重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（）

A、钙单质 B、碳酸钙 C、钙原子 D、钙元素

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2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B、在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C、C₆₀是一种新型的化合物 D、C₆₀与¹²C是同位素

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3. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

A
B
C
D
用品
铁罐车
主要成分
Fe
NaHCO₃
Si
Fe₂O₃
用途
可运输浓硫酸
发酵
光导纤维
涂料

A、A B、B C、C D、D

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4. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（）

A、铟元素的质量数是114.8 B、铟元素的相对原子质量是115，中子数为66 C、铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D、铟原子最外层有5个电子

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5. 下列化学用语中正确的是（）

A、CO₂电子式是 B、次氯酸的结构式为H—Cl—O C、N原子的轨道表示式为： D、硫离子的结构示意图：

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑ B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba²⁺=BaSO₄↓ C、Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：CO₃^2-＋H⁺=HCO₃^- D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²＋2OH^-＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

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7. 下列关于无机物应用的叙述正确的是（）

A、 $N a C l O_{2}$ 湿法脱除烟气中的NO，是利用 $N a C l O_{2}$ 的氧化性 B、半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的 $S i O_{2}$ 层，是因为HF具有强酸性 C、 $B i o - S R$ 法利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液脱除烟气中的 $H_{2} S$ ，是利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液呈酸性 D、用氨水除去铜器表面的 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} ($ 转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})$ ，是利用 $N H_{3}$ 的还原性

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜制印刷线路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ， $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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9. 化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是（）

A、氯气消毒剂 B、绳锯木断 C、水滴石穿 D、纯碱液去污

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10. 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 $C l O_{3}^{-}$ 的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（）

A、1∶3 B、4∶3 C、2∶1 D、3∶1

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11. 下列说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 D、1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距

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12. 已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若A为碳，则E可能为氧气 B、若A为Na₂CO₃ ，则E可能为稀HCl C、若A为Fe，E为稀HNO₃ ，则D为Fe（NO₃）₃ D、若A为AlCl₃ ，则D可能为Al（OH）₃ ， E不可能为氨水

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13. 20 g密度为d g/cm³的Al₂(SO₄)₃溶液中含有a g Al³^＋，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、25ad / 144 mol·L^-1 B、125ad / 54V mol·L^-1 C、25ad / 216 mol·L^-1 D、125ad / 27V mol·L^-1

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14. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A、有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B、氧化反应的本质是得电子 C、原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

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二、非选择题

15. 某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题：

(1)、硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是；步骤II的操作名称为。

(2)、检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：。

(3)、步骤V中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²^＋)为1.0×10^-5 mol/L，是判断所得FeCO₃中是否混有Fe(OH)₂(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)。

(4)、步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是；反应生成FeCO₃的离子反应方程式：。

(5)、欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂ ，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为(用w、n的代数式表示)

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16. 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

(1)、Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数

(2)、Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂ ，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：

(3)、Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系；
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式；。

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17. I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²npⁿ⁺² ， E原子第一至第四电离能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )分别为：738、1451、7733、10540.F²⁺离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、BA₄D和BA₂D，沸点较高的是(填相关物质的结构简式)

(2)、已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16 $g \cdot L^{- 1}$ ，则该化合物分子的空间立体构型为，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。

(3)、写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式

(4)、B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“ $△$ ”表示E原子的位置，该合金的化学式为。

(5)、II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
过程III属于反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)、分解产生的H₂(g)可以与CO₂(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 $Δ H$ (填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 283 k J \cdot m o l$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 676 k J \cdot m o l^{- 1}$
写出以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式。

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18. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 $C l O_{2}$ 制备方法，其中一种是用 $N a C l O_{3}$ 与 $C H_{3} O H$ 在催化剂存在下、60℃时发生反应得到 $C l O_{2}$ 。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：① $C l O_{2}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 $C O_{2}$ 或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ ，使用时加酸只释放出 $C l O_{2}$ 一种气体。
② $C l O_{2}$ 与KI反应的离子方程式为 $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ 。
③有关物质的沸点如下表：
物质
$C H_{3} O H$
$H C O O H$
$C l O_{2}$
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是。

(2)、根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为。

(3)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 $C l O_{2}$ 的化学方程式：。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为 $C O_{2}$ )，相比甲醇，使用草酸的优点是。

(4)、下列有关说法正确的是____(填标号)。

A、装置e主要用于检验是否有 $C l_{2}$ 生成 B、在 $C l O_{2}$ 释放实验中，发生反应的离子方程式为 $4 H^{+} + 5 C l O_{2}^{-} = C l^{-} + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 $C l O_{2}$

(5)、 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的 $C l O_{2}$ 的氧化能力是 $C l_{2}$ 的倍。

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	A	B	C	D
用品	铁罐车
主要成分	Fe	NaHCO₃	Si	Fe₂O₃
用途	可运输浓硫酸	发酵	光导纤维	涂料

物质	$C H_{3} O H$	$H C O O H$	$C l O_{2}$
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃