广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B、化学反应必伴随能量的变化 C、化学反应释放的能量一定是热能 D、有化学键断裂的变化不一定是化学变化

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2. 如图所示的装置，下列说法不正确的是（）

A、锌片为负极 B、该装置将化学能转化为电能 C、电子由锌片经导线流向铜片 D、铜片溶解，质量减少

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3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A
B
C
D
燃气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、KOH+HF=KF+H₂O B、NH₄Cl+NaOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃+H₂O+NaCl C、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ D、C+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂

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5. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为2N_A B、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A C、同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16∶1 D、1mol的Na₂O₂固体中含有离子数为4N_A

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7. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $Z < Y < M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、Y和M简单氢化物的稳定性： $Y > M$ D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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8. 25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的（）

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH变小 B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 减小， $c (H^{+})$ 减小 C、向水中加入少量 $H C l$ 气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量固体碳酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 变大

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9. 如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A、该反应为可逆反应 B、过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热 C、反应物的总能量小于生成物的总能量 D、加压一定能加快反应速率

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10. 在一定条件下，将 $2 m o l S O_{2}$ 与 $1 m o l O_{2}$ 加入到1L的密闭容器中，发生反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，充分反应后，测得平衡时 $S O_{3}$ 的浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。此条件下平衡常数K为（）

A、0.5 B、1 C、2 D、4

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11. 下列实验不能达到目的的是（）

A、图①：探究压强对化学平衡的影响 B、图②：探究温度对化学平衡的影响 C、图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D、图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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12. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1.0 \times 1 0^{- 2}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、含有 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 $0.1 m o l / L$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中： $A l O_{2}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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13. 用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇一极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺ B、若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼 C、若a、b均为石墨，b极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ D、若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36L O₂ ，则b极析出铜19.2g

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14. 室温下，通过下列实验探究

H_{2} S

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液的pH为4
2	向 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
3	向2中所得溶液中继续加入 $10mL0 .03mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液红色加深
4	向3中所得溶液中继续加入 $30mL0 .01mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，出现黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、

0 .1mol \cdot L^{- 1} H_{2} S

溶液中存在

c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

B、实验2所得溶液中存在

c ({HS}^{-}) >c (S^{2-}) >c (H_{2} S)

C、实验3所得溶液中存在

2c ({Na}^{+}) =c (H_{2} S) +c ({HS}^{-}) +c (S^{2-})

D、若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出

K_{sp} (CuS) < 2.5 \times 10^{- 5}

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15. 将0.20mol NO和0.20mol CO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应过程中容器内 $C O_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ B、温度 $T_{1}$ 时，前12分钟 $N_{2}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、温度 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K = 0.5$ D、温度 $T_{2}$ 时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol $N_{2}$ 和0.10mol $C O_{2}$ ，反应向正方向进行

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16. 某温度下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其 $p H$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度：b点 $< c$ 点 C、从b点到d点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、曲线Ⅱ表示的是 $C H_{3} C O O H$ 稀释的过程

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二、解答题

17. 某学习小组为了探究一定温度下 $C H_{3} C O O H$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

(1)、【实验一】测定HAc的浓度。
用(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (H A c) =$ mol·L^-1。

(2)、滴定管在洗涤前应先检查。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是(填字母，下同)。
A． B． C． D．

(3)、下列有关实验操作的说法错误的是____。

A、锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D、接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

(4)、【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
$V (H_{2} O)$ /mL
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00
$/$
$/$
0
2.86
Ⅱ
4.00
$/$
36.00
0
3.36
…

Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

(5)、对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动(填“正”、“逆”)。

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18. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知： $S i O_{2}$ 不溶于水且不与盐酸反应； $A l (O H)_{3}$ 能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。

(1)、步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。

(2)、步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是。

(3)、步骤③ $A l {(O H)}_{3}$ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。

(4)、步骤④是通过电解熔融状态的 $A l_{2} O_{3}$ 制备铝。 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点是 $2500 ℃$ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义。
氧化亚铜( $C u_{2} O$ )可用于电镀工业。干法生产 $C u_{2} O$ 粉末的主要工艺流程如下：

(5)、粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6)、 $800 ∼ 900 ° C$ 时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。

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三、填空题

19. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

(1)、某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为。

(2)、实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的(填“正极”或“负极”)，判断的理由为。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g(假设起始两电极的质量相等)。

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20. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。

(2)、在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4)、下列措施可以加快反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出CH₃OH

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

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序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00	$/$	$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	$/$	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

A	B	C	D

燃气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电