云南省大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）

1. 相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、冰醋酸 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、饱和食盐水 D、熔融的硫酸钡

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3. 下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A、金属 $M g$ 与稀盐酸的反应 B、高温分解 $C a C O_{3}$ C、 $C a O (s)$ 溶于水 D、能量变化如图所示的化学反应

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4. 下列物质的用途与盐的水解无关的是（）

A、配置 $F e C l_{2}$ 溶液时，需要加入少量的 $F e$ 粉 B、用明矾净水 C、草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D、用 $T i C l_{4}$ 和大量水反应，同时加热制备 $T i O_{2}$

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5. 运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力．如图为物质X的思维图，X为（）

A、S B、 $S O_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $H_{2} S O_{3}$

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6. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B、水的电离常数 $K_{w}$ 数值大小关系为 $d > c > b$ C、a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D、c点 $p H = 6$ ，溶液为酸性

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7. 常温下稀 $F e C l_{3}$ 溶液中，下列操作能使 $c (F e^{3 +})$ 增大的是（）

A、加水稀释 B、加入几滴稀 $H_{2} S O_{4}$ C、加入适量 $Z n O$ D、加热

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8. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 $N a H C O_{3} 、 N a H S O_{4} 、 K H_{2} P O_{4} 、 K_{2} H P O_{4}$ 等．已知 $H_{3} P O_{3}$ （亚磷酸）与足量的 $N a O H$ 充分反应后只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{3}$ ，则下列说法错误的是（）

A、 $H_{3} P O_{3}$ 属于一元酸 B、 $N a H_{2} P O_{3}$ 属于酸式盐 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性 D、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为 $N a H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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9. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）

A、Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B、A、B的氢化物的沸点顺序为 $H A > H B$ C、原子半径由小到大的顺序为 $A < B < C$ D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为 $B < C$

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10. 实验室利用 $N a O H$ 固体配制 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液时，下列说法或做法正确的是（）

A、用滤纸称量 $N a O H$ 固体 B、溶解后没有冷却便进行定容 C、定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D、将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

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11. 下列表示方法或说法正确的是（）

A、甲烷分子的球棍模型： B、次氯酸的结构式为 $H - C l - O$ C、 $C O_{2}$ 的电子式： $： \overset{"}{O} ： C ： \overset{"}{O} ：$ D、中子数为2的氢原子： $_{1}^{3} H$

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12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、无色透明的溶液： $N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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13. 下列图像表达正确的是（）

A、微粒电子数 B、两份等量的锌粉与过量的盐酸反应 C、铁片上镀锌 D、浓硫酸的稀释

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14. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 $(N O_{x})$ 转化为无害物质．常温下，将 $N O$ 与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 C e^{4 +} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C e^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ C、 $N O$ 是无色气体，遇空气迅速变为红棕色 D、反应过程中，混合溶液中 $C e^{3 +}$ 和 $C e^{4 +}$ 的总数一定保持不变

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15. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、分子式是 $C_{6} H_{8} O_{7}$ B、可以发生取代反应、加聚反应、酯化反应 C、能与 $N a$ 反应生成 $H_{2}$ D、 $1 m o l$ 该有机物最多可消耗 $3 m o l N a O H$

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16. 下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ B、常温下 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 与 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后的溶液中： $p H > 7$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、物质的量浓度相等的 $H C N$ 和 $N a C N$ 溶液等体积混合后的溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (C N^{-}) + c (H C N)$

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17. 乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（）

A、乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B、第①步反应的活化能最大 C、酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热 D、第③步反应为

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18. 用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是（）
A
B
C
D
测定酸碱中和的热效应
碱式滴定管排气泡
测定 $Z n$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应速率
测定盐酸的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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19. 已知常温下 $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ； $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ．下列说法错误的是（）

A、浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} S O_{3})$ B、酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3} > H S O_{3}^{-} > H C O_{3}^{-}$ C、稀释 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液， $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 D、常温下，用 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液吸收 $S O_{2}$ ，当溶液呈中性时， $c (S O_{3}^{2 -}) ： c (H S O_{3}^{-}) = 0.6$

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20. 锂离子电池具有比能量大、用途广等特点．如图所示为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为 $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} C o O_{2} ⇌_{充电}^{放电} C_{6} + L i C o O_{2} (x < 1)$ ．下列说法错误的是（）

A、放电时，b极发生的电极反应式为 $L i_{x} C_{6} - x e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} x L i^{+} + C_{6}$ B、充电时a极接外电源的正极 C、放电时电解质中 $L i^{+}$ 数目减少 D、充电时若转移 $0.02 m o l$ 电子，a电极将减轻 $0.14 g$

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21. 某温度下，将 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 置于 $10 L$ 恒容密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，下列对如图所示图像的说法正确的是（）

A、达平衡后，其他条件不变，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图甲表示 B、其他条件相同时，不同温度下 $S O_{2}$ 转化率与温度的关系如图乙，则 $T_{2} > T_{1}$ C、由图丙推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 D、由图丙推断，B点 $S O_{2}$ 的平衡浓度为 $0.17 m o l \cdot L^{- 1}$

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22. 常温下，将 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴加到浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的 $N a B r 、 N a_{2} S e O_{3}$ 溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（ $B r^{-} 、 S e O_{3}^{2 -}$ 用 $X^{n -}$ 表示，不考虑 $S e O_{3}^{2 -}$ 的水解）．下列叙述正确的是（）

A、M代表 $- l g \frac{c (A g^{+})}{m o l / L}$ 与 $- l g \frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{m o l / L}$ 的变化关系 B、 $K_{s p} (A g_{2} S e O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ C、d点对应的 $A g B r$ 溶液为不饱和溶液 D、 $A g_{2} S e O_{3} (s) + 2 B r^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A g B r (s) + S e O_{3}^{2 -} (a q)$ 平衡常数为 $1 0^{9.6}$ ，反应趋于完全

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二、填空题（本大题共4小题，共56分）

23. 请根据所学知识回答下列问题：

(1)、“84”消毒液是一种以 $N a C l O$ 为主要成分的高效消毒剂， $N a C l O$ 溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为．

(2)、 $25 ℃$ 时， $p H$ 为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的 $c (H^{+})$ 为．该温度下，若 $p H = a$ 的100体积某强酸溶液与 $p H = b$ 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 $a + b =$ ．

(3)、向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C d C l_{2}$ 和 $Z n C l_{2}$ 混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 $c (Z n^{2 +}) ： c (C d^{2 +}) =$ ． [已知： $K_{s p} (C d C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 、 $K_{s p} (Z n C O_{3}) = 1.5 \times 1 0^{- 10}$ ]

(4)、相同条件下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中， $c (N H_{4}^{+})$ 由小到大的排列顺序是（填序号）．
A． ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ B． $N H_{4} C l$ C． $N H_{4} H S O_{4}$ D． $N H_{3} \cdot H_{2} O$

(5)、现用 $C H_{4} 、 O_{2} 、 N a O H$ 溶液组成的燃料电池，采用电解法制备 $N_{2} O_{5}$ ，装置如图所示．石墨Ⅱ电极为（填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：．在电解池中生成 $N_{2} O_{5}$ 的电极反应式为．

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24. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用．从某炼锌厂的废渣（含 $Z n 、 C o 、 F e 、 Z n O 、 S i O_{2}$ 等）中回收钴的一种工艺流程如图所示：
相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下表：
金属离子
$C o^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
7.15
6.3
1.5
6.2
沉淀完全的 $p H$
9.15
8.3
2.8
8.2

(1)、酸浸时加热的主要作用为．

(2)、若无“氧化”步骤，对实验的影响是．

(3)、试剂X可以为下列物质中的（填序号），“调 $p H$ 除铁”时应该调节的 $p H$ 范围为．
A． $K O H$ B． $C o (O H)_{2}$ C． $C o O$ D． $N a_{2} C O_{3}$

(4)、从流程信息分析，在有机溶剂M中，（填“ $Z n S O_{4}$ ”或“ $C o S O_{4}$ ”）的溶解度更大．

(5)、操作2的实验步骤为、、过滤、洗涤、干燥．

(6)、工业上利用 $N a C l O$ 将 $C o^{2 +}$ 氧化成 $C o (O H)_{3}$ 沉淀实现 $C o$ 的回收，该反应的离子方程式为．

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25. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：

(1)、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (l) Δ H_{1} = - 119.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
第二步： $N H_{2} C O O N H_{4} (l) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 15.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ．
则 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．
第二步能自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任何温度”）．

(2)、 $T ℃$ ，在 $2 L$ 的密闭容器中，通入 $2 m o l N H_{3}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，保持体积不变发生反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g) ， 10 m i n$ 时反应刚好达到平衡，此时 $H_{2} O (g)$ 的物质的量为 $0.5 m o l$ ，则：
① $0 ~ 10 m i n$ 的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ ．
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．混合气体的密度不再发生变化
B． $n (C O_{2}) ： n (N H_{3}) = 1 ： 2$
C． $C O_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗 $2 m o l N H_{3}$ 的同时生成 $1 m o l H_{2} O$

(3)、温度为 $T_{1}$ 时，在一个容积恒为 $1 L$ 的密闭容器中仅发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H < 0$ ．实验测得： $v_{正} = v (N O)_{消耗} = 2 v {(O_{2})}_{消耗} = k_{正} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2}) ， v_{逆} = v {(N O_{2})}_{消耗} = k_{逆} c^{2} (N O_{2}) ， k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：
物质的起始浓度/ $(m o l / L)$
物质的平衡浓度/ $(m o l / L)$
$c (N O)$
$c (O_{2})$
$c (N O_{2})$
$c (O_{2})$
0.6
0.3
0
0.2
温度为 $T_{1}$ 时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ （填数据）；当温度升高为 $T_{2}$ 时， $k_{正} 、 k_{逆}$ 分别增大m倍和n倍，则mn（填“>”“<”或“=”）．

(4)、 $T_{1}$ 时，在 $1 L$ 密闭容器中按照一定比例充入 $N O (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，仅发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H < 0$ ，达到平衡时 $N O_{2} (g)$ 的体积分数 $φ (N O_{2})$ 随 $\frac{n (N O)}{n (O_{2})}$ 的变化如图所示，当 $\frac{n (N O)}{n (O_{2})} = 2.3$ 时，达到平衡时 $φ (N O_{2})$ 可能是D、E、F三点中的．

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26. 高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 是一种高效净水剂．已知： $K_{2} F e O_{4}$ 易溶于水，微溶于浓 $K O H$ 溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在 $0 ~ 5 ℃$ 的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应时，每生成 $1 m o l C l_{2}$ 消耗的高锰酸钾的物质的量为．

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂．

(3)、装置C中 $C l_{2}$ 与 $F e (O H)_{3} 、 K O H$ 反应生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式为．

(4)、实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是．

(5)、实验后经结晶法得到的 $K_{2} F e O_{4}$ 晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是．

(6)、将 $w g K_{2} F e O_{4}$ 粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至 $p H$ 为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用 $c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标淮溶液 $V m L$ ．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
① ${[C r (O H)_{4}]}^{-} + F e O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e (O H)_{3} ↓ + C r O_{4}^{2 -} + O H^{-}$ ；
② $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ ；
③ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ．
该粗产品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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A	B	C	D

测定酸碱中和的热效应	碱式滴定管排气泡	测定 $Z n$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 反应速率	测定盐酸的 $p H$

金属离子	$C o^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的 $p H$	9.15	8.3	2.8	8.2

物质的起始浓度/ $(m o l / L)$			物质的平衡浓度/ $(m o l / L)$
$c (N O)$	$c (O_{2})$	$c (N O_{2})$	$c (O_{2})$
0.6	0.3	0	0.2