安徽省合肥市肥西县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期:2024-02-20 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列生活现象中发生物理变化的是
    A、面包发霉 B、葡萄酿酒 C、瓷碗破碎 D、铁锅生锈
  • 2. 下列物质的用途体现物质化学性质的是
    A、石墨制作电极——导电性 B、氮气作保护气——稳定性 C、氦气填充气球——密度小 D、干冰人工降雨——易升华
  • 3. 2023年第52个世界环境日,中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
    A、多单选公共交通工具,鼓励绿色出行 B、合理配置室内照明光源,节约用电 C、网购包装用品分类回收,综合利用 D、全面禁止使用化石燃料,治理雾霾
  • 4. “见著知微,见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    氢气和液氢都可作燃料

    构成物质的分子相同

    B

    水有三态变化

    水分子的大小随温度改变而改变

    C

    金刚石硬,石墨质软

    碳原子排列方式不同

    D

    晴天花更香

    温度越高分子运动的速度越快

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 6. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法正确的是

    A、从微观构成看:有三种物质由分子构成 B、从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物 C、从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应 D、从表示方法看:该反应的化学方程式为2CO2+4H2O__2CH4+4O2
  • 7. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
    A、乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2H2O B、乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C、乌头碱中所含碳元素质量分数最大 D、每个乌头碱分子由93个原子构成
  • 8. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
    A、Cu只能表示金属铜 B、2SO2只能表示2个二氧化硫分子 C、只能表示氖原子结构示意图 D、NO32只能表示硝酸根离子
  • 9. 下列关于电解水实验的说法中,正确的是(   )

    A、管a中的气体为H2 B、与管a相连的是电源的正极 C、管a与管b中气体质量比为2:1 D、该实验可说明水由H2和O2组成
  • 10. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验,倾斜锥形瓶,使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触,瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是

    A、m=1 B、对比 a、c 点或 b、d 点可知,粉末状反应更快 C、图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D、t 秒内,粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多
  • 11. 纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(  )

    A、纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4 B、水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C、激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D、气球先膨胀后又变小
  • 12. A B C D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。下列说法不正确的是

    物质

    A

    B

    C

    D

      

    微观示

    意图

      

      

      

      

    A、B的化学式为SO2 B、生成的C为单质 C、参加反应的A和B分子个数比为2:1 D、16gB参加反应,则生成C的质量为8g
  • 13. 下列实验方法能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    除去CuO中的C

    在空气中灼烧

    B

    鉴别H2CH4

    分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯

    C

    检验一瓶O2是否收集满

    将带火星木条伸入瓶中

    D

    除去CO2中的CO

    点燃

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。①处为木炭,②③处为火柴头(其中③处火柴头用细沙盖住)。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热(如图 2,夹持仪器略去),一段时间后,只有②处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是

    A、对比①③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、③处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触 C、②处火柴头燃烧说明铜具有导热性 D、在④处加热体现了控制变量思想
  • 15. 钨丝灯管在使用过程中,钨丝(W)温度可达3000℃以上,这会造成W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入碘(I2 , 固体)可以延缓这个过程,其原理如图所示;下列说法正确的是

    A、I2加入后在灯管中只发生化学变化 B、灯管内中可以循环使用的物质是:I2 C、上述反应过程中,各元素的化合价没有发生变化 D、WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

二、填空题

  • 16. 阅读下列短文,回答问题

    芦笋具有很高的营养价值和保健功能,被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C(C6H8O6)的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水,易被光、热和氧气等破坏。因此,在测定芦笋中维生素C含量时,应采摘后立即测定,且整个实验过程需要快速。

    采摘3个品种的芦笋,立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。

    选取品种1,探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品,选取同一部位样品,立即测定其中维生素C含量,并随机分成2组,第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存;第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量,测定结果如图乙所示。

    芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g,高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低,富含纤维素、多种维生素和微量元素,尤其含有丰富的抗癌元素——硒,被视为一种保健食品。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、维生素C是由种元素组成。在物质分类中属于(填“混合物”或“化合物”)
    (2)、在测定植物中维生素C含量时,应采摘后立即测定,原因是
    (3)、分析图乙,请给出芦笋保存食用的建议是
    (4)、芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图,由图可以获得的信息是(写出一条)

    (5)、下列说法正确的是____(填序号)。
    A、品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B、芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C、芦笋中富含碳水化合物和脂肪
  • 17. 了解国际空间站内的“空气”。
    (1)、站内空气要与地球上的空气组成基本一致,其中O2N2的体积比约为
    (2)、站内O2的来源:

    ①主要来源是电解水,反应的化学方程式是;该反应类型为

    ②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得,同时还生成氯化锂(LiCl),该反应中含有氧元素的物质是

    (3)、过滤器中的活性炭可除去有气味的物质,利用了活性炭的性。
    (4)、呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收,生成碳酸锂(Li2CO3)和水。

    Li2CO3的相对分子质量为

    ②反应的化学方程式是

  • 18. 下列是常用实验仪器,据图作答

    (1)、认识仪器:仪器B的名称是
    (2)、制取气体:实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 , 用排水法收集氧气时,表明氧气已集满的现象是;实验室制取二氧化碳的药品是 , 组装制取并收集二氧化碳的装置,需选择的仪器是(填字母序号)。
    (3)、探究性质:

    实验一,蜡烛由低到高依次熄灭,由此可知二氧化碳的物理性质是

    实验二,溶液颜色的变化是

    实验三,澄清的石灰水变浑浊,反应的化学方程式是

三、实验探究题

  • 19. 小峰同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小峰看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
    (1)、

    Ⅰ.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

    请写出过氧化氢分解的化学方程式
    (2)、氧气可以用排水法收集,是因为;若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在处,观察到 , 说明生成的气体是氧气。
    (3)、实验中使用量筒收集气体的最大优势是
    (4)、Ⅱ.小峰查阅了相关资料,并进行了探究实验

    【查阅资料】

    1.过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

    2.温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

    【提出猜想】

    猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

    猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

    【进行实验】

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    分两次进行实验,均注入5mL相同浓度的过氧化氢溶液;

    第一次在常温下进行

    第二次将试管浸在37℃的温水中

    量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL

    分两次进行

    实验第一次

    第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,再向试管中注入5mL过氧化氢溶液

    第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL

    第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为_mL

    过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

    实验①得出的结论是

    (5)、实验②中“第一次”应进行的操作是
    (6)、实验②中第二次收集到的氧气体积为mL。
    (7)、【实验反思】

    小峰反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

     

    加入过氧化氢酶

    不加过氧化氢酶

    反应温度/℃

    25

    37

    42

    25

    37

    42

    收集到气体体积/mL

    39

    56

    34

    5

    5

    5

    通过这些数据,你能得出的新结论是

  • 20. 甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解,生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)

    (1)、装置连接好后(固定装置省略),推动注射器活塞,出现现象时,说明装置气密性良好。
    (2)、写出甲酸分解的化学方程式:
    (3)、证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是:
    (4)、a处导管口绑一小气球的目的是;小气球也可以用代替。

四、计算题

  • 21. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2 , 可由NaClO2Cl2反应制得。
    (1)、配平化学方程式:NaClO2+Cl2=2ClO2+NaCl
    (2)、181gNaClO2中所含氯元素的质量为g。
  • 22. 现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
    (1)、硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价,其化学式为
    (2)、合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应,理论上能生成多少kg硝化甘油?(写出计算过程)