【高考真题】浙江省2024年1月普通高校招生选考化学试题

试卷更新日期：2024-02-22 类型：高考真卷

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质不属于电解质的是（）

A、CO₂ B、HCl C、NaOH D、BaSO₄

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2. 工业上将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）

A、漂白液的有效成分是NaClO B、ClO^﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C、通入CO₂后的漂白液消毒能力增强 D、NaClO溶液比HClO溶液稳定

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3. 下列表示不正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： B、SO₂的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C、用电子式表示KCl的形成过程： D、的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷

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4. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO $\underline{\underline{催化剂}}$ 2CO₂+N₂ ，列说法不正确的是（）（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A、生成1molCO₂转移电子的数目为2N_A B、催化剂降低NO与CO反应的活化能 C、NO是氧化剂，CO是还原剂 D、N₂既是氧化产物又是还原产物

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5. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、H⁺、I^﹣、Ba²⁺、 ${N O}_{3}^{-}$ B、Fe³⁺、K⁺、CN^﹣、Cl^﹣ C、Na⁺、 ${S i O}_{3}^{2 -}$ 、Br^﹣、Ca²⁺ D、 ${N H}_{4}^{+}$ 、 ${S O}_{4}^{2 -}$ 、CH₃COO^﹣、 ${H C O}_{3}^{-}$

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6. 为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C、试剂X可用硫酸 D、粗I₂可用升华法进一步提纯

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7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	生铁	减少含碳量	延展性增强
B	晶体硅	用碳原子取代部分硅原子	导电性增强
C	纤维素	接入带有强亲水基团的支链	吸水能力提高
D	顺丁橡胶硫	硫化使其结构由线型转变为网状	强度提高

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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9. 关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B、用红外光谱可确定有机物的元素组成 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂ D、麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

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10. 下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、黑火药爆炸：S+2KNO₃+3C $\underline{\underline{点燃}}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑ B、四氯化钛水解：TiCl₄+（x+2）H₂O $\underline{\underline{△}}$ TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl C、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S²^﹣+O₂+4H⁺═2S↓+2H₂O D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：

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11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法不正确的是（）

A、试剂a为NaOH乙醇溶液 B、Y易溶于水 C、Z的结构简式可能为 D、M分子中有3种官能团

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12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（）

A、沸点：X₂Z＞X₂Q B、M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C、化学键中离子键成分的百分数：M₂Z＞M₂Q D、 $Y Z_{3}^{-}$ 与 $Q Z_{3}^{2 -}$ 离子空间结构均为三角锥形

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13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺和H₂ ，下列说法不正确的是（）

A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C、铁电极上的电极反应式为：2NH₃+2e^﹣═2 $N H_{2}^{-}$ +H₂↑ D、每生成标准状况下224mLH₂ ，消耗0.010molZn

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14. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH₂CH₃水解相对速率与取代基R的关系如下表：
取代基R
CH₃
ClCH₂
Cl₂CH
水解相对速率
1
290
7200
下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ是OH^﹣与酯中C^δ⁺作用 B、步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C、酯的水解速率：FCH₂COOCH₂CH₃＞ClCH₂COOCH₂CH₃ D、与OH^﹣反应、与¹⁸OH^﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同

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15. 常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L^﹣¹BaCl₂溶液与新制H₂SO₃溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H₂O₂溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H₂SO₃ K_a1＝1.4×10^﹣² ， K_a2＝6.0×10^﹣⁸。K_sp（BaSO₃）＝5.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰。
下列说法不正确的是（）

A、H₂SO₃溶液中存在c（H⁺）＞c（ ${H S O}_{3}^{-}$ ）＞c（ ${S O}_{3}^{2 -}$ ）＞c（OH^﹣） B、将0.40mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液稀释到0.20mol•L^﹣¹ ， c（ ${S O}_{3}^{2 -}$ ）几乎不变 C、BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO₃ D、存在反应Ba²⁺+H₂SO₃+H₂O₂═BaSO₄↓+2H⁺+H₂O是出现白色沉淀的主要原因

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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图，其化学式是，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是。

A、电负性：B＞N＞O B、离子半径：P³^﹣＜S²^﹣＜Cl^﹣ C、第一电离能：Ge＜Se＜As D、基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d⁴

(3)、①H₂N﹣NH₂+H⁺→H₂N﹣ $N H_{3}^{+}$ ，其中﹣NH₂的N原子杂化方式为；比较键角∠HNH：H₂N﹣NH₂中的﹣NH₂H₂N﹣ $N H_{3}^{+}$ 中的﹣ $N H_{3}^{+}$ （填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由。
②将HNO₃与SO₃按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 $N O_{2}^{+}$ 。比较氧化性强弱： $N O_{2}^{+}$ HNO₃（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式。

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18. 固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO₃）₄ ，以Y为原料实现如图转化。
已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：

(1)、依据步骤Ⅲ，MnCO₃、CaCO₃和MgCO₃中溶解度最大的是。写出溶液C中的所含有的阴离子。步骤Ⅱ中，加入NH₄Cl的作用是。

(2)、下列说法正确的是。

A、气体D是形成酸雨的主要成分 B、固体E可能含有Na₂CO₃ C、Mn（OH）₂可溶于NH₄Cl溶液 D、碱性：Ca（OH）₂＜Fe（OH）₂

(3)、酸性条件下，固体NaBiO₃（微溶于水，其还原产物为无色的Bi³⁺）可氧化Mn²⁺为 $M n O_{4}^{-}$ ，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素；写出Mn²⁺转化为 $M n O_{4}^{-}$ 的离子方程式。

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19. 通过电化学、热化学等方法，将CO₂转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
请回答：

(1)、某研究小组采用电化学方法将CO₂转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是。

(2)、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
ΔH₁＝﹣393.5kJ•mol^﹣¹
Ⅱ：C（s）+H₂（g）+O₂（g）═HCOOH（g）
ΔH₂＝﹣378.7kJ•mol^﹣¹
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）
ΔH₃
①ΔH₃＝kJ•mol^﹣¹。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0mol•L^﹣¹ ，平衡常数K＝2.4×10^﹣⁸ ，则CO₂的平衡转化率为。
③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L^﹣¹氨水和0.18mol•L^﹣¹甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣⁵、K_a（HCOOH）＝1.8×10^﹣⁴]

(3)、为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO₂和H₂在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂（g）和H₂（g）的压强不变，总反应CO₂+H₂⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E₂＜E₁＜＜E₃（不考虑催化剂活性降低或丧失）。
Ⅳ：M+CO₂⇌Q
E₁
Ⅴ：Q+H₂⇌L
E₂
Ⅴ：L⇌M+HCOOH
E₃
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。

A、v与CO₂（g）的压强无关 B、v与溶液中溶解H₂的浓度无关 C、温度升高，v不一定增大 D、在溶液中加入N（CH₂CH₃）₃ ，可提高CO₂转化率

(4)、
②实验测得：298K，p（CO₂）＝p（H₂）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c₀时，v随c增大而增大：c＞c₀时，v不再显著增大。请解释原因。

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20. H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl₂+2H₂O═CaCl₂+Mg（OH）₂+H₂S↑
已知：①H₂S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、完善虚框内的装置排序：A→B→→→→F+G

(3)、下列干燥剂，可用于装置C中的是。

A、氢氧化钾 B、五氧化二磷 C、氯化钙 D、碱石灰

(4)、装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②。

(5)、下列说法正确的是。

A、该实验操作须在通风橱中进行 B、装置D的主要作用是预冷却H₂S C、加入的MgCl₂固体，可使MgCl₂溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H₂S D、该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)、取0.680gH₂S产品，与足量CuSO₄溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

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21. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：

(1)、化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D、化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中含有二取代的苯环：
②¹H﹣NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

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Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）	ΔH₁＝﹣393.5kJ•mol^﹣¹
Ⅱ：C（s）+H₂（g）+O₂（g）═HCOOH（g）	ΔH₂＝﹣378.7kJ•mol^﹣¹
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）	ΔH₃

Ⅳ：M+CO₂⇌Q	E₁
Ⅴ：Q+H₂⇌L	E₂
Ⅴ：L⇌M+HCOOH	E₃

取代基R	CH₃	ClCH₂	Cl₂CH
水解相对速率	1	290	7200