重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题

1. 合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是（）

选项	物质	性质	用途
A．	ClO₂	强氧化性	自来水消毒剂
B．	Fe₂O₃	红色	油漆中的红色颜料
C．	Na₂CO₃	水解显碱性	治疗胃酸的药物成分
D．	钛合金	耐高温、耐腐蚀	制做发动机的火花塞

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H<0，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D、已知2C(s) +2O₂(g) =2 CO₂(g) △H₁_；2C(s) +O₂(g) =2CO (g) △H₂则△H₁＜△H₂

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3. 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A、增大水蒸气浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强

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4. 下列叙述中不正确的是（）

A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 B、葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量 $S O_{2}$ 防止营养成分被氧化 C、复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸 D、2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒

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5. 为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（）

A、NaOH溶液 B、Na₂CO₃ 溶液 C、Fe₂O₃ D、Na₂SO₄溶液

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6. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y $\overset{}{⇌}$ 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）

A、10% B、15% C、20% D、25%

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7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	化学反应有一定限度
B	用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数	测定新制氯水的pH
C	分别向2支盛有等体积、等浓度的 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 溶液的试管中同时加入2mL $5 % H_{2} O_{2}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
D	分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差	测定中和热

A、A B、B C、C D、D

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8. 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）

A、若t₁="15" s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1 B、t₄～t₅阶段改变的条件是减小压强 C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D、t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) $⇌$ B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol^－1

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9. 铝的冶炼在工业上通常采用电解Al₂O₃的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl₃－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl $_{4}^{-}$ 和Al₂Cl $_{7}^{-}$ 。下列说法不正确的是（）

A、电解Al₂O₃装置中B电极为阴极，发生还原反应 B、电解Al₂O₃过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换 C、电解AlCl₃－NaCl时阴极反应式可表示为4Al₂Cl $_{7}^{-}$ +3e^—=Al+7AlCl $_{4}^{-}$ D、电解AlCl₃－NaCl时AlCl $_{4}^{-}$ 从阳极流向阴极

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10. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 最大的是（）

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $N H_{4} H S O_{4}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$

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11. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） $⇌_{}^{}$ Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化 D、2v_逆(X)＝v_正(Y)

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12. 下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液pH较大	水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl₂
D	饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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13. 某小组探究

C u

与

H_{2} O_{2}

在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	$0.5 g$ $C u$ 、 $50 m L$ 30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、 $8 m L$ $5 m o l / L$ 氨水和 $1 g$ $N H_{4} C l$ 固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中

H_{2} O_{2}

与

C u

可以缓慢反应，可能生成

C u O

B、Ⅱ中可能发生的反应为

C u + H_{2} O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O

C、增大

c (O H^{-})

，

H_{2} O_{2}

的氧化性增强 D、增大

c (N H_{4}^{+})

有利于

{[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}

的生成

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14. 某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe₃O₄颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe₃O₄颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是（）

A、草甘膦能与氢氧化钠溶液反应 B、Fe₃O₄纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C、溶液中c(H⁺)越大，Fe₃O₄纳米颗粒除污效果越好 D、处理完成后，Fe₃O₄纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用

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二、非选择题

15. 石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑

(1)、写出焙烧产物NH₃的电子式。

(2)、为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）。“浸渣”的主要成分为。

(3)、“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)₂ c.NH₃·H₂O

(4)、“沉镁”过程中反应的离子方程式为。

(5)、流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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16. 一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H₂和 I₂各0.15 mol，发生如下反应：H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min
2
4
7
9
n(I₂)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
请回答：

(1)、2 min内，v(H₂) =mol/(L·min)。

(2)、下列能证明该反应已经达到平衡的是____(填字母)。

A、v_正(H₂)= v_逆 (HI) B、混合气体的颜色不再发生变化 C、混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 D、混合气体的密度不再变化

(3)、该反应的化学平衡常数表达式为。

(4)、H₂的平衡转化率是。

(5)、该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H₂和 I₂ ，反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.4mol/L，c(I₂)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=mol/L。

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17. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1)、已知：CH₄ 、CO，、H₂的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol^-1、283. 0 kJ·mol^-1、285. 8 kJ·mol^-1。则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)的△H=

(2)、工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g) $⇌$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=
②该温度下，CO₂的平衡转化率为

(3)、在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂ ( g)＋6H₂ (g) $⇌$ C₂H₄ (g)＋4H₂O(g) △H。在0 .1 MPa时，按 $n$ (CO₂)： $n$ (H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度( $T$ )下，平衡时四种气态物质的物质的量( $n$ )的关系。
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②曲线 $c$ 表示的物质为(填化学式)。

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18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。

(1)、实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾 $(K I O_{3})$ 和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号
$0.01 m o l / L K I O_{3}$ 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
$0.01 m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液的体积/mL
水的体积/mL
实验温度/℃
记录出现蓝色的时间/s
①
5
5
$V_{1}$
0
$t_{1}$
②
5
5
40
25
$t_{2}$
③
5
$V_{2}$
35
25
$t_{3}$
上述表格中： $V_{1}$ =mL， $V_{2}$ =。

(2)、酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为。

(3)、实验二：探究KI和 $F e C l_{3}$ 的反应存在一定的限度
【实验步骤】ⅰ.向 $5 m L 0.01 m o l / L K I$ 溶液中滴加5～6滴 $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加 $C C l_{4}$ ，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加 $K S C N$ 溶液。
证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。
实验三：测定反应 $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，测定 $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度。
编号
$250 m L$ 碘量瓶①
$250 m L$ 碘量瓶②
试剂
$0.5 g$ 研细的碘
$60 m L 0.010 m o l / L K I$ 溶液
$0.5 g$ 研细的碘
$60 m L H_{2} O$
$I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 的总浓度
$0.00500 m o l / L$
$0.0012 m o l / L$

(4)、不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因。

(5)、为了判断用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为。

(6)、0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I₂(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。

(7)、碘量瓶①平衡体系中 $c (I_{2})$ 与②中 $c (I_{2})$ 接近，列出平衡常数K的计算式(只列出计算式即可，不要求计算)。

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