新疆喀什十四校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试卷

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、单选题（共20题，每题3分，共60分）

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、煤 B、氯水 C、稀硫酸 D、液氨

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2. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A、矿泉水、豆浆、牛奶 B、糖水、食盐水、茶叶水 C、碘酒、泥水、血液 D、Cu(OH)₂悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

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3. 下列叙述中，正确的是（）

A、KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、Na⁺、Ca²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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5. 下列关于钠单质的说法不正确的是（）

A、切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B、钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C、切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 $N a_{2} O_{2}$ D、钠单质与 $C u S O_{4}$ 溶液反应，不能置换出铜单质

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6. 与 $100 m L 0.2 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液中 $C l^{-}$ 浓度相同的是（）

A、 $50 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 B、 $200 m L 0.4 m o l / L N a C l$ 溶液 C、 $100 m L 0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液 D、 $200 m L 0.2 m o l / L K C l$ 溶液

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7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ B、 $H_{2} + C u O ≜ C u + H_{2} O$ C、 $4 C O + F e_{3} O_{4} ≜ 3 F e + 4 C O_{2}$ D、 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

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8. 下列有关化学用语正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H－Cl－O B、中子数为10的氧原子：¹⁰O C、NH₄Cl的电子式： D、铝离子的结构示意图：

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： $S O_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋=BaSO₄↓ B、Al₂O₃溶于盐酸中：O^2-＋2H^＋=H₂O C、Cu片插入AgNO₃溶液中：Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag D、澄清石灰水中加入盐酸：OH^-＋H^＋=H₂O

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10. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）

A、在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂是Na₂O₂ ，还原剂是CO₂ B、Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C、Na₂O₂和Na₂O都是白色固体，都能与冷水作用得到O₂和NaOH D、相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：2

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11. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A、a和d的溶液均呈酸性 B、e可由b与碱溶液反应得到 C、工业上用b与 $H_{2}$ 充分混合后在光照下制盐酸 D、化合物c的化学式为 $C l O_{2}$ ，可作自来水消毒剂

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12. 用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L N₂ 和O₂的混合气体中所含分子数为 N_A B、常温常压下 14 g 氮气中含有 N_A个原子 C、常温常压下，48gO₃ 的体积约为 22.4 L D、标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L

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13. 下列说法中不正确的是（）

A、铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 $F e_{3} O_{4}$ B、铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D、铁与 $F e C l_{3}$ 的反应属于氧化还原反应

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14. 有关化学键的说法错误的是（）

A、存在离子键的物质一定是离子化合物 B、化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C、存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键

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15. 为了检验某长期放置的FeCl₂溶液是否完全变质，可选用的试剂是（）

A、氨水 B、酸性高锰酸钾溶液 C、KSCN D、淀粉

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16. 核污水中存在锶的一种放射性核素 ${}_{38}^{90}S r$ 存在引发白血病的风险，这种核素的中子数和质子数之差为（）

A、38 B、52 C、12 D、14

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17. 已知反应： $K C l O_{3} + 6 H C l = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列结论正确的是（）

A、HCl作还原剂，氢元素被氧化 B、氧化性： $C l_{2} > K C l O_{3}$ C、该反应转移的电子数为 $6 e^{-}$ D、氧化剂和还原剂个数之比为1：5

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18. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ B、 $A l C l_{3}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、 $A l$

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19. X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物 B、标准状况下，X的单质状态与W的相同 C、X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸 D、Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

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20. 下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）

A、HCl B、KCl C、CaCl₂ D、NH₄Cl

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二、填空题（共3题，共30分；21题9分，22题9分，23题12分）

21. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)、按如图所示操作，充分反应后：
①II中发生反应的离子方程式为。
②结合I、II实验现象可知 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(2)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$
①该反应中发生还原反应的物质是(填化学式，下同)，氧化产物是。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。

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22. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是、(填名称)。

(3)、将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。

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23. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：

(1)、①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。

(2)、元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。

(3)、元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。

(4)、元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。

(5)、元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。

(6)、元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

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三、计算题（共2题，共10分；24题5分，25题5分）

24. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度。

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25. 500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H₂的体积（标准状况）。

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