山东省济南市槐荫区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

②一种不易挥发的酸。

③一种可溶的盐。

④一种金属氧化物。

①运动员剧烈运动后会感到肌肉酸痛，是因为体内产生大量乳酸（C₃H₆O₃）的缘故。一个乳酸分子中，共含有个原子，乳酸中碳元素与氢元素的质量比为（填最简整数比）。

②为助力马拉松赛事，济南公交开通8条临时免费摆渡线，保障市民乘客正常出行。磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是济南市纯电动公交车常用的电池，在磷酸亚铁锂中，锂元素（Li）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为。

③马拉松比赛奖牌的设计充满了济南特色，一幅“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的济南城市画卷在奖牌之上生动展现。奖牌为锌合金材质结合电镀工艺，锌合金具有比纯锌的硬度更（填“大”或“小”）的特点。

④运动员赛事包中除常规物资外还配备了能量胶、盐丸等特色补给物资。果糖（C₆H₁₂O₆）是能量胶的主要成分之一。试计算18g果糖中含有碳元素的质量为g（计算结果精确至0.1g）。

②偏二甲肼（C₂H₈N₂）是载人火箭常用的燃料之一，其反应的化学方程式为${\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{8}}{\text{N}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{X}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{点}\text{燃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{3}{\text{N}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{4}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， 其中X的化学式为。若反应中生成二氧化碳的质量为8.8g，则反应消耗的偏二甲肼的质量为g。

③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。

①根据上述信息写出NH₃在通常状况下的一条物理性质。

②合成NH₃需要大量的氮气作原料，工业上主要是采用分离液态空气法制得氮气。已知氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是（填化学式）。

③焦炭（C）与水蒸气在高温下反应生成氢气和二氧化碳，该反应属于（填“分解化合”“复分解”“置换”之一）反应。

④写出合成塔中在高温、高压、催化剂条件下生成NH₃的化学方程式。

①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母），上述方法制取氧气的化学方程式为。

②实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取Cl₂ ， 同时生成MnCl₂和H₂O。用该方法制取Cl₂应选用的发生装置为（填仪器序号字母），二氧化锰是该反应的（填“催化剂”或“反应物”）。

试回答下列问题：

①能证明混合气体中存在CO₂的实验现象是。

②仪器C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。

③根据实验目的分析，该实验设计存在的明显不足是。

④若反应后仪器D的质量相比于反应前增加ag，则仪器C处硬质玻璃管中固体物质减少的质量为g（结果用代数式表示）。

猜想1：O₂；  猜想2：SO₂：  猜想3：H₂。

【查阅资料】常温下，SO₂为无色有刺激性气味的气体。

【实验探究】小东和小丽收集了该无色气体，并进行了如下实验：

实验一：扇闻气体，发现该气体无明显气味；

实验二：将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃：

实验三：将气体点燃，火焰为淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水珠。

【结论分析】

实验二的目的是为了验证猜想（填写“1”“2”“3”之一）是否正确。根据上述实验结果可以推断，镁与硫酸铜溶液反应时，产生的无色气体是（填化学式）。

【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H⁺或OH^- ， 使溶液显酸性或碱性。

【深入探究】

小东和小丽分别测量上述CuSO₄溶液和相同溶质质量分数的Na₂SO₄溶液的pH，发现CuSO₄溶液的pH=4，Na₂SO₄溶液的pH=7。由此推断，CuSO₄溶液显酸性，是由于（填离子符号）与水分子相互作用的结果。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①气体A的化学式为 ， 沉淀E的颜色为色。

②溶液D中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。

③固体混合物中一定存在的物质是（填化学式）。

④写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式。

实验一：将一支充满CO₂的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：向两个装湖CO₂的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。

试回答下列问题：

①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO₂。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂（填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为。

②实验二中若观察到U型管（填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO₂发生了化学反应。

③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了（填化学式）对实验的干扰。

试回答：

①当加入Ba（OH）₂溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是（填化学式）。

②当加入Ba（OH）₂溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na₂CO₃溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）