重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高一上学期1月期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）

A、木炭粉与氧化铜共热 B、二氧化碳通入烧碱溶液 C、活性炭加入红墨水中 D、二氧化碳通入石蕊溶液

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2. 北京奥运会主场馆“鸟巢”堪称建筑上的一个奇迹，它的主要建筑材料是合金。下列物质中属于合金的是（）

A、金 B、银 C、钢 D、铜

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3. 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是（）

A、道尔顿 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、玻尔

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4. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质

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5. 《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为 $K_{2} C O_{3}$ 。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是（）

A、过程①涉及氧化还原反应 B、加水溶解时可适当加热，以增大 $K_{2} C O_{3}$ 的溶解度和溶解速率 C、 $K_{2} C O_{3}$ 的热稳定性很差，受热易分解生成 $C O_{2}$ D、图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等

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6. 下列叙述不正确的是（）

A、将 $C l_{2}$ 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 $C l_{2}$ B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、液氯可以储存在钢瓶中 D、氯水可用于漂白纸张、织物等

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7. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ C、氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO₃↓+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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8. 工业用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ ，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ B、溶解过程中反应的离子方程式： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、滤液1、滤液2合并后通入过量的 $C l_{2}$ 重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液 D、滤渣的成分为Fe和Cu

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应转移的电子数为0.2N_A D、标准状况下，80gSO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

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10. 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是 ( )

A、生成白色沉淀及气泡 B、生成红褐色沉淀及气泡 C、仅有气泡产生 D、无变化

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11. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A、无色溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SO₄^2- B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 C、无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CO₃^2- D、无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH₄⁺

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12. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知：浓盐酸与 $K M n O_{4}$ 固体混合会产生 $C l_{2}$ 。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是（）

A、A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质 B、B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 C、B中发生反应的离子方程式为 $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ D、实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

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13. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入HCl气体 B、向Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂气体 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NH₃·H₂O

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14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是（）

A、该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－¹ B、该溶液中可能含有Na^＋ C、该溶液中一定不含NO $_{3}^{-}$ D、该溶液中肯定含有NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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二、非选择题

15. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂

(1)、“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是。

(2)、“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是。

(3)、按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。

(4)、为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(5)、“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为(填化学式)。

(6)、工业废气中NO₂可用NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃ ，反应的离子方程式为。

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16. 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)。

(1)、氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为。将0.01 mol NCl₃通入100 mL 0.5 mol/L Na₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为mol。

(2)、已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
键能 $/ k J · m o l^{- 1}$
391.3
x
431.8
则反应过程中的△H₂=kJ·mol^-1 ，表中的x=。

(3)、在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) $⇌$ NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随 $\frac{n (N H_{3})}{n (C l_{2})}$ 的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用K_a、K_b、K_c表示)。b点时，该反应的平衡常数为；
②T₂℃，Q点对应的速率： $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)；
③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是(任写1种)；
④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。

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17. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

(1)、上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。

(2)、由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)、由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。

(4)、元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

(5)、请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。

(6)、下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。

A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B、将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积

20 ℃

的水反应 D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

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18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是， B中发生反应的离子方程式。

(2)、D装置的作用是。

(3)、E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

(4)、G处的现象是。

(5)、H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式。

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化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能 $/ k J · m o l^{- 1}$	391.3	x	431.8