【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第09题）

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、真题重现

1. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中试管内的反应，体现 $H^{+}$ 的氧化性 B、Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $S O_{2}$ 的还原性 C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D、撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

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二、基础巩固

2. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	${NH}_{3}$	酚酞试液	溶液变红色	氨水是碱性
B	${Cl}_{2}$	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	${Cl}_{2}$ 有酸性和漂白性
C	$C_{2} H_{4}$	溴水	溶液褪色	$C_{2} H_{4}$ 分子中含碳碳双键
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3. 打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（）

A、试管中产生大量气泡，说明 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化产生 $S O_{2}$ B、试管内 $C C l_{4}$ 层溶液褪色，说明 $B r_{2}$ 具有还原性 C、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成 D、试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 $S O_{2}$ 具有氧化性

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4. 探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（）

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 $S O_{2}$

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5. 大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的 $S O_{2}$ 来漂白布匹．利用下列装置验证 $S O_{2}$ 性质，有关说法不正确的是（）

A、装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B、装置b中白色粉末变蓝 C、品红和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色原理相同 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含 $S O_{2}$

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三、能力提升

6. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A、将①中生成的气体通入BaCl₂溶液中会出现白色沉淀 B、②中棉花紫色褪去，体现SO₂的漂白性 C、③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D、实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体

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7. 用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $H C l$ ，再打开止水夹 $b$ ；②先打开止水夹 $b$ ，再将 $a$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A、实验室可以加热 $N H_{4} C l$ 直接制取 $N H_{3}$ B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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8. 铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A、充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B、湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C、虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D、酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

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9. 高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为 $F e$ ，杂质有 $A l 、 C$ 及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A、“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B、“滤渣”的主要成分是 $A l$ 和 $C$ C、“操作Ⅰ”通入的空气可以用 $H_{2} O_{2}$ 溶液代替 D、若流程改为先“氧化”后“调 $p H$ ”，可能会生成 $C l_{2}$

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10. 硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。
已知：① $S O_{2} (g) + C l_{2} (g) = S O_{2} C l_{2} (l) Δ H = - 97.3 k J / m o l$ ，
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点 $- 54.1 ℃$ ，沸点 $69.1 ℃$ ，在潮湿空气中“发烟”。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是（）

A、硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 $S O_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C l + H_{2} S O_{4}$ B、装置A中发生反应的离子方程式为 $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ C、仪器E的作用是冷凝回流，减少 $S O_{2} C l_{2}$ 的挥发损失 D、F装置只起到吸收尾气的作用

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11. 通过测定混合气中 $O_{2}$ 含量可计算已变质的 $N a_{2} O_{2}$ (含 $N a_{2} C O_{3}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、Q气囊中产生的气体主要成分为 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ C、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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四、模拟演练

12. 为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C、试剂X可用硫酸 D、粗I₂可用升华法进一步提纯

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13. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究 $S O_{2}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A、试管内制备 $S O_{2}$ 的化学方程式为 $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、②处观察到淡黄色固体生成，说明 $S O_{2}$ 具有还原性 C、①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D、④处NaOH溶液可吸收多余的 $S O_{2}$

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14. 某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）

A、装置A中发生的离子反应方程式为：2H⁺+ $S O_{3}^{2 -}$ = SO₂↑+H₂O B、若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO₂具有漂白性 C、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性 D、装置C产生的白色沉淀为BaSO₄

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15. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（）

A、装置①中生成氯气反应的化学方程式： $C a (C l O)_{2} + 4 H C l = C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的 $C l_{2}$ 不具有漂白性 C、反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性 D、反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

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16. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现 $H N O_{3}$ 的酸性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $C u$ 与硝酸生成 $H_{2}$ D、装置c用 $N a O H$ 吸收尾气，说明 $N O$ 和 $N O_{2}$ 均是酸性氧化物

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17. 下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备Fe(OH)₂沉淀 B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe²⁺ D、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

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18. 氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3 Cl₂=2ICl₃ ，下列说法正确的是（）

A、甲装置是制备Cl₂的装置，可利用MnO₂和浓盐酸的反应 B、装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞 C、装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl₃反应，可更换为浓硫酸 D、装置丁中生成ICI₃ ，碘元素的化合价为-3

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19. 对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性 B、b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C、c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 D、d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$

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