广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。

  • 1. 潮汕咸菜风味独特，备受海内外潮汕人的青睐，下列风味特色产生的原因与化学变化无关的是：（   ）

    A、咸：食盐渗透入芥菜中 B、酸：营养成分转化为乳酸 C、鲜：蛋白质水解产生氨基酸 D、香：蛋白质等转化为酯类物质

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  • 2. 科教兴国，科技改变生活。下列说法正确的是（   ）
    A、天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 B、“运-20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料 C、T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体 D、新能源车飞速发展，因为电池可以把化学能全部转化为电能

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  • 3. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法正确的是（   ）
    A、铝制餐具可以长时间存放任何食物 B、硫酸工业中，SO2催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 C、港口处的铁柱容易发生反应Fe－3e－=Fe3+ ， 继而形成铁锈 D、食醋可用于水壶除垢

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  • 4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是（   ）
    A、用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物 B、用石灰处理工业废水中的酸 C、可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子 D、把核废水直接排放到大海

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  • 5. 下列说法能证明HF是弱电解质的是（   ）
    A、HF溶于水能导电 B、常温下测得0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝2 C、与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D、往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色

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  • 6. 乙醇可以被氧化为乙醛，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）

    A、该反应是吸热反应 B、使用催化剂可以降低该反应的反应热 C、有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快 D、有催化剂作用下的反应，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能

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  • 7. 将CO2转化为甲醇是其资源化利用的重要途径之一，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌ CH3OH (g) ＋ H2O(g) ΔH＜0，下列叙述错误的是（   ）
    A、平衡后加入少量CO2 ， 平衡正向移动，H2的转化率增大 B、平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 C、当容器中CH3OH的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态 D、平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

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  • 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（   ）

    A、图1配制0.10 mol·L-1NaOH溶液 B、图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热 C、图3制备Fe(OH)3胶体 D、图4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

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  • 9. 某有机物空间填充模型为 ， 3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是（   ）
    A、含有两个官能团 B、能与溴水发生加成反应 C、能与碳酸钠反应生成CO2 D、难溶于水

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  • 10. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是（   ）
    A、电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu2+＋2e－═ Cu B、过氧化钠常做供氧剂，发生反应的离子方程式：2O22－＋2CO 2═ 2CO32－＋O2↑ C、氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol-1 D、AlCl3溶液显酸性，是因为发生了反应：Al3+＋3H2O ═Al(OH)3↓＋3H+

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  • 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7

    两溶液中水的电离程度相同

    B

    常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大

    酸性：HClO < CH3COOH

    C

    室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的还原性比 I2的强

    D

    向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀

    相同温度下Ksp：

    Mg(OH)2＞Fe(OH)3

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12.  我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物 ， 该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为＋1价，Z和E同族。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：E＞Y＞Z＞X＞W B、X和Y可形成共价化合物 C、最高价氧化物对应的水化物的碱性： Z < E D、简单气态氢化物稳定性：W＞X

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  • 13. 一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（   ）

    A、该化合物能发生加成反应、取代反应 B、属于醇类物质 C、该化合物有三种官能团 D、该化合物的分子式为C11H13OCl

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  • 14. 某钠离子电池的负极材料为NaxCy ， 正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放电过程是Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌（图中箭头指示电子的转移方向）。下列说法正确的是（   ）

    A、放电时，电子的流向为A→外电路→B→电解质溶液→A B、该电池可以选择NaOH溶液为电解质 C、充电时，Na+从B极脱嵌，在A极嵌入 D、放电时，B极的电极反应式为：NaxCy- xe－═ xNa+＋ Cy

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  • 15. 长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具，偏二甲肼（C2H8N2）是提供动力的燃料之一，发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是（   ）
    A、N2的电子式：：N⋮⋮N： B、1mol N2和H2O(g)混合物中含有的化学键数目为3NA C、标准状况下，生成22.4L CO2时转移的电子数为8NA D、46gN2O4中含有的电子数为23NA

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  • 16. 25℃时，满足c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol/L B、E点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) C、在图中各点中N点水的电离程度最大 D、F点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

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二、非选择题：本题共4道小题，每道题14分，满分56分，请考生根据要求做答。

  • 17. H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响（H2O2溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验

    序号

    30%H2O2溶
    液体积/mL

    H2O溶液体积/mL

    温度℃

    0.2mol/LFeCl3溶液/mL

    收集氧气的体积/mL

    反应所需
    的时间/s

    ①

    3

    2

    20

    2

    10

    175.65

    ②

    5

    0

    20

    2

    10

    138.32

    ③

    5

    0

    35

    2

    10

    89.71

    ④

    5

    0

    55

    2

    10

    30.96

    (1)、通过实验①和②对比可知，；从实验(填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。
    (2)、实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色 ， 并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是。
    (3)、已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++ 2H++ H2O2= 2Fe3++ 2H2O；

    ① 反应i离子方程式为。

    ② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。

    ③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl3时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl3时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。

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  • 18. 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    资料a：Mn的金属活动性强于Fe；

    Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
    资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.2

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.2

    3.2

    回答下列问题：

    (1)、“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式。
    (2)、为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；滤渣1的主要成分为。
    (3)、 “净化”时通入O2的目的是 ， 加入MnCO3时必须控制pH范围为；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是。
    (4)、 “电解”时MnO2在（填“阳”或“阴”）极生成，其电极反应式为 。

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  • 19. 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。回答下列问题：
    (1)、乙醇水蒸气重整制氢反应是将乙醇与水按比例混合，最终转化为H2以及CO2的过程。发生的反应有：

    I．C2H5OH(g)＋H2O(g)⇌2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7 kJ·mol-1

    II．CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2 kJ·mol-1

    III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)⇌2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3

    ① ΔH3＝ kJ·mol-1

    ② 在恒容反应炉内测得平衡时，乙醇转化率、H2产率和含碳产物体积分数与反应温度的关系如图所示，则最佳反应温度是 ， 理由是。

    ③下列能判断反应I在恒容条件下达到平衡状态的是 。

    A．混合气体的平均摩尔质量不变     

    B．单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-H

    C．体系的压强不变

    D．CO与H2的体积比不变

    (2)、压强为100kPa下，C2H5OH(g)和H2O (g)投料比1∶3

    发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温

    度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性=n生成(CO)n生成(CO)+n生成(CO2)]

    ① 表示C2H5OH转化率的曲线是(填标号)；

    ② 573K时，只考虑反应I和反应III，生成氢气的体积分数为(保留2位有效数字)；

    (3)、乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表

    则催化剂X（填“优于”或“劣于”）催化剂Y，理由是。

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  • 20. 人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：

    (1)、人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）。
    (2)、从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因。
    (3)、当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。

    ① 预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化：。

    ② 配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3 ， 直接混合各溶质会有沉淀（填化学式）和气体（填化学式）生成。

    ③ 医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3 ， 下列说法正确的是。

    A． c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B． c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

    C． c(CO32-)＞c(H2CO3) 

    D． c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

    (4)、常温下，反应CaCO3(s)＋2F-(aq)CaF2(s) ＋CO32-(aq)的平衡常数K=。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 ， Ksp(CaF2)=4×10-11]

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