【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题11 氧化还原反应

试卷更新日期：2024-02-23 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、生成1molSiO₂时，转移8mol电子

查看试题解析
2. 工业上以铜阳极泥(主要成分是 $C u_{2} T e$ )为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① $C u_{2} T e + 2 O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + T e O_{2} + 2 H_{2} O$ ② $T e O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} S O_{4} + T e$
以下说法正确的是（）

A、 $C u_{2} T e$ 中 $C u$ 元素的化合价是 $+ 2$ 价 B、氧化性强弱顺序为： $O_{2} > S O_{2} > T e O_{2}$ C、反应②中氧化剂是SO₂ ，氧化产物是H₂SO₄ D、每制备 $1 m o l T e$ 理论上共转移12mol电子

查看试题解析
3. 关于反应 $2 C r I_{3} + 21 C l O^{-} + 10 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 6 I O_{3}^{-} + 21 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、消耗 $10 m o l O H^{-}$ ，转移 $6 m o l$ 电子 B、在此条件下，氧化性： $C l O^{-} > I O_{3}^{-}$ C、 $C r I_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

查看试题解析
4. 电极材料 $L i F e P O_{4}$ 制备的反应为 $6 F e P O_{4} + 3 L i_{2} C O_{3} + C_{6} H_{12} O_{6} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 9 C O ↑ + 6 H_{2} O + 6 L i F e P O_{4}$ ，下列说法正确的是

A、生成0.1 mol $L i F e P O_{4}$ ，转移的电子数为0.1 $N_{A}$ B、还原产物为 $L i F e P O_{4}$ 和CO C、标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 为0.1 mol D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

查看试题解析
5. 下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是（）

A、Na B、Na₂O C、Na₂O₂ D、Na₂SO₃

查看试题解析
6. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 B、KI是还原产物 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D、K₂H₃IO₆发生氧化反应

查看试题解析
7. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A、过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B、过程II中每生成1molO₂时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C、过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D、整个过程中Ni²⁺作催化剂

查看试题解析
8. 关于反应 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、生成 $1 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，转移 $3 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $F e^{3 +}$ 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 ： 5$

查看试题解析
9. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、反应①中每生成1molLi₃N转移电子数为3N_A B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应③中O₂为氧化产物 D、整个过程的总反应可表示2N₂+ 6H₂O = 4NH₃+ 3O₂

查看试题解析
10. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、还原性：SiH₄＞CO

查看试题解析

11. 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} ⇌ 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	1.36
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (l) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.151

下列分析错误的是

A、氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > B r_{2} > F e^{3 +}

B、往淀粉

K I

溶液中滴加

S n C l_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、往含有

K S C N

的

F e I_{2}

溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液与

F e C l_{2}

溶液反应的离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O

查看试题解析

12. 已知反应： $a F e S O_{4} + b N a_{2} O_{2} = c N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + d N a_{2} S O_{4} + e O_{2} ↑$ ， $a = 2$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B、 $N a_{2} O_{2}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、 $3 a = b$ D、每生成 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ ，转移4mol电子

查看试题解析
13. 氨基钠( $N a N H_{2}$ )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下： $4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$ 。下列说法正确的是

A、 $n_{氧化剂} ： n_{还原剂} = 3 ： 4$ B、每消耗 $0.3 m o l O_{2}$ ，转移电子数是 $2.4 N_{A}$ C、 $N H_{3}$ 是氧化产物 D、 $N a N H_{2}$ 中N的化合价部分发生变化

查看试题解析
14. 关于反应 $S_{2} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O + (C N S)_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 C N S^{-} + 4 H^{+}$ ，下列说法正确的是

A、 $(C N S)_{2}$ 可以和 $N a$ 反应，生成 $N a C N S$ B、 $C N S^{-}$ 是氧化产物 C、 $S_{2} O_{6}^{2 -}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、生成 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ ，转移 $2 N_{A}$ 个电子

查看试题解析
15. 碘在地壳中主要以 $N a I O_{3}$ 形式存在，在海水中主要以 $I^{-}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序： $C l_{2} ＞ I_{2} ＞ I O_{3}^{-}$ B、可利用 $I^{-}$ 与 $I O_{3}^{-}$ 在一定条件下反应制备 $I_{2}$ C、途径III中若反应 $1 m o l I^{-}$ ，则反应中转移 $5 N_{A}$ 电子 D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

查看试题解析
16. 食盐中的 $K I O_{3}$ 常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为 $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、产生 $22.4 L C l_{2}$ 时，反应中转移 $20 m o l e^{﹣}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $6 ： 11$ C、 $K H {(I O_{3})}_{2}$ 是还原产物 D、 $K C l O_{3}$ 发生还原反应

查看试题解析

二、非选择题

17. 资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} \underset{}{\overset{}{⇌}} I_{3}^{-} ($ 红棕色 $)$ ； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

(1)、将等体积的

K I

溶液加入到

m m o l

铜粉和

n m o l I_{2} (n > m)

的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$①$ 初始阶段， $C u$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 实验Ⅱ。

$②$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ($ 蓝色 $)$ 或 ${[C u I_{2}]}^{-} ($ 无色 $)$ ，进行以下实验探究：

步骤 $a .$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $b .$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$ⅰ .$ 步骤 $a$ 的目的是。

$ⅱ .$ 查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} \begin{array}{l} = \end{array} 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ($ 无色 $)$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

$③$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $C u I$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $K I$ 溶液， $($ 填实验现象 $)$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(2)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(3)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

查看试题解析

18. 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

(1)、I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
	b	Fe₂(SO₄)₃溶液

a中反应的离子方程式为。

(2)、b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。

实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。

实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是，原因是。

(3)、II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L^-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L^-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

(4)、与c对比，d能发生反应的原因是。

(5)、由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

查看试题解析

19. 水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

(1)、I．还原法
零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的 $H^{+}$ 得电子生成 $H \cdot$ (氢自由基)， $H \cdot$ 通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。
氧化反应：。
还原反应：( $2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H \cdot$ 电中性)。

(2)、 $H \cdot$ 与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。

(3)、纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因。

(4)、II．氧化法
酸性条件Fe可与溶解氧生成 $H_{2} O_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 作用生成羟基自由基 $(\cdot O H)$ 和 $F e^{3 +}$ ， $\cdot O H$ 氧化抗生素。 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 生成 $\cdot O H$ 的离子方程式是。

(5)、下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成 $\cdot O H$ 的原理。

查看试题解析

20. 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$H_{2} O_{2} / H_{2} O$	$O_{2} / H_{2} O_{2}$	$M n O_{2} / M n^{2 +}$	$I_{2} / I^{-}$
电极电势 $φ$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

(1)、I．探究

H_{2} O_{2}

的分解反应

$F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程包括i、ii两步：

反应i： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} \to F e^{2 +} + H^{+} +$ (未配平)

反应ii： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

反应i的离子方程式为。

(2)、验证

F e^{2 +}

生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有

F e^{2 +}

生成。

(3)、酸性条件下

M n O_{2}

也可催化

H_{2} O_{2}

分解。结合表中数据判断，上述条件下

H_{2} O_{2}

、

O_{2}

、

M n O_{2}

的氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E( $E = φ_{正极} - φ_{负极}$ )随时间t的变化如图b所示：

电池初始工作时，正极的电极反应式为。

(5)、某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

猜想1： $c (F e^{2 +})$ 增大， $F e^{3 +}$ 的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2： $c (I^{-})$ 减小， $I_{2}$ 的氧化性增强，负极的电极电势升高。

① $t_{1}$ 时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
i	往烧杯A中加入适量Fe	E0	猜想1成立
ii	往烧杯B中加入适量	E<0	猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由。

③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
iii	往烧杯A中加入适量	E<0	猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

查看试题解析

21. 某小组探究 $H_{2} O_{2}$ 氧化性、还原性的变化规律。
资料： $N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} O_{2}$ 、 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

(1)、制备 $H_{2} O_{2}$ ：将 $N a_{2} O_{2}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，得溶液B。溶 $N a_{2} O_{2}$ 用冰水，目的是。

(2)、检验 $H_{2} O_{2}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
$M n O_{4}^{-}$ 发生还原反应： $M n O_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 4 H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 发生氧化反应：。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $M n O_{2}$ ，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. $M n O_{4}^{-}$ 有氧化性，能被还原为 $M n O_{2}$
猜想2. $M n^{2 +}$ 有性，能与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $M n O_{2}$
猜想3.……

(3)、探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
$H_{2} O_{2}$ 溶液
有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是。
②a是、b是。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4)、向一定浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 $M n O_{2}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $H_{2} S O_{4}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。

(5)、综上， $H_{2} O_{2}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

查看试题解析

22. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

查看试题解析

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$H_{2} O_{2}$ 溶液	有少量气泡

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题11 氧化还原反应

一、选择题

二、非选择题

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题11 氧化还原反应