【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$N a O H$ 溶液
醋酸
盐酸
$p H$
11
11
3
3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 $p H$ 均增大 B、分别取 $1 m L$ 上述四种溶液稀释到 $10 m L$ ，稀释后溶液的 $p H$ ：① $>$ ② $>$ ③ $>$ ④ C、将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、将 $a L$ 溶液②与 $b L$ 溶液④混合，若所得溶液的 $p H = 10$ ，体积为 $(a + b) L$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

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2. 已知草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $δ$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时， $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的水解平衡常数 $K_{b} = 1 0^{- 12.7}$ B、当溶液 $p H = 4.27$ 时， $c (K^{+}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、当溶液 $p H = 1.3$ 时， $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} \approx 1 0^{3}$ D、A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

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3. $H_{2} C_{2} O_{4}$ 是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的性质。
实验1：测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H$ 约为 $5.5$ 。
实验2：向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加过量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去。
实验3：向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积等浓度 $B a (O H)_{2}$ 溶液，溶液变浑浊。
实验4：向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量等浓度 $N a O H$ 溶液，无明显现象。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测： $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) > \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B、依据实验2推测： $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液具有漂白性 C、依据实验3推测： $K_{s p} (B a C_{2} O_{4}) > 2.5 \times 1 0^{- 3}$ D、依据实验4推测：反应后溶液中存在 $c (N a^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

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4. 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性 $H C O O H > H_{2} C O_{3} > H C N$ B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C、向NaCN溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，离子方程式为： ${C N}^{-} + {C O}_{2} + H_{2} O = {H C N}^{-} + {H C O}_{3}^{-}$ D、25℃时，反应 $H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}$ 的化学平衡常数为 $3.67 \times 1 0^{5}$

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5. 人体血液存在 $H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}$ 和 $H P O_{4}^{2 -} / H_{2} P O_{4}^{-}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $l g x$ [x表示 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 或 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ ]与 $p H$ 的关系如图所示。已知 $p K_{a_{1}} (H_{2} C O_{3}) = 6.4 ， p K_{a_{2}} (H_{3} P O_{4}) = 7.2 (p K_{a} = - l g K_{a})$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g \frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 与 $p H$ 的变化关系 B、 $a$ 点 $\to b$ 点的过程中，水的电离程度逐渐减小 C、当 $p H$ 增大时， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}$ 逐渐减小 D、当 $c (H_{2} C O_{3}) = c (H C O_{3}^{-})$ 时， $c (H P O_{4}^{2 -}) < c (H_{2} P O_{4}^{-})$

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6. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知 $l g 3 \approx 0.5$ ，下列有关说法中正确的是（）
弱酸
$C H_{3} C O O H$
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A、0.2 mol/L稀醋酸溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) \approx 1.8 \times 1 0^{- 3}$ mol/L B、将少量 $C O_{2}$ 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 $C O_{2} + H_{2} O + 2 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ C、向稀醋酸中加水稀释的过程中， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值减小 D、等浓度的 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C N^{-}$ 中，结合质子能力最强的是 $C N^{-}$

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7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a1=1.77×10^-4
K_a1=4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11
下列选项错误的是（）

A、向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO $_{3}^{-}$ B、相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃ C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 D、等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

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8. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）
$1.77 \times 1 0^{- 4}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、 $2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O O H + C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O O^{-} + H C N$ C、 $2 H C O O H + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、等浓度的 $H C O O N a$ 溶液和 $N a C N$ 溶液中， $c (H C O O^{-}) > c (C N^{-})$

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9. 由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）
化学式
电离常数
HClO
$K = 4.0 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A、 $NaClO + {NaHCO}_{3} \underline{\underline{}} HClO + {Na}_{3} {CO}_{3}$ B、 $HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} NaClO + {NaHCO}_{3}$ C、 $2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} 2 NaClO + H_{2} O + {CO}_{2}$ D、 $2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O \underline{\underline{}} 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}$

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10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$9 \times 1 0^{- 7}$
$9 \times 1 0^{- 6}$
$1 \times 1 0^{- 2}$

A、三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， $N a B$ 水解程度最大 C、反应 $H C + B^{-} = = = H B + C^{-}$ 能够发生 D、相同物质的量浓度的盐溶液 $N a A$ 、 $N a B$ 、 $N a C$ ， pH值依次增大

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11. 某水溶液中存在 $H_{2} X O_{3} / H X O_{3}^{-}$ 、 $H Y O_{4}^{2 -} / H_{2} Y O_{4}^{-}$ 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值 $l g G$ [G表示 $c (H_{2} X O_{3}) / c (H X O_{3}^{-})$ 或 $c (H Y O_{4}^{2 -}) / c (H_{2} Y O_{4}^{-})$ ]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下， $H_{2} X O_{3}$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 1 0^{- 6.4}$ 、 $K_{a 2} = 1 0^{- 10.3}$ ， $H_{3} Y O_{4}$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 1 0^{- 2.1}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 7.2}$ ， $K_{a 3} = 1 0^{- 12.7}$ ）。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g \frac{c (H_{2} X O_{3})}{c (H X O_{3}^{-})}$ 与溶液pH的关系 B、 $a \to b$ 的过程中，水的电离程度越来越大 C、当 $c (H_{2} X O_{3}) = c (H X O_{3}^{-})$ 时， $c (H Y O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} Y O_{4}^{-})$ D、当溶液pH逐渐增大时， $\frac{c (H_{2} Y O_{4}^{-}) \cdot c (H X O_{3}^{-})}{c (H Y O_{4}^{2 -})}$ 逐渐减小

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二、非选择题

12. HCOOH、CH₃COOH、H₂C₂O₄是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
有机酸
HCOOH
CH₃COOH
H₂C₂O₄
电离常数
K_a=1.8×10⁻⁴
K_a=1.75×10⁻⁵
K_a1=5.6×10⁻²
K_a2=1.5×10⁻⁴
回答下列问题(以常温为研究温度)：

(1)、H₂C₂O₄对应K_a2的表达式为。

(2)、等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH，其pH的大小关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。

(3)、等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH₃COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOHCH₃COOH(填“>”“<”或“=”)。

(4)、等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH⁻)大小关系为：HCOONaCH₃COONa(填“>”“<”或“=”)。

(5)、KHC₂O₄的水溶液呈性。

(6)、将pH之和等于14的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈性。

(7)、在H₂C₂O₄溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为。

(8)、将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H⁺)-c(OH⁻)=(用HCOOH及HCOO⁻的浓度符号表示)。

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13. 某学习小组为了探究一定温度下 $C H_{3} C O O H$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

(1)、【实验一】测定HAc的浓度。
用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (H A c) =$ mol·L^-1。

(2)、滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。
A． B． C． D．

(3)、下列有关实验操作的说法错误的是____。

A、锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D、接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

(4)、【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
$V (H_{2} O)$ /mL
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00
$/$
$/$
0
2.86
Ⅱ
4.00
$/$
36.00
0
3.36
…

Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

(5)、对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动(填“正”、“逆”)。

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14. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度0.1mol/L(填“＜”、“>”或“=”)。

(3)、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
Ka =1.8×10^-5
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
3.0×10^-8
回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是（填化学式），一般情况下，当温度升高时， $K_{a}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
A． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{w}}$ D． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$
③室温下，某溶液中存在着 CH₃COOH(aq)+ $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ CH₃COO^-(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=。(用K_a、K₁或K₂表示)

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15. 已知在 $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、 $t_{2}$ ℃时，0.1 mol/L HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{6}$ ，则0.1 mol/L HA溶液 $p H =$ ， HA的电离常数 $K_{a}$ 为。

(2)、 $t_{2}$ ℃时，将1体积 $p H = a$ 的稀硫酸与100体积 $p H = b$ KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是。

(3)、 $t_{1}$ ℃时，体积为10 mL、 $p H = 2$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 醋酸溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 。

(4)、已知 $t_{1}$ ℃， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。亚硫酸电离常数为 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ ，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图， $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} =$ 。
将 $S O_{2}$ 通入氨水中，当 $c (O H^{-})$ 降至 $1.0 \times 1 0^{- 8}$ mol/L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})} =$ ，将 $S O_{2}$ 通入 $C H_{3} C O O N a$ 溶液发生反应的离子方程式为。

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16. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、常温下，醋酸钠的溶液呈性，原因是(写离子方程式)

(2)、物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。
A.Na₂CO₃
B.NaClO
C.CH₃COONa
D.NaHCO₃

(3)、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是酸(填“强”或“弱”)。

(4)、25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-) - c(Na⁺)＝（填计算式，不用求具体值）

(5)、在室温下，0.175 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为

(6)、标准状况下，将1.12L CO ₂通入100mL 0.75mol·L ^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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17. $H_{3} P O_{3}$ 是一种二元弱酸， $25 ℃$ 时其电离平衡常数 $K a_{1} = 3.7 \times 1 0^{- 2} ， K a_{2} = 2.0 \times 1 0^{- 7}$ ．

(1)、① $H_{3} P O_{3}$ 溶液与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为．
② $25 ℃$ 时，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加等浓度等体积的 $N a O H$ 溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的 $c (N a^{+}) 、 c (H_{3} P O_{3}) 、 c (H_{2} P O_{3}^{-}) 、 c (H P O_{3}^{2 -})$ 微粒浓度从大到小的排列顺序为．

(2)、某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
酸
$H C l O_{4}$
$H_{2} S O_{4}$
$H C l$
$H N O_{3}$
$K a$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
$6.3 \times 1 0^{- 9}$
$1.6 \times 1 0^{- 9}$
$4.2 \times 1 0^{- 10}$
下列说法正确的是____．

A、用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B、冰醋酸中可以发生反应： $N a C l O_{4} + H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a N O_{3} + H C l O_{4}$ C、冰醋酸中 $H C l$ 的电离方程式为： $H C l ⇌ H^{+} + C l^{-}$ D、向硫酸的冰醋酸溶液中加入 $C H_{3} C O O N a$ ，硫酸的电离程度增大

(3)、液氨与水一样可以发生微弱电离，如： $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-} ， 2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$
① $N a N H_{2}$ 与 $N H_{4} N O_{3}$ 反应的化学方程式为．
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是．

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18. 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10^-5
碳酸
K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸
K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

(1)、醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃

(2)、向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，
其水解程度增大的是____(填字母)。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：
HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂
已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)

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19. 某学习小组为探究 $C H_{3} C O O H$ 的电离情况，进行了如下实验．

(1)、【实验一】配制并测定醋酸中 $C H_{3} C O O H$ 的浓度．
配制 $250 m L$ 稀醋酸，用（填标号）量取 $25 m L$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂．

(2)、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，达到滴定终点时的现象为．

(3)、4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$
25.07
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积为 $m L$ ，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为（保留4位有效数字） $m o l \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、【实验二】探究浓度对 $C H_{3} C O O H$ 电离程度的影响．用 $p H$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $p H$ ，结果如下：
浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.0010
0.0100
0.1000
$p H$
3.88
3.38
2.88
由表中数据计算 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ ．

(5)、从表中数据可以计算得出：随着 $C H_{3} C O O H$ 浓度的增大， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

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20. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

(1)、体积相同、 $c (H^{+})$ 相同的三种酸溶液a． $C H_{3} C O O H$ ；b．HCN；c． $H_{2} S O_{4}$ 分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)

(2)、25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $N a_{2} S$ 溶液、③ $C H_{3} C O O N a$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、② $C H_{3} C O O N a$ 、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(4)、将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $c (N a^{+}) > c (C N^{-})$ ，下列关系正确的是。
a． $c (H^{+}) < c (O H^{-})$
b． $c (H^{+}) + c (H C N) = c (O H^{-}) + c (C N^{-})$
c． $c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.01$ mol/L

(5)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $H_{2} S$ ，反应的离子方程式为。

(6)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。
a． $S^{2 -}$ b． $C N^{-}$ c． $C H_{3} C O O^{-}$ d． $H S^{-}$

(7)、用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。
a． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

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21. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①电离平衡将(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将（填“增大”、“减小”或“不变”）

(2)、a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为。

(3)、a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是。

(4)、若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是____(填字母，下同)。

A、加热 B、加入NaOH稀溶液 C、加入K₂CO₃固体 D、加水

(5)、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$H C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数
(25℃)
$K = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为。
②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为。

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22.

(1)、Ⅰ．现将pH=3，体积均为 $V_{0}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随 $l g (V / V_{0})$ 的变化如图所示。
加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(2)、t℃，蒸馏水的pH=6.5则 $K_{W} =$ ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

(3)、a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。

(4)、用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

(5)、Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
HClO
$H_{3} P O_{2}$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
次磷酸（ $H_{3} P O_{2}$ ）是一种精细化工产品，向10mL $H_{3} P O_{2}$ 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为

(6)、写出少量 $C O_{2}$ 与NaClO溶液反应的离子方程式

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编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$N a O H$ 溶液	醋酸	盐酸
$p H$	11	11	3	3

弱电解质	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a1=1.77×10^-4	K_a1=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11

化学式	电离常数
HClO	$K = 4.0 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

酸	HA	HB	HC
电离常数K	$9 \times 1 0^{- 7}$	$9 \times 1 0^{- 6}$	$1 \times 1 0^{- 2}$

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00	$/$	$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	$/$	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	Ka =1.8×10^-5	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$	3.0×10^-8

酸	$H C l O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	$H C l$	$H N O_{3}$
$K a$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$	$6.3 \times 1 0^{- 9}$	$1.6 \times 1 0^{- 9}$	$4.2 \times 1 0^{- 10}$

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

实验次数	1	2	3	4
				滴定前	滴定终点
消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$	25.07	25.02	26.88

浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.0010	0.0100	0.1000
$p H$	3.88	3.38	2.88

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

一、选择题

二、非选择题

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