【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题12 化学反应与能量

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$C_{2} H_{6} (g)$

$C_{2} H_{4} (g)$

$H_{2} (g)$

$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$

$- 1559.8$

$- 1411$

$- 285.8$

A、 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 137 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} O (l) = O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1559.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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2. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{起始} (C O_{2}) ： n_{起始} (H_{2}) = 1 ： 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（）

A、反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) = C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的焓变 $Δ H = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D、450℃时，提高 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使 $C O_{2}$ 平衡转化率达到X点的值

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3. 一定条件下， $1 -$ 苯基丙炔( $P h - C \equiv C - C H_{3}$ )可与 $H C l$ 发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应I>反应Ⅱ B、反应活化能：反应I<反应Ⅱ C、增加 $H C l$ 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

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4. 一定条件下， $C H_{3}^{} C H = C H_{2}^{}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A、反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B、反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C、其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$ 的比例 D、相同条件下， $C H_{3} C H C l C H_{3} (g)$ 的生成速率大于 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$

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5. 火箭发射时可以用液态肼作燃料， $N O_{2}$ 作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 $N_{2} H_{4} (l) ⇌ N_{2} H_{4} (g)$ $Δ H = + 9.7 k J / m o l$ ，则 $2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H (k J / m o l)$ 为

A、 $- 1134.4$ B、 $- 1153.8$ C、 $- 1631.7$ D、 $- 1054.4$

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6. 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A、反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B、催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( $Δ H$ ) C、过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D、吸附过程为吸热过程

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7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $H N O$ 自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、 $P_{1}$ 比 $P_{2}$ 稳定 B、升高温度，生成 $P_{1}$ 的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为 $4.52 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、改变催化剂可以改变生成 $P_{2}$ 的反应焓变

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8. 气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、物质的热稳定性：②<③ B、物质④中不存在碳碳双键 C、物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D、物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g) $⇌$ (g)+H₂(g)-21kJ

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9. 常温常压下，1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O₂和生成物水略去)，下列说法正确的是

A、加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B、加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C、1mol CH₃OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D、生成HCHO的热化学方程式为2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O+316kJ

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10. 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、加入催化剂，E₁、E₂都变小 B、N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)+600kJ C、升温可以增大该反应的化学平衡常数 D、通入1molN₂和3molH₂充分反应，放热小于92kJ

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11. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A、 $E_{1} - E_{4} = E_{2} - E_{5}$ B、 $C l (g)$ 为进程II的催化剂 C、相同条件下，进程I、II中 $O_{3}$ 的平衡转化率相同 D、两个进程中速率最快的一步反应的 $Δ H = (E_{3} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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12. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： $C l_{2} (g) \to 2 C l \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 k J / m o l$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $C l \cdot (g) + C H_{3} \cdot (g) \to C H_{3} C l (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 k J / m o l$

下列说法错误的是

A、 $C l_{2}$ 的键能为 $242.7 k J / m o l$ B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} (g) + H C l (g)$ $Δ H = + 7.5 k J / m o l$ C、链增长过程中可能产生 $\cdot C H_{2} C l$ ， $\cdot C H C l_{2}$ ， $\cdot C C l_{3}$ D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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13. 反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（）

A、进程Ⅰ是吸热反应 B、X是催化剂 C、M·X比N·X稳定 D、反应热：Ⅰ>Ⅱ

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14. N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是（）

A、使用催化剂会改变反应的热效应 B、反应的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(l)+2bkJ C、1molN(g)和3molH(g)生成1molNH₃(g)时，放出bkJ热量 D、1molN₂(g)和3molH₂(g)的能量之和小于2molNH₃(g)的能量

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15. 相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是

A、(g) $\to_{}^{}$ (g)为吸热反应 B、(g) $\to_{}^{}$ (g) $+ H_{2} (g) Δ H = + 20.6 k J$ C、相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少 D、 $3 d \neq a$ ，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

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16. 反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、 B、 C、 D、

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17. 以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A、反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B、曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C、按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D、在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

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18. 在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是

A、H₂O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H₂O(g) B、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) $Δ H$ =－484 kJ C、若2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋Q₁；2H₂(g)＋O₂(l)=2H₂O(g)＋Q₂；则Q₁＞Q₂ D、将2 mol H₂O(g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收4×463 kJ的热量

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19. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $C H_{3} C H C l C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、丙烯与HCl的反应是吸热反应 B、合成 $C H_{3} C H C l C H_{3}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步 C、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l$ 的比例 D、 $C H_{2} = C H - C H_{3} (g) + H C l (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} C H_{2} C l (g)$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

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20. 已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：
下列说法中错误的是

A、卤代烃的取代为放热反应 B、S_N1 反应速率与c(Nu：^－)和c(R₃CX)相关 C、S_N2反应速率与c(RX)和c(Nu：^－)相关 D、S_N1机理为两步反应，S_N2机理为一步反应

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21. 下图是我国科研工作者研究 $M g O (s)$ 与 $C H_{4} (g)$ 作用最终生成 $M g (s)$ 与 $C H_{3} O H (g)$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A、中间体 $O M g C H_{4} (s)$ 比 $M g O C H_{4} (s)$ 更稳定 B、该反应进程中的最大能垒(活化能)为 $350.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、生成 $H O M g C H_{3} (s)$ 的过程中有极性键的断裂和形成 D、总反应的热化学方程式为 $M g O (s) + C H_{4} (g) = M g (s) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 146.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

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22. 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：
S(斜方，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ；
S(单斜，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 。
则下列有关说法中正确的是

A、温度高于119℃且压强小于 $0.4 P a$ ，单斜硫发生液化现象 B、斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C、图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D、由上述信息可判断： $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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二、非选择题

23. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在 $298 K$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：
$C_{8} H_{10} (g) = C_{8} H_{8} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 118.0 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{p l} = 2.7 \times 1 0^{- 10} P a$
(ⅱ)氧化脱氢：
$C_{8} H_{10} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{8} H_{8} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 123.8 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{p 2} = 2.9 \times 1 0^{27.5} P a^{\frac{1}{2}}$
回答下列问题：

(1)、①反应 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，平衡常数 $K_{p 3} =$ (用 $K_{p 1} 、 K_{p 2}$ 表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有、。

(2)、已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，忽略 $Δ H 、 Δ S$ 随温度的变化。当 $Δ G < 0$ 时，反应能自发进行。在 $100 k P a$ 下，直接脱氢反应的 $Δ G$ 和 $K_{p 1}$ 随温度变化的理论计算结果如图所示。
①直接脱氢反应在常温下(选填“能”或“不能”)自发。
② $K_{p 1}$ 随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)，判断的理由是。
③在某温度、 $100 k P a$ 下，向密闭容器中通入 $1 m o l$ 气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数 $K_{p 1} =$ $k P a$ (保留小数点后一位；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当。

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24. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：

(1)、已知相关反应的热力学数据如下。
反应
$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$
$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
$- 802.6$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
$+ 182.6$

$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$
① $C H_{4}$ 脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $800 K$ 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。
A．恒容时增大 $O_{2}$ 的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 $H_{2} O$ D．选择合适的催化剂
② $C H_{4}$ 另一脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $K_{p} (800 K) =$ $k P a$ 。

(2)、模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 $p (C H_{4}) ： p (N O) ： p (O_{2}) = 1 ： 1 ： 50$ 的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 $C H_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是。

(3)、中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 $N O H *$ 表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I． $N O + H^{+} + e^{-} + * \to N O H *$
Ⅱ． $N O H * + H^{+} + e^{-} \to N * + H_{2} O E_{a} = 52.37 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $N * + H^{+} + e^{-} \to N H * E_{a} = 40.33 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $N H * + H^{+} + e^{-} \to N H_{2} * E_{a} = 48.16 k J \cdot m o l^{- 1}$
V． $N H_{2} * + H^{+} + e^{-} \to N H_{3} * E_{a} = 45.15 k J \cdot m o l^{- 1}$
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是。若电路中有 $1 m m o l$ 电子流过，其中生成 $N H_{3}$ 的选择性为95%，电解池阴极生成的 $N H_{3}$ 的物质的量为mmol。

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25. 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

(1)、Ⅰ．苯乙烯的制备
已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、在某温度、 $100 k P a$ 下，向反应器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 $m o l$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)、在 $913 K$ 、 $100 k P a$ 下，以水蒸气作稀释气。 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是；

(4)、关于本反应体系中催化剂 $F e_{2} O_{3}$ 的描述错误的是____；

A、X射线衍射技术可测定 $F e_{2} O_{3}$ 晶体结构 B、 $F e_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率 C、 $F e_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D、改变 $F e_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率

(5)、Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $C u$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} C H_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} C H_{2} ·$ ，实现苯乙烯可控聚合。
引发剂 $C_{6} H_{5} C H_{2} C l 、 C_{6} H_{5} C H_{2} B r 、 C_{6} H_{5} C H_{2} I$ 中活性最高的是；

(6)、室温下，① $C u^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[C u {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $C u B r$ 在水中的溶度积常数为 $K_{s p}$ 。由此可知， $C u B r$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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26. 镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ.MgH₂热分解放出H₂
MgH₂(s) $\overset{}{⇌}$ Mg(s)+H₂(g) ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。

(1)、E₁=。

(2)、提高H₂平衡产率的措施有(答2条)。

(3)、Ⅱ.MgH₂水解制备H₂
MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。

(4)、MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是。

(5)、MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等盐溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH₂水解制备H₂的性能曲线如图。
已知：ⅰ.
物质
Mg(OH)₂
Ni(OH)₂
Cu(OH)₂
K_sp
5.6×10^-12
5.5×10^-16
2.2×10^-20
ⅱ.MgH₂在MCl₂(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl₂溶液制备H₂的性能优于MgCl₂溶液，原因是。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制备H₂的性能不如在NiCl₂溶液中优异，但使用MgCl₂溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是。
③CuCl₂溶液制备H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是。

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物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$	$H_{2} (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 1559.8$	$- 1411$	$- 285.8$

反应	$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$	$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$	$- 802.6$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$	$+ 182.6$
$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$		$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$		$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$

物质	Mg(OH)₂	Ni(OH)₂	Cu(OH)₂
K_sp	5.6×10^-12	5.5×10^-16	2.2×10^-20

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题12 化学反应与能量

一、选择题

二、非选择题

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