2024中考一轮总复习第40课时实验方案的设计与评价

试卷更新日期：2024-02-18 类型：一轮复习

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一、选择题

1. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是

A、图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B、图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C、图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D、图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量

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2. “捕捉”空气有很多方法，某同学模仿教材中的“捕捉”实验．你认为他的哪个实验“捕捉”的空气与地表附近所存在的空气成分相差较大（）

A、用打气筒向气球充气，气球膨胀 B、将一个空量筒倒立于装满水的水缸中，用力往下压，量筒中留有气体 C、用口对气球呼气，气球膨胀 D、将一空玻璃瓶置于室内，盖上瓶盖

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3. 下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作(方案)
A	除去铜粉中少量的Fe	加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	检验硬水和软水	取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象
D	区分化肥 $N H_{4} C l$ 和KCl	取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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4. 设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实脸目的是（）

A、厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B、用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 C、用AgNO₃溶液鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液 D、用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

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5. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是（）

A、证明CO₂能与水反应 B、证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C、证明NaOH固体溶于水放热 D、证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

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6. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，稍后打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）

试管内物质
滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
二氧化碳气体
氢氧化钠溶液
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
铁片
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对分子运动快慢的影响
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量
探究反应物浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验设计能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
研究二氧化锰的催化作用
证明二氧化碳能与水反应
区分硬水和软水
测定空气中氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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9. 验证金属Fe、Ag、Cu的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（）

A、Fe、Ag、CuSO₄溶液 B、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃ ，溶液 C、Fe、Cu、AgNO₃溶液，稀盐酸 D、Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

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10. 下列实验方案中能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分CO和CH₄	点燃，观察火焰的颜色
B	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱	将Zn和Cu分别放入硫酸铜溶液中
C	鉴别K₂CO₃、KCl、HCl、Ba(NO₃)₂四种溶液	相互反应即可鉴别
D	分离CaCl₂和CaCO₃固体混合物	加水，溶解，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验方案设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中含有的少量CO	点燃
B	鉴别红磷与白磷	观察颜色
C	鉴别氧化铜和铁粉	用磁铁吸引
D	除去氧化铜中少量的木炭粉	空气中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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12. 现有一包固体粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A、白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃ B、该固体粉末中乙一定有CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂ C、无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃和NaCl D、该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃ ，可能有CaCO₃和NaCl

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13. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有 $S O_{4}^{2 -} 、 C a^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ 等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
取 $100 m L$ 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，将杂质离子转化为沉淀；
过滤，得沉淀和滤液；
向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。

(1)、依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（）

A、步骤（1）中将 $N a O H$ 溶液放在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液之后加入，不影响除杂效果 B、步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质 C、步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的 $N a C l$ 中含 $H C l$ D、步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热

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14. 铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）

A、①③ B、②③ C、②④ D、③④

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15. 下列探究实验不能达到目的是（）

A、探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 B、探究影响物质溶解速率的因素 C、探究可燃物的燃烧条件 D、探究铁生锈的条件

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二、实验探究题

16. 为探究催化剂对过氧化氢溶液分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验二：数据记录表
$1 %$ 的过氧化氢溶液 $(m L)$
$30$
$30$
$30$
$30$
$30$
$30$
加入二氧化锰的质量 $(g)$
$0.1$
$0.2$
$0.3$
$0.4$
$0.5$
$0.6$
测量 $60 s$ 末收集氧气的体积 $(m L)$
$68$
$82$
$95$
$99$
$99$
$99$

(1)、实验一图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由：。

(2)、实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。

(3)、写出该反应的化学方程式：。

(4)、造成实验二后面数据不变的原因可能是（写一条）。

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17. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

(1)、大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。

(2)、试管②中观察到的现象是。试管③中发生反应的化学方程式为。

(3)、将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na₂SO₄猜想三：。

(4)、【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl₂溶液	无明显现象	猜想不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

(5)、【反思拓展】

I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。

Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。

a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液

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18. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：
【查阅资料】①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无温度变化。
②CaCl₂溶液呈中性。

(1)、【实验分析】通过实验可知：滤渣B中一定含有。

(2)、关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想：
甲的猜想：Na₂CO₃
乙的猜想：NaOH
丙的猜想：NaOH和Na₂CO₃
丁的猜想：NaOH和Ca(OH)₂
【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下：
甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃
乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH
丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃
【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因。乙的结论不正确的原因。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)₂溶液换成(填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式。
同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是(填序号)。
①一定含NaOH ②一定含Na₂CO₃
③一定含有CaCO₃④一定含NaOH、CaO中的一种或两种

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19. 化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝。

(1)、【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H₂O；猜想二：产物中含有CO₂、H₂O；
猜想三：产物中含有。

(2)、【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证。(部分夹持固定装置省略，B、D、G装置中均为澄清的石灰水)
实验前，待，再点燃装置F中的酒精灯对固体进行加热。

(3)、装置C的作用是，装置D的作用是。

(4)、【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立，则实验中能观察到的现象有(请回答完整)；装置F中发生反应的化学方程式为。

(5)、【反思与评价】乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是。实验结束后，由于小丽同学的操作步骤不当造成了硬质玻璃管破裂。为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了改进，你认为他们的改进是。

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20. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

(1)、【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成色。

(2)、【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

(3)、【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；

猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃；

猜想三：废液中的溶质可能是。

(4)、【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：

方案一：

实验操作与现象	化学方程式	实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生		猜想二正确

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

(5)、【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。

(6)、【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑。

(7)、【拓展与应用】现有14.9g纯碱样品（含Na₂CO₃和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5g水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：

N a_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O

）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

①产生CO₂的质量为g。

②滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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	试管内物质	滴管内物质
A	氢氧化钠固体	水
B	二氧化碳气体	氢氧化钠溶液
C	氯化钡溶液	稀硫酸
D	铁片	稀盐酸

A	B	C	D

探究温度对分子运动快慢的影响	探究氧气含量对反应剧烈程度的影响	探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量	探究反应物浓度对反应速率的影响

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	研究二氧化锰的催化作用	证明二氧化碳能与水反应	区分硬水和软水	测定空气中氧气的含量

$1 %$ 的过氧化氢溶液 $(m L)$	$30$	$30$	$30$	$30$	$30$	$30$
加入二氧化锰的质量 $(g)$	$0.1$	$0.2$	$0.3$	$0.4$	$0.5$	$0.6$
测量 $60 s$ 末收集氧气的体积 $(m L)$	$68$	$82$	$95$	$99$	$99$	$99$

2024中考一轮总复习 第40课时 实验方案的设计与评价

一、选择题

二、实验探究题

2024中考一轮总复习第40课时实验方案的设计与评价