【备考2024年】从巩固到提高高考化学微专题03 阿伏加德罗常数

试卷更新日期：2024-02-22 类型：二轮复习

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一、选择题

1. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $12 g$ 金刚石含有4N_A个共价键 B、 $p H = 1$ 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个 $H^{+}$ C、标准状态下， $20 g N D_{3}$ 含有的质子数为10N_A D、电解水生成 $2 g$ 氢气，外电路通过1N_A个电子

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 L^{18} O_{2}$ 含有的中子数为 $2.00 N_{A}$ B、常温下， $1.7 g H_{2} S$ 中含有的孤电子对数为 $0.20 N_{A}$ C、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中含有的 $C u^{2 +}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、 $0.2 m o l S O_{2}$ 和足量 $O_{2}$ 充分反应转移的电子数为 $0.4 N_{A}$

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3. 电解重水（ $D_{2} O$ ）是制取氘气（ $D_{2}$ ）的一种方法。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $D_{2} O$ 分子间存在氢键 B、 $D_{2} O$ 的熔、沸点比 $H_{2} O$ 高 C、 $2 g {D_{2}}^{16} O$ 含中子数目为 $N_{A}$ D、制取 $11.2 L D_{2}$ 转移的电子数目为 $N_{A}$

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4. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为 $4 A l + 3 T i O_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 3 T i C$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C$ 中共价键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $6 g$ ${}_{22}^{48}T i c$ 中含有的中子数为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l$ $A l_{2} O_{3}$ 固体含有 $A l^{3 +}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l T i O_{2}$ 时，该反应中转移的电子数为 $4 N_{A}$

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5. 反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 C l^{-} + O_{2} + 2 H^{+}$ 常被用于除去水中残余氯。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ B、25℃、101kPa时， $22.4 L C l_{2}$ 中氯原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l O_{2}$ 含有质子的数目为 $0.8 N_{A}$ D、通过上述反应除去 $0.5 m o l C l_{2}$ ，电子转移的数目为 $N_{A}$

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1LpH=1的H₂C₂O₄溶液中含有阳离子总数为0.2N_A B、12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N_A C、常温下，1.6gO₂与O₃的混合气体中所含的原子数目为0.1N_A D、含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数目为0.2N_A

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、0.1 mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，含有 $N a^{+}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $C H_{4}$ 和22.4 L $C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为2 $N_{A}$ C、1 mol $C a C_{2}$ 晶体和1 mol $C a H_{2}$ 晶体含有的离子数目均为2 $N_{A}$ D、一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol $C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数为0.3 $N_{A}$

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l^{27} A l^{3 +}$ 中含有的电子数为 $1.3 N_{A}$ B、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中含有的阴离子数目小于 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L$ 乙炔中含有的 $σ$ 键数目为 $5 N_{A}$ D、 $23 g N a$ 与足量的氧气反应转移电子数目为 $N_{A}$

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9. 绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )分解可制备铁红，同时产生 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 和 $H_{2} O$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液含有的阳离子数大于N_A B、0.5mol三聚 $S O_{3}$ 分子( )中含有σ键数目为6 N_A C、绿矾分解生成16g $F e_{2} O_{3}$ 时，转移电子数为0.2 N_A D、22.4L $S O_{2}$ 溶于水，溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的数目总和为N_A

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10. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L 光气(COCl₂) 所含分子数为N_A B、0.1 mol Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中σ键数目为1.8 N_A C、电解1L饱和食盐水，pH=13时，转移的电子数为0.05 N_A D、2mL5mol·L^-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01N_A

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、39g含有 $π$ 键的数目为 $1.5 N_{A}$ B、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$ C、 $22.4 L S O_{2}$ 和 $11.2 L O_{2}$ 完全反应生成 $S O_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$ D、 $15.6 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 完全反应，转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子数目为 $0.3 N_{A}$ B、标况下 $4.48 L C H_{3} O H$ 所含的分子数为 $0.2 N_{A}$ C、一定条件下， $0.5 m o l S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$

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13. 设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A B、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子 C、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A D、室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

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14. N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A、NaH的电子式为： B、78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A C、CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D、浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

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15. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A B、标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N_A C、10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

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16. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、 $1 m o l F e {(C O)}_{5}$ 中含有的 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L C H_{4}$ 和 $22.4 L C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C a H_{2}$ 固体含有的离子数目为 $2 N_{A}$ D、一定条件下，5.6gFe与 $0.1 m o l C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A B、6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A C、1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为0.01N_A D、5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0L1mol/LAlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为1.0N_A B、0.2mol苯含有双键的数目为0.6N_A C、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N_A D、标准状况下22.4LSO₃的质量为80g

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19. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、 $1 m o l$ 金刚石中 $C - C$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数为 $N_{A}$ C、常温下， $1 L p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $1 \times 1 0^{- 9} N_{A}$ D、含 $0.1 m o l H_{3} P O_{4}$ 的溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$

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20. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移 $0.2 N_{A}$ 个电子 B、常温下， $100 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中阴离子总数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解精炼铜时每转移 $N_{A}$ 个电子，阳极质量一定减少32 g D、常温常压下，6 g $S i O_{2}$ 晶体中所含硅氧键数目为 $0.2 N_{A}$

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21. 科学家发现某些生物酶能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ ，该过程的总反应为 $N a N O_{2} + N H_{4} C l = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O + N a C l$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中含 $N H_{4}^{+}$ 离子的数目为 $0.5 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L N_{2}$ 中含 $π$ 键的数目为 $2 N_{A}$ C、18克 $H_{2} O$ 中含电子对的数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 m o l N a N O_{2}$ 完全反应失去电子的数目为 $3 N_{A}$

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22. 已知： $C O_{2} + C H_{4} = 2 C O + 2 H_{2}$ 。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成 $1 m o l H_{2}$ 电子转移数为 $4 N_{A}$ B、消耗 $16 g C H_{4}$ 生成CO分子数为 $2 N_{A}$ C、生成标准状况下 $44.8 L H_{2}$ ，断开C-H键数为 $4 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l C O_{2}$ 所生成的气体完全燃烧，需要 $O_{2}$ 分子数为 $2 N_{A}$

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23. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目小于 $0.1 N_{A}$ B、 $68 g B F_{3}$ 中价电子总数为 $26 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L C_{2} H_{2}$ 中含有的 $σ$ 键数为 $0.3 N_{A}$ D、浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，产生 $C l_{2}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$

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24. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4}$ 溶液中所含 $C u^{2 +}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ B、 $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 充分反应后，所含分子数目小于 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l$ 环氧乙烷( )中所含 $σ$ 键数目为 $0.3 N_{A}$ D、常温常压下， $4.6 g$ 乙醇中所含 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为 $0.3 N_{A}$

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25. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A、pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A B、0.5 mol甲酸甲酯中含有sp³杂化的原子数目为N_A C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N_A D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N_A

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26. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A B、2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A C、常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A D、2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.1N_A

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27. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下， $46 g N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体共含 $2 N_{A}$ 个氧原子 B、标准状况下，22.4L乙烯中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ C、密闭容器中， $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l I_{2} (g)$ 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 $2 N_{A}$ D、常温下 $0.1 m o l C l_{2}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 $0.2 N_{A}$

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28. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 g$ 质量分数为46％的乙醇溶液中，含 $O - H$ 键的数目为 $7 N_{A}$ B、 $78 g N a_{2} O_{2}$ 晶体含有离子总数为 $4 N_{A}$ C、含 $0.2 m o l H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、常温下， $p H = 2$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中， $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$

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29. 设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理： $4 F e S + 6 H_{2} O + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 S + 4 F e {(O H)}_{3}$ ， $T ℃$ 时， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $18 g$ 水中含有的氢键数为2 $N_{A}$ B、每生成 $32 g S$ ， $F e S$ 失去的电子数为 $3 N_{A}$ C、氢氧化铁的悬浊液中，若 $c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，悬浊液中的 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 3} N_{A}$ D、反应中每产生 $1 m o l F e {(O H)}_{3}$ ，消耗 $O_{2}$ 数目 $\frac{2}{3} N_{A}$

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30. 利用电催化实现CO₂到C₂H₅OH的转化，反应原理：6H₂+2CO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电化剂}} \end{array}$ C₂H₅OH+3H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、11.2L CO₂中含分子的数目为0.5 N_A B、23gC₂H₅OH中含共价键的数目为4 N_A C、生成1 mol C₂H₅OH转移电子的数目为8 N_A D、4gH₂与4gD₂所含中子的数目相差N_A

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