湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高二上学期期末监测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)

1. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是（）

A、C₂H₅OH B、CH₃COOH C、NaCl D、白糖

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2. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、KNO₃ D、NH₃

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3. 已知 $A g C l$ 的沉淀溶解平衡为 $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ ，下列说法中错误的是（）

A、加入水后溶解平衡不移动 B、 $A g C l$ 饱和溶液中 $c (A g^{+}) = \sqrt{K_{s p}} m o l / L$ C、用 $N a C l$ 溶液代替蒸馏水洗涤 $A g C l$ 沉淀，可以减少沉淀损失 D、反应 $A g C l + N a B r = A g B r + N a C l$ 易进行，说明溶解度： $A g C l > A g B r$

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4. 下列实验能达到目的的是

A、装置甲证明醋酸为弱酸 B、装置乙处理Cl₂尾气 C、装置丙除去乙醇中少量的水 D、装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO₄标准溶液

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5. 反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN₂(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO₂(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）

A、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　△H＝-180kJ/mol B、NO(g)=1/2N₂(g)+1/2O₂(g)　△H＝+90kJ/mol C、断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 D、形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量

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6. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）

A、Cr [Ar]3d⁵4s¹ B、Ca $[A r] 3 d^{2}$ C、Fe $[A r] 3 d^{5} 4 s^{3}$ D、 $O^{2 -}$ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

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7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)+H₂(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B、t₁时刻体系处于平衡状态 C、反应进行到t₁时，Q＞K(Q为浓度商) D、当加入正催化剂存在时，ν₁、ν₂都增大

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8. 测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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9. 向恒温恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，反应2SO₂(g)+O₂(g) $$ 2SO₃(g)达到平衡后，再通入一定量O₂ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A、SO₃的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、正向反应速率增大 D、SO₂的转化总量增大

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10. 下列溶液中，一定呈中性的是（）

A、由非电解质溶于水得到的溶液 B、c(H⁺)、c(OH^-)均为5.0×10^-7mol·L^-1的溶液 C、等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D、将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

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11. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起有c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾¹³ C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B、c(H⁺)=c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ )+2c( $H P O_{4}^{2 -}$ )+3c( $P O_{4}^{3 -}$ )+c(OH⁻) C、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D、加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、Y原子的价电子轨道表示式为 C、r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为 D、一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

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14. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和 $K C l$ 溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是（）

A、图1中，铁棒质量减少 $5.6 g$ ，则乙池 $C u C l_{2}$ 溶液的质量减少 $6.4 g$ B、图2丙池中石墨c电极附近 $P H$ 减小 C、图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D、图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 $\to F e$

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二、非选择题(本4个大题，每空2分，共58分)

15.

(1)、化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
弱酸 HF CH₃COOH H₂CO₃ H₂S
电离平衡常数 Ka=7.2×10^-4 Ka=1.75×10^-5 K_a1=4.30×10^-7
K_a2=5.61×10^-11 K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12
①写出HF的电离方程式：。
②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na₂CO₃、③CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。
①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^-)。
②b点所示的溶液中c(Cl^-)c( $N H_{4}^{+}$ )。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

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16. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be₃Al₂Si₆O₁₈ ，还含有一定量的FeO和Fe₂O₃)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：

(1)、Be₃Al₂Si₆O₁₈中Be的化合价为。Si原子价层电子排布式为。
元素Al与Si中，第一电离能较大的是，氮原子和氧原子电负性较大的是。

(2)、浓硫酸浸取后残渣主要成分是(填化学式)。

(3)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、无水BeCl₂可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl₂与足量C在600～800℃制备BeCl₂的化学方程式为。

(5)、沉铍时，将pH从8.0提高到9.0，则铍的损失降低至原来的%。

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17. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：

(1)、实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：
Cu(s)＋2H₂SO₄(l)＝CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH=－11.9kJ·mol^－1。
判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)ΔH=－198kJ·mol^－1。850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂ ， 10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为。
②该温度下反应的平衡常数为。
③平衡时SO₂的转化率为。

(3)、工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是。
a.须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c.进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是。

(4)、将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
2FeSO₄(s) $\overset{}{⇌}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)kPa。Kp(I)随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)、写出电解饱和食盐水的离子方程式。。

(2)、离子交换膜的作用除了能得到纯度更高的氢氧化钠溶液外，还可以。

(3)、精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)、氢气是很有前景的新能源，氢氧燃料电池的能量转化率高。下图是氢氧燃料碱性电池装置图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出负极的电极反应式。

(5)、氯碱工业制得的化工产品KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂ ，还生成CO₂和KHSO₄等物质。
写出该反应的化学方程式。

(6)、ClO₂是高效的消毒杀菌剂，消毒反应原理是高价氯还原为-1价的氯离子。现有1molClO₂ ，其杀菌能力相当于 L标况下Cl₂ 的杀菌能力（杀菌能力仅按得电子的物质的量计）。

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弱酸	HF	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数	Ka=7.2×10^-4	Ka=1.75×10^-5	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12