【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题17 有效碰撞理论和活化能

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关碰撞理论的说法正确的是（）

A、活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B、能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C、其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D、催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

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2. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B、活化分子具有的平均能量称为活化能 C、活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D、其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

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3. 关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（）

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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4. Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$    快
② $(g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l \cdot (g)$    快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$    慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（        ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、COCl·是该反应的催化剂

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5. 已知反应：其反应机理如下：① $N O (g) + B r_{2} (g) ⇌ N O B r_{2} (g)$ 快 ② $N O (g) + N O B r_{2} (g) ⇌ 2 N O B r (g)$ 慢下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、 $N O B r_{2}$ 是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol D、增大 $B r_{2} (g)$ 的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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6. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、总反应速率由第①步反应决定 B、总反应 $Δ H < 0$ ，任何条件下反应都能自发进行 C、第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 D、第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是 $s p^{3}$ 杂化

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7. $H I$ 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 已知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A、恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变 B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D、加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快

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9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B、对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C、温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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10. 下列说法正确的是（）

A、活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D、升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数

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11. 下列说法不正确的是（）

A、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液一定为中性 D、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

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12. 下列说法不正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C、可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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13. 下列说法正确的是（）

A、反应物的活化分子的每次碰撞都能发生化学反应 B、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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14. Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$   快
② $C O (g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l_{2} \cdot (g)$ 快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$   慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（  ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加 $C l_{2} (g)$ 浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、 $C O C l \cdot$ 是该反应的催化剂

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15. 下列说法不正确的是（）

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

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16. 下列说法中有明显错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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17. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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18. 下列说法错误的是（）。
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A、①④ B、③④ C、④⑤ D、②⑤

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19. 下列说法不正确的是（）

A、自然界中存在不需要活化能推动的反应 B、催化剂同时改变正逆反应速率 C、活化分子的每次碰撞都能发生反应 D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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20. 对于反应2NO(g)＋2H₂(g)→N₂(g)＋2H₂O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂＋H₂→N₂O＋H₂O慢反应
第三步：N₂O＋H₂→N₂＋H₂O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（）

A、若第一步反应△H<0，则升高温度，v_正减小，v_逆增大 B、第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D、反应的中间产物只有N₂O₂

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21. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B、增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C、对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

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22. 下列说法不正确的是（）

A、能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B、催化剂不参加反应，前后质量不变 C、升高温度，活化分子百分数增大 D、活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

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