云南省红河哈尼族彝族自治州2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）

A、“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生 B、若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火 C、“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力 D、节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩

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2. 下列化学用语或图示表述不正确的是（）

A、中子数为9的氮原子： $_{7}^{9} N$ B、用电子式表示K₂S的形成： C、Cl的原子结构示意图为： D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式：

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3. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、NaOH C、 $H N O_{3}$ D、 $N H_{4} C l$

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4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、Fe(OH)₃胶体 B、CuSO₄溶液 C、有色玻璃 D、云、雾

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5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）

A、小苏打属于盐 B、 $K N O_{3}$ 固体属于电解质 C、氯水、液氯都属于混合物 D、 $C H_{4}$ 属于有机物

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6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$

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7. 下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）

A、元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族 B、碱金属的金属性随原子序数的增大而增强 C、卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱 D、金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料

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8. 下列比较中不正确的是（）

A、最高正化合价： $O > N > C$ B、原子半径： $N a > S > O$ C、简单氢化物的稳定性： $H_{2} O > N H_{3} > C H_{4}$ D、碱性： $N a O H > M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}$

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9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、铝表面的保护膜与NaOH溶液反应： $A l_{2} O_{3} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O = 2 N a [A l (O H)_{4}]$ B、向氯化铁溶液中加入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末与水反应： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、 $A g_{2} C O_{3}$ 溶于稀硝酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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10. 钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）

A、钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中 B、不可用 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液区分 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a_{2} O$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D、液态钠可以用作核反应堆的传热介质

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11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H$ $+ H_{2} ↑$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C、每制备1 mol $H_{2}$ ，反应转移2 mol $e^{-}$ D、实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 $N_{A}$ B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液 C、常温、常压下，22 g $C O_{2}$ 中含有的氧原子数为 $N_{A}$ D、0.5 mol⋅L^-1 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，含有的Na⁺总数为 $N_{A}$

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13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色	氯气具有漂白性
B	将混有HCl的 $C O_{2}$ 气体通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中	除去HCl杂质
C	用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色	原粉末中有 $N a^{+}$ ，无 $K^{+}$
D	向沸腾的NaOH溶液中边滴加 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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14. 类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 能从NaBr溶液中置换出 $B r_{2}$ ，则 $B r_{2}$ 也能从KI溶液中置换出 $I_{2}$ B、Na与 $H_{2} O$ 反应生成NaOH和 $H_{2}$ ，则Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $H_{2}$ C、Na在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则Li在空气中燃烧生成 $L i_{2} O_{2}$ D、铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在

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15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）

A、a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性 B、b既可被氧化，也可被还原 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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16. 现有两等份含有酚酞的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，分别滴加稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，滴加速率始终相同，测得溶液的电导率随时间变化如图所示(单位体积溶液中离子所带电荷总数越多，电导率越大)。下列说法正确的是（）

A、b曲线为滴加 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的电导率变化 B、M点两种溶液恰好完全反应 C、a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D、M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质

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二、非选择题：共4个大题，共52分。

17. 人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为。

(2)、人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以形式存在。(填“离子”或“单质”)

(3)、硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素 $_{34}^{80} S e$ 、 $_{34}^{78} S e$ 互称为。

(4)、人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式：。

(5)、人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式。

(6)、适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性AsSe(填“>”“<”或“=”)。

(7)、人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式。

(8)、以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)

(9)、下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有。
a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。
b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能
c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强

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18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)、Ⅰ.完成下列问题
以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是，可治疗胃酸过多的是。

(2)、查阅资料知： $N a_{2} O_{2}$ 在一定条件下可以转化为 $N a N O_{2}$ ，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 $N a N O_{2}$ 会导致血红蛋白中的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ 而中毒，误食 $N a N O_{2}$ 后可服用维生素C解毒，表明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)

(3)、Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ ，进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和，实验流程如图：
回答下列问题：
产品 $N H_{4} C l$ 可用作氮肥， $N H_{4} C l$ 属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)、下图装置A和装置B均可用于实验室制备 $C O_{2}$ ，其中装置A的优点是， $C a C O_{3}$ 和盐酸反应的离子方程式为。

(5)、向饱和氨盐水中通入 $C O_{2}$ 会产生 $N a H C O_{3}$ 沉淀，从溶液中分离出 $N a H C O_{3}$ 沉淀的操作名称是。

(6)、步骤②生成 $N a_{2} C O_{3}$ 的化学方程式为，热稳定性 $N a H C O_{3}$ (填“>”或“<”) $N a_{2} C O_{3}$ 。

(7)、该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。

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19. 疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如 $C l_{2}$ 、 $C l O_{2}$ 、NaClO、 $N a C l O_{2}$ 、 $C a {(C l O)}_{2}$ 。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。

(1)、Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需用托盘天平称取g NaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。

(2)、下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用
b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容
c．没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线

(3)、Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液
实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有(填标号)。
①护目镜
②锐器
③明火
④热烫
⑤排风
⑥洗手

(4)、仪器A的名称为。

(5)、装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为。

(6)、装置②中盛装的试剂为，用于除去 $C l_{2}$ 中的HCl杂质。

(7)、装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是(填化学式)。

(8)、清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为。

(9)、含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为(保留小数点后两位)。

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20. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

(1)、Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入 $F e C l_{3}$ 溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、检验废液中含有 $F e^{3 +}$ 的试剂是(用化学式表示)。

(3)、Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ )回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：
请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
腐蚀废液中加入药品①是(填字母)。
a．铁粉 b．氯化铁溶液 c．铜粉

(4)、④所代表的物质是(用化学式表示)。

(5)、操作方法b是。

(6)、若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。

(7)、试剂⑥是 $C l_{2}$ 时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下 $V (C l_{2}) =$ L。有同学建议用 $H_{2} O_{2}$ 代替 $C l_{2}$ 以减少污染，写出试剂⑥是 $H_{2} O_{2}$ 时发生反应的离子方程式是。

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①护目镜	②锐器	③明火	④热烫	⑤排风	⑥洗手