重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题

试卷更新日期:2024-02-01 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是(   )

    选项

    物质

    性质

    用途

    A.

    ClO2

    强氧化性

    自来水消毒剂

    B.

    Fe2O3

    红色

    油漆中的红色颜料

    C.

    Na2CO3

    水解显碱性

    治疗胃酸的药物成分

    D.

    钛合金

    耐高温、耐腐蚀

    制做发动机的火花塞

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
    A、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H<0,则SO2的能量一定高于SO3的能量 B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  △H>0,则金刚石比石墨稳定 C、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3kJ·mol-1 , 则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D、已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g) △H1  2C(s) +O2(g) =2CO (g)  △H2则△H1<△H2
  • 3. 合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供,下列措施中,能提高CO转化率的是(  )
    A、增大水蒸气浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强
  • 4. 下列叙述中不正确的是(  )
    A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极的阴极保护法 B、葡萄酒中含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2防止营养成分被氧化 C、复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸 D、2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情,可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
  • 5. 为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入(  )
    A、NaOH溶液 B、Na2CO3 溶液 C、Fe2O3 D、Na2SO4溶液
  • 6. X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y  2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为(  )
    A、10% B、15% C、20% D、25%
  • 7. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是(  )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化

    化学反应有一定限度

    B

    用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,立即与pH标准比色卡对照读数

    测定新制氯水的pH

    C

    分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液

    探究不同催化剂对反应速率的影响

    D

    分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应,测定反应前后最大温度差

    测定中和热

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体,在一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出),图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是(  )

    A、若t1="15" s,t0~t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B、t4~t5阶段改变的条件是减小压强 C、该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol D、t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,容器与外界的热交换为a kJ,则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ·mol-1
  • 9. 铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法,装置示意图如图。研究表明,电解AlCl3-NaCl熔融盐也可得到Al,熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl4-和Al2Cl7-。下列说法不正确的是(  )

    A、电解Al2O3装置中B电极为阴极,发生还原反应 B、电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极,但生产中会有损耗,需定期更换 C、电解AlCl3-NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 D、电解AlCl3-NaCl时AlCl4从阳极流向阴极
  • 10. 常温下,等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(  )
    A、NH3H2O B、NH4HSO4 C、(NH4)2SO4 D、(NH4)2CO3
  • 11. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(      )
    A、混合气体的密度不再变化        B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化        D、2v(X)=v(Y)
  • 12. 下列实验操作、现象、结论均完全正确的是(      )

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

    Na2CO3溶液pH较大

    水解能力:Na2CO3大于NaHCO3

    B

    先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

    滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成

    AgCl沉淀可转化成AgI沉淀

    C

    电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极

    润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝

    阳极产生Cl2

    D

    饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体

    溶液颜色变浅

    加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 某小组探究CuH2O2在不同条件下的反应,实验操作和现象记录如下:

    实验

    操作

    现象

    0.5gCu50mL30%H2O2溶液混合

    10h后,铜片表面附着黑色固体

    0.5gCu50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水混合

    立即产生大量气泡,溶液变为浅蓝色,铜表面光洁

    0.5gCu50mL30%H2O2溶液、8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体混合

    立即产生大量气泡,溶液蓝色较深,铜片依然保持光亮

    下列说法错误的是(  )

    A、Ⅰ中H2O2Cu可以缓慢反应,可能生成CuO B、Ⅱ中可能发生的反应为Cu+H2O2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O C、增大c(OH)H2O2的氧化性增强 D、增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
  • 14. 某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法,其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是(  )

    A、草甘膦能与氢氧化钠溶液反应 B、Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C、溶液中c(H+)越大,Fe3O4纳米颗粒除污效果越好 D、处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收,经加热活化重复使用

二、非选择题

  • 15. 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下:

    已知“焙烧”过程中的主反应为:

    Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3

    (1)、写出焙烧产物NH3的电子式
    (2)、为提高水浸速率,可采取的措施为(任写一条)。“浸渣”的主要成分为
    (3)、“除铁、铝”时,需将pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是(填字母代号)。

    a. NaOH      b.Ca(OH)2      c.NH3·H2O

    (4)、“沉镁”过程中反应的离子方程式为
    (5)、流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
  • 16. 一定温度(t℃)下,向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol,发生如下反应:H2(g) + I2(g)  2HI(g)。一段时间后达到平衡,测得数据如下:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(I2)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    请回答:

    (1)、2 min内,v(H2) =mol/(L·min)。
    (2)、下列能证明该反应已经达到平衡的是____(填字母)。
    A、v(H2)= v (HI) B、混合气体的颜色不再发生变化 C、混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 D、混合气体的密度不再变化
    (3)、该反应的化学平衡常数表达式为
    (4)、H2的平衡转化率是
    (5)、该温度(t℃)下,若开始通入一定量的H2和 I2 , 反应达到平衡时,测得c(H2)=0.4mol/L,c(I2)=0.9mol/L,则平衡时c(HI)=mol/L。
  • 17. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

    (1)、已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJ·mol-1、283. 0 kJ·mol-1、285. 8 kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H=
    (2)、工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

    ①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=

    ②该温度下,CO2的平衡转化率为

    (3)、在300℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
    (4)、CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)+6H2 (g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H。在0 .1 MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

    ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

    ②曲线c表示的物质为(填化学式)。

  • 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究,加深对化学反应速率和化学反应限度的认识,并测定化学反应的平衡常数。
    (1)、实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响

    【实验原理及方案】在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    实验序号

    0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL

    水的体积/mL

    实验温度/℃

    记录出现蓝色的时间/s

    5

    5

    V1

    0

    t1

    5

    5

    40

    25

    t2

    5

    V2

    35

    25

    t3

    上述表格中:V1=mL,V2=
    (2)、酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为
    (3)、实验二:探究KI和FeCl3的反应存在一定的限度

    【实验步骤】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/LFeCl3溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙两等份;

    ⅱ.向甲中滴加CCl4 , 充分振荡;

    ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。

    证明反应存在一定限度的实验现象是:步骤ⅱ中;步骤ⅲ中

    实验三:测定反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的平衡常数K

    常温下,取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂,振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准Na2S2O3溶液进行滴定,测定I2I3的总浓度。

    编号

    250mL碘量瓶①

    250mL碘量瓶②

    试剂

    0.5g研细的碘

    60mL0.010mol/LKI溶液

    0.5g研细的碘

    60mL H2O

    I2I3的总浓度

    0.00500mol/L

    0.0012mol/L

    (4)、不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因
    (5)、为了判断用Na2S2O3溶液滴定上层清液时的滴定终点,需要选择的指示剂为
    (6)、0.5g的碘不需要精确称量的理由是:在水中或KI溶液中, , 故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
    (7)、碘量瓶①平衡体系中c(I2)与②中c(I2)接近,列出平衡常数K的计算式(只列出计算式即可,不要求计算)。