2024中考一轮总复习 第36课时 物质的分离与提纯

试卷更新日期：2024-02-18 类型：一轮复习

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一、选择题

  • 1. 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（   ）
    A、生石灰 B、石灰石 C、熟石灰 D、苛性钠

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  • 2. 下列实验方案能达到实验目的的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别硫酸铵和氯化铵

    取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味

    B

    除去氯化钠中少量的碳酸钠

    加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶

    C

    检验氢氧化钠固体部分变质

    取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞

    D

    分离二氧化锰和氯化钾固体

    加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（  ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别酒精和水

    闻气味

    B

    检验CO中是否含有CO2

    将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊

    C

    除去MnO2中混有的少量KCl固体

    加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    分离锌粉和铜粉

    加足量的稀硫酸，过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（ ）                                                                                                                                                                         
     

     选项 

    		  

     物质（杂质） 

    		  

     具体操作 
     

     A 

    		  

     氧化钙固体（CaCO3） 

    		  

     加热 
     

     B 

    		  

     CO2（CO） 

    		  

     点燃 
     

     C 

    		  

     KCl固体（MnO2） 

    		  

     加入足量的水溶解，过滤 
     

     D 

    		  

     MgCl2溶液（NaCl） 

    		  

     加入适量的AgNO3溶液，过滤 
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5.  除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是                                                                                                                                                                                   

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去H2中混有的少量HCl气体

    先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

    B

    鉴别稀盐酸与NaCl溶液

    分别滴加无色酚酞试液，观察颜色

    C

    除去Cu粉中混有的少量Fe粉

    用磁铁充分吸引

    D

    鉴别化肥NH4Cl和KNO3

    取样，分别加熟石灰研磨，闻气味

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去KCl中的MnO2

    加水溶解，过滤，洗涤，干燥

    B

    除去CO2中的HCI

    将混合气体通过氢氧化钠溶液

    C

    鉴别羊毛和涤纶

    取样灼烧，闻气味

    D

    鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4

    分别加入熟石灰，研磨，闻气味

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 下列方法不能达到目的的是 （ ）
    A、用加热的方法除去碳酸钠中混入的氢氧化钠 B、加入适量盐酸可除去氯化钠溶液中混入的氢氧化钠 C、将 CO，CO2 的混合气体通入灼热的CuO 可除去 CO D、加入足量铁粉可除去FeSO4 溶液中混入的少量的H2SO4

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  • 8. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    去除铁粉中的碳粉

    在足量的氧气中灼烧

    B

    比较铜和银的金属活动性强弱

    分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸

    C

    鉴别硫酸铵和硫酸钾固体

    分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味

    D

    检验久置的NaOH是否变质

    取样，滴加酚酞溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（   ）
    A、O2(N2)：通过灼热的铜网 B、CO2(CO)：通入氧气后点燃 C、FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D、NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤

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  • 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 （   ）

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    蔗糖溶液和蛋白质溶液

    鉴别

    加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象

    B

    NaCl溶液是否混有MgCl2

    检验

    取样滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀

    C

    铁粉中混有铜粉

    除杂

    加入足量的稀硫酸，过滤

    D

    KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液

    分离

    加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 下列实验方案设计不合理的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去氧化钙中的碳酸钙

    加足量水、搅拌、过滤

    B

    除去粗盐中的泥沙

    溶解、过滤、蒸发、结晶

    C

    鉴别硝酸铵和氢氧化钠

    分别加适量的水，用手触摸容器外壁

    D

    鉴别化肥KCl和NH4Cl

    分别加入熟石灰、研磨、闻气味

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    分离CaO和CaCO3的固体混合物

    加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干

    B

    检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4

    取样，滴加BaCl2溶液，观察现象

    C

    鉴别NH4Cl和NH4NO3固体

    取样，加熟石灰混合研磨，闻气味

    D

    除去N2中混有的少量O2

    将气体缓缓通过足量的灼热铜网
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去NaOH溶液中混有的Na2CO3

    加过量的Ca（OH）2溶液，过滤

    B

    检验CH4中是否混有H2

    点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

    C

    分离CaCl2和CaCO3的固体混合物

    加足量的水溶解、过滤

    D

    比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度

    黄铜片和铜片相互刻划
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（   ）
    A、KNO3溶液（CuSO4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 B、CO（CO2）∶通过NaOH溶液 C、NaCl溶液（CaCl2）∶加入过量Na2CO3溶液，过滤 D、铁粉（锌粉）∶加入稀硫酸，过滤

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  • 15. 下列实验能够达到目的是（  ）
    A、除去KNO3溶液中混有的K2SO4 ， 加入适量的BaCl2溶液，过滤 B、制备Cu（OH）2 ， 可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C、鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D、分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

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二、填空题

  • 16. 写出除去下列杂质的化学方程式

    Cu（Fe）；FeCl2溶液（CuCl2） ．

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  • 17. 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入过量的 ， 充分反应后，再用方法除去杂质，反应的化学方程式是。

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  • 18. 除杂（括号中为杂质）：

    NaOH溶液（Ca（OH）2） Na2SO4溶液（Na2CO3）

    K2SO4溶液（CuSO4）KNO3溶液（CuSO4） ．

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  • 19. 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程

    物质

    杂质

    除去杂质应选用的试剂

    反应的化学方程式

    KNO3

    KCl

    H2

    CO2

    Cu

    CuO

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三、综合题

  • 20. 硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题：

    (1)、生活中常用区别硬水和软水。
    (2)、步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是。
    (3)、步骤④中加入过量稀盐酸的目的是。
    (4)、步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是。

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  • 21. 海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

    (1)、海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
    (2)、氯碱工业基本流程（图2）：

    写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：

    (3)、下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
    A、过滤法 B、沉淀法 C、多级闪急蒸馏法 D、分解法
    (4)、从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    回答下列问题：

    ①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填序号）。

    a．适量稀盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液        c．稍过量Ba(OH)2的溶液

    ②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是。

    A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大

    B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

    C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

    D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

    (5)、写出步骤V的化学反应方程式：。

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四、实验探究题

  • 22. 用如图所示装置制取干燥的CO2 ， 并对CO2的部分性质进行探究。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。

    ②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

    a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液

    (3)、收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

    ①检验装置D中CO2已经集满的方法是。

    ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。

    ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。

    (4)、取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

    【查阅资料】

    材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

    材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

    材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。

    CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-；。

    ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。

    ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。

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