$ 的值相等

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22. 草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 为二元弱酸，其电离过程为： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ H^{+} + H C_{2} O_{4}^{-}$ ， $H C_{2} O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。常温下向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，混合溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的物质的量分数（ $(δ)$ 随 $p H$ 变化关系如图所示：
下列说法正确的是（）

A、草酸的一级电离平衡常数的数量级为 $1 0^{- 2}$ B、曲线Ⅰ表示 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的物质的量分数 C、当加入 $N a O H$ 溶液的体积为 $20 m L$ 时，溶液中存在如下关系：
$c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (H^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$
D、 $p H = 4.2$ 时，对应的溶液中存在关系： $c (N a^{+}) > 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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23. 已知 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $N a O H$ 溶液体积大于 $10.00 m L$ C、当加入 $10.00 m L N a O H$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (H X) = c (N a^{+}) + c (O H^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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24. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL $H_{2} A$ 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数( $δ$ )和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液的物质的量浓度为0.125mol/L B、pH=7时， $c (A^{2 -}) = c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > 0$ C、加入NaOH溶液越多， $δ (A^{2 -})$ 越高，水的电离程度越大 D、 $K_{h} (A^{2 -}) = 1 0^{- 9.24}$

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25. 常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5 B、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O) D、N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\frac{K_{W}}{1 \times 1 0^{- 5.28}}$

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26. 常温时，用 $N a O H$ 溶液滴定二元酸 $H_{2} A$ 溶液，溶液中含A微粒的分布系数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示，[如 $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。下列说法错误的是（）

A、第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B、 $N a H A$ 溶液中存在： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (H A^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $2 H A^{-} ⇌ H_{2} A + A^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 2.3}$

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27. 向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数 $α (X)$ 的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、H₃PO₃是二元弱酸 B、该温度下，H₃PO₃的K_a1=1.0×10^-2 C、NaH₂PO₃溶液显碱性 D、以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H₂PO $_{3}^{-}$ +OH^-=H₂O+HPO $_{3}^{2 -}$

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28. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaX溶液中： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (H X) > K_{a} (H Y) > K_{a} (H Z)$ C、当 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (O H^{-}) + c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+})$

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29. 已知 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5} ， K_{a} (H C N) = 6.20 \times 1 0^{- 10}$ ；常温下，用 $0.10 m o l / L N a O H$ 溶液分别滴定 $20.00 m L$ 浓度均为 $0.10 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $H C N$ 溶液，所得滴定曲线如下图所示，用 $H A$ 代表 $C H_{3} C O O H$ 或 $H C N$ ，用 $A^{-}$ 代表 $C H_{3} C O O^{-}$ 或 $C N^{-}$ ，下列说法正确的是（）

A、曲线 $A$ 表示 $N a O H$ 溶液滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的滴定曲线 B、点 $a$ 存在 $3 c (H A) + 4 c (H^{+}) = 4 c (O H^{-}) + c (A^{-})$ C、点 $b$ 存在 $c (H A) > c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大

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30. 常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）
已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、 $\frac{K_{a} (H B)}{K_{a} (H A)}$ =10^5.8 B、P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1 C、M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-) D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

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31. 25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A^-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系 B、a点对应的溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)=2c(OH^-)＋c(A^-) C、b点对应的溶液中：c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) D、25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10^-4

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32. 室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $V [N a O H (a q)] = 10$ mL时，溶液中 $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (H_{2} X) > c (H^{+}) > c (X^{2 -})$ B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下， $H_{2} X$ 的电离常数 $K_{a 1} (H_{2} X) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ D、 $p H = 7$ 时， $V_{0} < 20$ mL，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题25 中和滴定曲线

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