湖北省武汉市重点中学2023-2024学年高一上学期期末测试化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、“人造太阳”的核燃料是氘、氚， $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B、我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C、近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 D、铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式：N≡N B、 $C u C l_{2}$ 的电离方程式： $C u C l_{2} = C u^{2 +} + C l_{2}^{-}$ C、中子数为10的氧原子： ${}_{18}^{8}O$ D、氯化氢的形成过程可表示为：

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3. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L N_{2}$ 含有 $N_{A}$ 个价电子 B、 $3.5 g L i_{3} N$ 中含有 $3 N_{A}$ 个共价键 C、若 $0.7 g L i$ 参与第②步反应转移电子数为 $0.1 N_{A}$ D、该过程中Li作催化剂

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4. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（）

A、原子序数由大到小：X>Y>Z B、Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

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5. 下列说法错误的有几项：（  ）
①钠着火用干沙土扑灭；
②明矾可用于水的净化和消毒；
③可用铁制容器盛放和运输浓硫酸；
④青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑤打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落；
⑥ $N a_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂；
⑦氧化铁常用来制造涂料；
⑧灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；
⑨用电子式表示 $M g F_{2}$ 的形成过程：；

A、3项 B、4项 C、5项 D、6项

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6. 推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是

A、由熔点 $I_{2} > {Br}_{2}$ ，推断熔点： $Na > Li$ B、由沸点： $H_{2} O > H_{2} S$ ，推断沸点： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$ C、由氧化性： $F_{2} > O_{2}$ ，推断 $F_{2}$ 通入水中可以发生反应： $2 F_{2} + 2 H_{2} O = O_{2} + 4 HF$ D、由还原性， $Ca > Mg$ ，推断 $Ca$ 投入 ${MgCl}_{2}$ 溶液中可以发生反应： $Ca + {Mg}^{2 +} = Mg + {Ca}^{2 +}$

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7. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯	剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
B	在某未知溶液中加入几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 溶液的紫红色褪去	未知溶液一定含有 $F e^{2 +}$
C	将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	有色的鲜花不褪色	干燥的氯气没有漂白性
D	将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射可见一条光亮的通路	生成Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法中错误的是

A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ 气体会看到白色沉淀，反应中生成了 ${NaHCO}_{3}$ B、X、Y、Z、W有如图1所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X，Y、Z可能是 $Na 、 {Na}_{2} O 、 {Na}_{2} O_{2}$ C、通过卤素单质与 $H_{2}$ 反应的难易程度及其生成的氢化物的稳定性可以判断卤族元素的非金属性强弱 D、图2可以表示向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液过程中生成沉淀的质量与滴加 $NaOH$ 溶液体积的关系

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9. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A、沉淀池中有 $N a H C O_{3}$ 析出，因为一定条件下 $N a H C O_{3}$ 的溶解度较小 B、滤液中主要含有 $N a C l$ 、 $N a H C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ C、设计循环的目的是提高原料的利用率 D、某纯碱样品中含杂质 $N a C l$ ，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为106（b-a）／a

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10. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）

A、向 $Z_{2} X Y_{3}$ 固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B、Z和 $Y_{2}$ 在不同条件下发生反应产物不同 C、L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 $Z_{2} L_{2}$ D、ZW与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生

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11. 下列离子方程式的书写错误的是（）

A、将 $N a$ 投入到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中，有刺激性气味气体放出： $2 N a + N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + N H_{3} ↑ + H_{2} ↑$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 和稀 $H C l$ 的反应：2Na₂O₂ + 4H⁺= 4Na⁺ + O₂↑+2H₂O C、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好沉淀完全：
H⁺ + OH^- + SO₄^2-+ Ba²⁺ = BaSO₄↓+ H₂O
D、向漂白液中通入少量CO₂：2ClO^- + CO₂+ H₂O = CO₃^2- + 2HClO

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12. 在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

A、分离水和乙醇的混合物 B、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应制取 $O_{2}$ C、分离实验室制取氯气后的 ${MnO}_{2}$ 与 ${MnCl}_{2}$ 溶液 D、用 $Fe$ 粉和水蒸气反应制取 $H_{2}$

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13. 下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-

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14. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 ${MnO}_{2}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( ${2Fe}^{2+} {+MnO}_{2} {+4H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ )，再加适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调pH使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。研究发现pH对 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $c (H^{+})$ 越小；

ii．酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$

下列说法不合理的是

A、由图1可知， ${Fe}^{2 +}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小 B、若起始浸出液pH=1， ${MnO}_{2}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、 ${Fe}^{3 +}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} {+3H}_{2} {O=2Fe(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、推测若用 ${NaHCO}_{3}$ 调溶液pH也可以使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀

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15. 将一定量的Cl₂通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和 $C l O_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应中转移电子的物质的量为0.21mol B、 $C l O_{3}^{-}$ 的生成是温度升高而引起的 C、该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D、整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、元素x在元素周期表中的位置是。

(2)、元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中，可以用yx₃的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是。

(3)、x分别与y、z、d形成的化合物中，沸点最高的物质是(填化学式)

(4)、元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。

(5)、这几种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式)。

(6)、元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(7)、用电子式表示化合物ex的形成过程。

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17. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中B为淡黄色固体，A为人类使用量最大的一种主族金属，P为含元素A的共价化合物，N为红褐色固体，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)、F的化学式为， G的一种用途为。

(2)、A与F在高温下反应生成G和H的方程式为。

(3)、向L中滴加C的实验现象为。

(4)、I与J反应转化为Q的离子方程式为，向P的溶液中加入过量氨水的离子方程式为。

(5)、将A和F的混合物共10.7g进行如下操作。操作一：溶于500mL过量稀HNO₃ ，产生标况下2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2mol/LNaOH溶液500mL，恰好使沉淀质量达到最大（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。①c(HNO₃) = ；②操作一中反应后溶液c(H⁺)= 。

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18. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：
方案一
方案二

(1)、根据方案一装置回答以下问题：
Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式：。
Ⅱ.实验室中还可利用KMnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若制取等物质的量的Cl₂ ，消耗MnO₂和KMnO₄的质量比为。
Ⅲ.若将反应后②中的溶液倒入CCl₄中，出现的现象与下图吻合的是。（填代号）

(2)、利用方案二装置探究C和Si元素的非金属性强弱，已知硅酸是一种白色胶状沉淀。回答以下问题：
Ⅰ.B装置的作用是， X是。
Ⅱ.能说明C和Si元素的非金属强弱的实验现象是；C中反应的离子方程式为。

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19. 以软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，含有 $S i O_{2}$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 等少量杂质)为主要原料，制取高纯 $M n C O_{3}$ ，流程如图所示。
已知：MnO₂难溶于酸。 $S i O_{2}$ 难溶于水，且不与稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $S O_{2}$ 反应。
回答下列问题：

(1)、FeO属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，将其在空气中加热能迅速被氧化为。

(2)、“浸锰”步骤中， $M n O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 发生反应，在此过程中 $S O_{2}$ 表现了(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、经“过滤I”后，溶液中所含金属离子为(填离子符号)。

(4)、“氧化”步骤中，加入 $M n O_{2}$ 的作用为(用离子方程式表示)。

(5)、“过滤Ⅱ”前检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是。

(6)、“沉锰”步骤中，除了生成产品 $M n C O_{3}$ 外，还有气体生成，该反应的离子方程式为。

(7)、取23.0g所得产品(高纯MnCO₃)溶于足量的盐酸中，将所得气体经除杂、干燥后通入足量Na₂O₂固体，反应后固体质量增加了4.76g，计算产品中碳酸锰的质量分数为%。

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