广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学业水平调研化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题：本题16小题，其中1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

1. 我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是（）

A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、胆矾

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2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）
①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能

A、①② B、③④ C、①③ D、②④

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3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A、明矾主要成分为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C、草木灰（主要成分 $K_{2} C O_{3}$ ）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D、向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、基态钠离子的电子排布图为 B、次氯酸的电子式为 $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ C、含18个中子的氯原子的符号为 $^{18} C l$ D、空间结构模型可以表示 $C O_{2}$ 或 $H_{2} O$

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5. 下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是（）

A、 $K N O_{3}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $H_{2} S$

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6. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是（）

A、高温下铁丝被氧气腐蚀 B、化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀 C、铜铝电线接头处铝被腐蚀 D、铜板在氯化铁溶液中被腐蚀

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7. 为了除去 $C u C l_{2}$ 酸性溶液中的 $F e^{3 +}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、 $C u$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $C u C O_{3}$

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8. 劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	电焊工焊接金属时用 $N H_{4} C l$ 溶液除锈	$N H_{4} C l$ 受热易分解
B	护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液	葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水
C	营业员将水果放在冰箱中保鲜	温度降低，反应速率减小
D	烟花燃放人员燃放焰火	电子从高能级向低能级跃迁时放出能量

A、A B、B C、C D、D

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9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：丙＞甲＞乙 B、元素电负性：戊＞丁＞丙 C、氢化物的沸点：戊＞乙 D、四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.8 g D_{2} O$ （重水）含有的电子数为 $N_{A}$ B、在精炼铜的过程中，当阴极生成 $32 g C u$ 时，转移电子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中阴阳离子数目之和为 $0.3 N_{A}$ D、一定条件下， $0.2 m o l S O_{2}$ 与 $0.1 m o l O_{2}$ 充分反应后，产物的分子数为 $0.2 N_{A}$

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11. 常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$N a O H$ 溶液
醋酸
盐酸
$p H$
11
11
3
3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 $p H$ 均增大 B、分别取 $1 m L$ 上述四种溶液稀释到 $10 m L$ ，稀释后溶液的 $p H$ ：① $>$ ② $>$ ③ $>$ ④ C、将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、将 $a L$ 溶液②与 $b L$ 溶液④混合，若所得溶液的 $p H = 10$ ，体积为 $(a + b) L$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融 $N a C l$ 制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	在高温和高压条件下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C	氨气作冷库中的制冷剂	氨气极易溶于水
D	$1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液导电性比同浓度醋酸强	$N a C l$ 溶液的 $p H$ 比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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13. 光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应（ $\cdot C H_{3}$ 和 $C l \cdot$ 分别表示甲基和氯原子）。反应1： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to \cdot C H_{3} (g) + H C l (g)$ ；
反应2： $\cdot C H_{3} (g) + C l_{2} (g) \to C H_{3} C l (g) + C l \cdot (g)$ 。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B、反应1的活化能 $E_{a} = 16.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、由图可知，过渡态结构的稳定性： $1 > 2$ D、链转移反应的反应热 $Δ H = - 105.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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14. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是（）
A．制备 $Z n C l_{2}$ 晶体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．铜银原电池装置
D．测定中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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15. $25 ℃$ 时，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定体积均为 $V_{0} m L$ 且浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l 、 K B r$ 及 $K I$ 溶液，其滴定曲线如图。
已知： $25 ℃$ 时， $A g C l 、 A g B r$ 及 $A g I$ 溶度积常数依次为 $1.8 \times 1 0^{- 10} 、 5.0 \times 1 0^{- 13} 、 8.3 \times 1 0^{- 17}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $V_{0} = 45.00$ B、滴定曲线①表示 $K C l$ 的滴定曲线 C、滴定 $K C l$ 时，可加入少量的 $K I$ 作指示剂 D、当 $A g N O_{3}$ 溶液滴定至 $60.00 m L$ 时，溶液中 $c (I^{-}) < c (B r^{-}) < c (C l^{-})$

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16. 臭氧在烟气脱硝中的反应为 $2 N O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ 。向 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 充分反应，平衡时， $N O_{2}$ 的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）

A、该反应的 $Δ S > 0$ B、 $a$ 点时， $O_{3}$ 的体积分数为 $25 %$ C、 $b$ 点时， $v_{正} > v_{逆}$ D、正反应速率的大小： $a$ 点 $< b$ 点

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二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。

17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为 ${(H_{2} N - C H_{2} - C O O)}_{2} C u$ ，结构如图所示。

(1)、基态 $C u$ 原子的电子排布式为， $C u$ 位于元素周期表中区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。

(2)、氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有、，该分子中有个 $π$ 键。

(3)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $+ \frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用 $- \frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态 $C$ 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(4)、 $N$ 原子的第一电离能比 $O$ 原子的（填“大”或“小”），其原因是。

(5)、氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $C O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型名称为，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是。

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18. 工业上常用 $N a O H$ 溶液除去烟气中的 $S O_{2}$ ，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液进行电解，制得 $H_{2} S O_{4}$ 和循环再生 $N a O H$ 。

(1)、甲池中通入氧气的一端为极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式。

(2)、①乙池中阳极室 $C$ 口流出的是较浓的 $H_{2} S O_{4}$ ，则 $N$ 为（填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式。
②阴极室中 $N a O H$ 溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的（用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成，其浓度减小，使溶液中浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中 $N a O H$ 的浓度增大。

(3)、在标准状况下，若甲池中有 $224 m L O_{2}$ 参加反应，理论上乙池可生成 $m o l H_{2} S O_{4}$ 。

(4)、比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上， $L i$ 与 $Z n$ 均作负极时，它们的比能量之比为。

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19. 某小组设计实验测定可逆反应 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，反应 $A g^{+} + S C N^{-} ⇌_{}^{} A g S C N ↓$ （白色）和 $F e^{3 +} + S C N^{-} ⇌_{}^{} [F e S C N]^{2 +}$ （红色）的平衡常数分别为 $1 0^{12}$ 、 $1 0^{2.3}$ 。

(1)、Ⅰ．配制溶液
用绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 配制 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ ，为防止配制过程中 $F e S O_{4}$ 变质，常加入少量的和（填试剂名称）。

(2)、Ⅱ．测定 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌_{}^{} A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数 $K$
常温下，将 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
用 $K S C N$ 溶液滴定测定滤液 $X$ 中 $A g^{+}$ 浓度。
①量取滤液X。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液 $X$ 润洗，对 $A g^{+}$ 浓度测定结果是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②用 $c m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液滴定滤液中 $A g^{+}$ 。滴定终点的现象为：当最后半滴 $K S C N$ 溶液滴入后，，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液 $X$ 中 $A g^{+}$ 的平均浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ （用含 $c$ 的计算式表示）。
实验编号
滤液 $X$ 的体积 $/ m L$
滴定前 $K S C N$ 溶液的体积读数 $/ m L$
滴定后 $K S C N$ 溶液的体积读数 $/ m L$
1
10.00
3.10
23.06
2
10.00
0.50
20.50
3
10.00
2.36
22.40

(3)、计算 $K$ 。若测得滤液 $X$ 中 $c (A g^{+}) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该反应的平衡常数 $K =$ 。（用含 $a$ 的计算式表示）

(4)、Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度，记录数据。
实验编号
$V (A g_{2} S O_{4}) / m L$
$V (F e S O_{4}) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$c (F e^{3 +}) / m o l \cdot L^{- 1}$
ⅰ
10
10
0
$c_{1}$
ⅱ
4
$a$
$b$
$c_{2}$
① $a =$ ， $b =$ 。
② $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 存在的关系是（用含 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。

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20. 氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。

(1)、 $N H_{3}$ 转化为 $N O$ 是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下， $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 905 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 1268 k J \cdot m o l^{- 1}$
①该条件下， $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $N O$ 的热化学方程式为.
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中 $N H_{3}$ 的物质的量分数在不同温度（ $200 ℃$ 、 $400 ℃$ 、 $600 ℃$ ）随压强的变化如图所示。
则曲线 $a$ 对应的温度是， $M 、 N 、 Q$ 点平衡常数 $K$ 的大小关系是。

(2)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g) Δ H > 0$ ，将 $0.04 m o l N_{2} O_{4}$ 气体充入 $1 L$ 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1} ， c (N_{2} O_{4})$ 随 $t$ （时间）变化曲线如图。
①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是。
A．容器内压强不变 B． $v_{正} (N_{2} O_{4}) = 2 v_{逆} (N O_{2})$
C．混合气体的颜色不变 D．混合气体的密度不变
② $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，若 $t_{1} = 30 m i n$ ，计算 $0 \sim 30 m i n$ 内的平均反应速率 $v (N O_{2}) =$ ，此时 $N_{2} O_{4}$ 的转化率为。
③反应温度 $T_{1}$ 时，画出 $0 \sim t_{2}$ 时段， $c (N O_{2})$ 随 $t$ 变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为 $T_{2} (T_{2} > T_{1})$ ，再次画出 $0 \sim t_{2}$ 时段， $c (N O_{2})$ 随 $t$ 变化趋势的曲线。（在答题卡方框中完成）

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编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$N a O H$ 溶液	醋酸	盐酸
$p H$	11	11	3	3


A．制备 $Z n C l_{2}$ 晶体	B．探究铁的吸氧腐蚀	C．铜银原电池装置	D．测定中和反应的反应热

实验编号	滤液 $X$ 的体积 $/ m L$	滴定前 $K S C N$ 溶液的体积读数 $/ m L$	滴定后 $K S C N$ 溶液的体积读数 $/ m L$
1	10.00	3.10	23.06
2	10.00	0.50	20.50
3	10.00	2.36	22.40

实验编号	$V (A g_{2} S O_{4}) / m L$	$V (F e S O_{4}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$c (F e^{3 +}) / m o l \cdot L^{- 1}$
ⅰ	10	10	0	$c_{1}$
ⅱ	4	$a$	$b$	$c_{2}$