重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH^-)最接近于多少mol/L（）

A、1×10^－⁵ B、1×10^－⁶ C、1×10^－⁸ D、1×10^－⁹

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2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B、完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C、用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差

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3. 下列说法中正确的是（）

A、用过滤方法提纯胶体 B、1molCH₄和2molO₂完全反应放出的热量就是CH₄的燃烧热 C、1molO₂在任何反应中完全反应时，都将得到4mole^－ D、NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

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4. 下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa，1 mol CH₄(g)和2 mol CH₄(g)的燃烧热相等 B、1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C、工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D、△H越大，说明反应热量变化越大

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5. 肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= $\frac{c （ M b O_{2} ）}{c （ M b ） · p （ O_{2} ）}$ =2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压 $\times$ 体积分数)，下列说法中不正确的是（）

A、ΔH<0 B、提高p(O₂)，K值变大 C、提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D、当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行

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6. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H B、C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) △H C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H

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7. 下列说法中正确的是（）

A、FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸 C、向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺ D、室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

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8. 下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成	说明生成了S和H₂S
B	向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，无沉淀生成	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
C	常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH	酸性：HA<H₂CO₃
D	向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	说明K_sp(MnS) < K_sp(CuS)

A、A B、B C、C D、D

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9. 我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，KOH溶液的浓度增大 B、放电时，负极的电极反应式为 $Z n + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，铜极与直流电源的正极连接 D、充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子

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10. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $\frac{a}{22.4}$ N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A ，则阳极质量减少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1 L 2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A
⑦2 L 1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

A、①④ B、②⑥ C、③④⑤ D、②⑤

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11. 下列有关实验及其分析叙述正确的是（）

A、向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L^-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解 C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失 D、将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生

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12. 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B、B点和D点水的电离程度相同 C、滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D、升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

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13. 溶液A中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（）

A、Fe³⁺和Al³⁺不能同时存在 B、要确定溶液A中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，只能通过焰色反应 C、沉淀乙中一定含有BaCO₃和BaSO₄ D、溶液A可能是由AlCl₃、NaNO₃、Al₂(SO₄)₃按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

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14. 已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
2	向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：K_w<K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B、实验2说明：NaHC₂O₄溶液具有漂白性 C、依据实验3推测：K_sp(BaC₂O₄)>2.5×10^-3 D、实验4反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O

_{4}^{-}

)+(C₂O

_{4}^{2 -}

)

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二、非选择题

15. 某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下， $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} [S n {(O H)}_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27.85}$ 。
回答下列问题：

(1)、“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有 $S n^{4 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、；浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。

(2)、写出“还原”中Fe与 $S n C l_{4}$ 反应的化学方程式：。

(3)、常温下，为使 $S n^{2 +}$ 完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。

(4)、“氧化”时为检验 $F e^{2 +}$ 是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。

(5)、写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：。

(6)、 $F e {(O H)}_{3}$ 受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：。

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16.

(1)、已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/molC(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；
②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝kJ/mol。

(2)、在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO₂)＝mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝。

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO₃^-⇌H^＋＋SO₃^2-　K_a2
HSO₃^-＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－　K_h2
已知25 ℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)、将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为。

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17. 科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

(1)、利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态 $C u$ 原子的电子排布式为，该晶胞中与一个 $F e$ 原子相紧邻的 $C u$ 原子有个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是(填字母)。
a．
b．
c．

(2)、某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由 $C O_{2}$ 制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则 $T i$ 、O原子之间通过键形成稳定的化合物。
② $P t$ 电极表面生成异丙醇的电极反应式为，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是。

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18. 为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

(1)、配置1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。
①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。
②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。
②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.8 $\times$ 10^-39 ，请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

(3)、锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。
用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。
①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1
③已知：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (黄色)+H₂O $⇌$ 2H⁺+2CrO $_{4}^{2 -}$ (橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。

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