浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量统一检测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列属于弱电解质的是（）。

A、 $C H_{3} C O O H$ B、Fe C、 $N H_{4} C l$ D、 $N a O H$

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2. 下列化学用语表示不正确的是（）。

A、基态F原子的核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ B、 $C H_{4}$ 的空间填充模型： C、 $N H_{3}$ 的VSEPR模型： D、 $N a_{2} O$ 的电子式： $N a ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： N a$

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3. 下列反应符合如图能量变化的是（）。
化学反应中焓的变化示意图

A、灼热的炭与氧气的反应 B、盐酸与碳酸氢钠的反应 C、铁与稀硫酸的反应 D、氢气与氯气的反应

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4. 下列说法正确的是（）。

A、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，能量相等 B、同一族元素的价层电子排布一定相同 C、符合泡利原理和能量最低原理 D、电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱

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5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A、晶体硅和二氧化硅 B、氯化铯和氯化钠 C、金刚石和石墨 D、碳钢和金属铝

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6. 一定温度下，在 $2 L$ 恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的化学方程式： $3 M + N ⇌ 2 Q$ B、 $1 m i n$ 内N的平均反应速率为 $0.25 m o l / (L \cdot m i n)$ C、 $2 v (M) = 3 v (Q)$ D、升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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7. 恒容密闭容器中，加入 $4 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l B a S O_{4}$ ，发生反应： $B a S O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ B a S (s) + 4 H_{2} O (g)$ ，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、向平衡体系中加入 $B a S O_{4}$ ， $H_{2}$ 的平衡转化率增大 C、该反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{4} (H_{2} O)}{c^{4} (H_{2})}$ D、向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

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8. 下列分子中，键角最小的是（）。

A、 $C O_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 $C H_{4}$ D、 $N H_{3}$

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9. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（）

A、碳原子的杂化方式为 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ B、该乳酸分子含有1个手性碳原子 C、该乳酸分子中含有 $N_{A}$ 个 $π$ 键 D、含有2种官能团

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10. 某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和 $N a C l$ 溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）。

A、a电极上得到的是 $H_{2}$ B、氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为： $2 O_{2} + 4 H_{2} O + 8 e^{-} = 8 O H^{-}$ C、当电路中通过 $2 m o l$ 电子的电量时，理论上会有 $1 m o l C l_{2}$ 生成 D、若将两极石墨棒换成Fe棒， $N a C l$ 溶液中发生的总反应式不变

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11. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（）。

A、原子半径： $r (R) > r (Z) > r (W)$ B、元素第一电离能：Y＜W＜Z C、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z D、 $X_{2} W_{2}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

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12. 某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应： $H_{2} O_{2} + 2 H I = I_{2} + 2 H_{2} O$ ，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为 $v = k \cdot c^{a} (H_{2} O_{2}) \cdot c^{b} (H I)$ ；
实验编号
①
②
③
④
⑤
$c (H_{2} O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.1
0.1
0.1
0.2
0.3
$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.5
4.3
下列有关说法不正确的是（）。

A、实验①进行 $20 s$ 后测得 $c (H_{2} O_{2}) = 0.08 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $v (H I) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、由编号为①②③的实验数据可知，当 $H_{2} O_{2}$ 浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 C、对比表中数据， $a = 1$ ， $b = 1$ D、将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

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13. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
$H C l O$
电离平衡常数
$K_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$K = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
下列说法正确的是（）。

A、相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 $c (H^{+})$ ： $N a_{2} C O_{3} < N a C l O$ B、 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ 发生反应： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ C、同一溶液中，当 $c (H S O_{3}^{-}) = c (S O_{3}^{2 -})$ 时，则 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液加水稀释，溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 离子的浓度均减少

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14. 25℃时，下列说法正确的是（）。

A、等pH的 $H C l$ 溶液和 $N H_{4} C l$ 溶液，后者的 $c (C l^{-})$ 较大 B、等浓度等体积的醋酸溶液与 $N a O H$ 溶液混合，溶液中 $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ C、将 $K C l$ 溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D、将 $p H = 11$ 的氨水加水稀释100倍后溶液的 $p H = 9$

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15. 一定温度下，将足量的 $B a S O_{4}$ 固体溶于 $50 m L$ 水中，充分搅拌，慢慢加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，随着 $c (C O_{3}^{2 -})$ 增大，溶液中 $c (B a^{2 +})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、该温度下， $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$ B、加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，立即有 $B a C O_{3}$ 固体生成 C、B点表示的溶液中， $c (C O_{3}^{2 -}) > c (S O_{4}^{2 -})$ D、该温度下， $B a C O_{3}$ 在水中的 $K_{s p}$ 大于在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$

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16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）。

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，测定 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH	$p H < 7$	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 的电离平衡常数小于 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数
B	往 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中	$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中有沉淀生成	非金属性：Cl＞C＞Si
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	溶解度： $A g I < A g C l$
D	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ 溶液	有白色沉淀生成	${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：

(1)、氧元素在元素周期表中的位置。基态氧原子的价层电子轨道表示式为，电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、硫为区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为。

(3)、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} S e$ 沸点由大到小的顺序为。

(4)、硫酸的结构式如图 $\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - O - S - O - H \\ | | \\ O \end{array}$ ，比较酸性： $C H_{3} S O_{3} H$ $C H_{3} C H_{2} S O_{3} H$ （填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：。

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18. 亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中 $N a N O_{2}$ 的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成 $100 m L$ 溶液；②取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗 $K M n O_{4}$ 溶液V mL。

(1)、上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需；在进行滴定操作时， $K M n O_{4}$ 溶液盛装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

(2)、用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。
A.用标准溶液润洗滴定管2～3次
B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C.用标准溶液滴定至终点，读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E.调节液面至0刻度线以下，读数

(3)、滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。
$N O_{2}^{-} +$ $M n O_{4}^{-} +$ ＝＝＝ $N O_{3}^{-} +$ $M n^{2 +} +$

(4)、当滴入最后半滴溶液，，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

(5)、测得该样品中 $N a N O_{2}$ 的质量分数为。

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19. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H$
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
步骤② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。

(2)、步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是____。

A、 B、 C、 D、

(3)、在恒温恒压条件下，若 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $n ： 1$ ，相应平衡体系中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为x ，请在下图中绘制x随n变化的示意图（不考虑副反应）

(4)、恒压条件下，按 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $3 ： 1$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 $C H_{3} O H$ 的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H$
Ⅱ． $2 C O_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = + 37.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知： $C H_{3} O H$ 的选择性＝ $C H_{3} O H$ $C O_{2}$ ×100％
①下列能说明体系已达到平衡状态的是。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C． $C H_{3} O H$ 的物质的量不再变化
②温度高于300℃时， $C O_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因：。

(5)、常温常压下，甲醇作为燃料，每 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为 $72.65 k J$ ，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式。

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20. $M g - F e$ 新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。

(1)、基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B、铁原子之间最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$ C、该合金储氢过程是化学吸附 D、储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力

(3)、该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。（只需列出计算的表达式）

(4)、每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。

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21.

(1)、Ⅰ．实验室用 $100 m L 3.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中 $c (O H^{-}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $C l O^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 的物质的量浓度之比为 $5 ： 1$ 。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。

(2)、被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。

(3)、Ⅱ．无水 $C r C l_{3}$ 与 $N H_{3}$ 作用会生成 $C r C l_{3} \cdot x N H_{3}$ 。现有 $31.7 g$ 无水 $C r C l_{3}$ ，吸收 $N H_{3}$ 后变成 $48.7 g C r C l_{3} \cdot x N H_{3}$ ，试回答下列问题：
$C r C l_{3} \cdot x N H_{3}$ 中 $x =$ 。

(4)、 $C r C l_{3} \cdot x N H_{3}$ 为配合物，其中 $C r^{3 +}$ 的配位数为6，经测定 $1 m o l$ 该配合物和足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应得到 $2 m o l A g C l$ 沉淀，则该配合物的化学式可表示为。

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实验编号	①	②	③	④	⑤
$c (H_{2} O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
$c (H I) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.5	4.3