广西贵港市桂平市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2024-02-01 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列各种变化中，只涉及物理变化的是

A、滴水成冰 B、蜡烛燃烧 C、牛奶变质 D、葡萄酿酒

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2. 分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（）

A、硫（S） B、硝酸（HNO₃） C、硫酸铜（CuSO₄） D、氢氧化钾（KOH）

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3. 将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是

A、白糖 B、面粉 C、味精 D、食盐

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4. 某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是

A、自来水属于混合物 B、超滤膜可降低水的硬度 C、加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 D、活性炭可除去水中异味

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5. 下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A、O B、N₂ C、Si D、H₂O

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6. 载人航天器中处理二氧化碳的一种方法为 $2 X + 2 C O_{2} = 2 L i_{2} C O_{3} + O_{2}$ ， X的化学式为

A、LiO B、Li₂O C、Li₂O₂ D、LiOH

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7. 化学实验是进行科学探究的重要方式，以下实验操作正确的是

A、验满 B、点燃酒精灯 C、称量固体 D、搅拌溶液

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8. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是

A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 B、厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触 D、在森林大火蔓延路线前开辟一条隔离带，以控制火灾

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9. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是

A、热胀冷缩一一分子之间有间隔 B、冰雪融化一一分子体积变大 C、酒精挥发——分子本身发生改变 D、水结成冰——分子停止运动

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10. 某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85

A、用pH试纸也可以得到上表中的数据 B、在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C、SO₂可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因 D、该雨水对农作物的生长没有影响

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11. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面析出X。则三种金属活动性顺序为

A、Y>X>Z B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y

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12. 瑞德西韦（C₂₇H₃₅N₆O₈P）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，可治疗流感等流行病。下列有关瑞德西韦说法正确的是

A、瑞德西韦是一种氧化物 B、瑞德西韦的相对分子质量是602g C、一个瑞德西韦分子由77个原子构成 D、瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为27：35：8

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13. 如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH₃ ，下列叙述错误的是

A、甲物质是空气中含量最多的物质 B、乙物质排放到空气中可能形成酸雨 C、丙物质的化学式为HNO₂ D、丁物质中含有的阳离子是NH₄⁺

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14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、t₁℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液 B、t₂℃时，等质量的甲，乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等 C、将t₃℃时甲，乙的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D、t₃℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法

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15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是

A、BaCl₂、K₂CO₃ B、FeCl₃、NaOH C、NaNO₃、H₂SO₄ D、NaOH、BaCl₂

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16. 下列实验结论错误的是

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	热水中的白磷在通入氧气后燃烧	紫色石蕊试液变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭	带火星的木条伸入氧气中复燃
实验结论	燃烧需要氧气	二氧化碳能使石蕊试液变红	二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧	氧气浓度越大，燃烧越剧烈

A、A B、B C、C D、D

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17. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B、利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以 C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D、BaCl₂可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO₄^2-

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18. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离木炭粉和铁粉的混合物	加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	除去NaCl溶液中少量的MgCl₂	加入适量的KOH溶液，过滤
C	鉴别合成纤维和羊毛纤维	取样，分别灼烧，闻气味
D	检验氢氧化钠溶液是否部分变质	取样，滴加足量氯化钡溶液

A、A B、B C、C D、D

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19. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是

A、用等质量的氯酸钾制O₂ B、水通电一段时间 C、向等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸 D、一定量的碳在过量的氧气中燃烧

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20. 已知NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃ ， $2 N a H C O_{3} ≜ N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。把12 g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g。下列说法正确的是

A、反应生成的CO₂的质量为4.4g B、样品中Na₂CO₃的质量分数为30% C、样品中NaHCO₃的质量为8.6g D、样品中钠元素的质量分数为43.3%

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二、填空题

21. 用化学用语填空：

(1)、氩气。

(2)、4个二氧化硫分子。

(3)、碳酸钡。

(4)、7个银原子。

(5)、3个硫酸根离子。

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22. 化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③干冰④氮气⑤碳酸氢钠

(1)、可用于治疗胃酸过多的是；

(2)、可用作干电池电极的是；

(3)、可用作食品保护气的是；

(4)、可用于人工降雨的是；

(5)、家里的水壶常有一层水垢，可用除去。

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23. 化学知识与生活、环境、健康等方面息息相关。请运用化学知识回答下列问题：

(1)、酱油是厨房中的一种调味品，有些酱油中加铁强化剂可以预防缺铁性。

(2)、重庆山火牵动了全国人民的心。此次灭火使用了“以火灭火”的特殊方法：反向点火，在两股山火相遇短时瞬间（填灭火原理），使火熄灭。在山林中遇到火灾时，应该沿（填“逆风”或“顺风”）方向逃离。

(3)、天然气是目前最常见的家用燃料之一，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房中安装报警器，报警器应安装在（填“厨房顶部”“灶具旁边”或“灶具底部”），原因是。

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24. 古文中蕴含丰富的化学知识。

(1)、战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是。

(2)、东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO₃·Pb（OH）₂】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一： $P b_{3} O_{4} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 P b + 2 C O_{2} ↑$ 。该反应属于（填基本反应类型）。

(3)、战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧蛎房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO₃ ， “灰”的主要成分为CaO，该反应的化学方程式是。

(4)、明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO₃）装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。文中“倭铅”的主要成分是____（填字母序号）。

A、铅 B、锌 C、铅锌合金

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25. 能源是支撑经济和社会发展的源动力和物质基础，而生态环境是经济和社会可持续发展的根本支撑。

(1)、化石燃料的燃烧是二氧化碳排放的主要因素，二氧化碳过量排放会引起的环境问题是。

(2)、二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。
①请把图中反应物的微观示意图补画完整。
②实现“碳中和”的另一种途径是将二氧化碳送入海面以下3000米的深海里进行封存，但此举可能会造成海洋酸化，原因是（用化学方程式表示）。

(3)、“绿色化学”的特点之一是“零排放”。若二氧化碳和氢气反应只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物可能是____（填字母序号）。

A、甲酸（CH₂O₂） B、乙醇（C₂H₆O） C、乙酸（C₂H₄O₂）

(4)、下列属于新能源开发利用的是____。（填字母序号）

A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯

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三、简答题

26. 阅读材料，根据短文回答下列问题。
我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。
目前汽车使用的燃料主要是汽油，汽油燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金，塑料、碳纤维等轻量化材料，降低燃油消耗；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。

(1)、煤、石油、天然气等化石能源属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有（写一点即可）。

(3)、文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。

A、铝合金 B、钛合金 C、塑料 D、碳纤维

(4)、在汽油中加入适量乙醇（C₂H₅OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是。

(5)、氢气作为新能源的优点是（写一点即可）。

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27. 某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃还有一定量的SiO₂）可用于制备绿矾（FeSO₄·xH₂O），工艺流程如下图所示：
资料1：SO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(1)、在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是。

(2)、“浸取”“过滤”步骤后，滤液中的溶质有。

(3)、二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为。

(4)、FeSO₄溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO₄·xH₂O晶体。

(5)、以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是。

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四、实验探究题

28. 根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是（从A-F中选，填字母），反应的化学方程式为。

(2)、实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为。一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是。该装置的优点是。

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29. 垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。

(1)、项目一：了解垃圾焚烧工艺系统

【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。

【表达交流】

垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。

A、废旧金属 B、快递纸箱 C、食物残渣

(2)、为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是。

(3)、项目二：检验垃圾渗沥液的成分

【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的，静置	上层溶液变为无色，异味消除
步骤2	取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液	。	渗沥液中含有H⁺
步骤3	另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加。	产生白色沉淀	渗沥液中含有Cl^-

(4)、【得出结论】垃圾渗沥液中含有H⁺和Cl^- ，

【分析解释】

步骤3中发生反应的化学方程式是。

(5)、项目三：讨论垃圾焚烧的意义

【讨论交流】

垃圾焚烧的意义是（写一种即可）。

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五、计算题

30. 某小组用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物为原料制取氧气，反应过程中测得的有关数据记录如表：
反应时间/min
0
1
2
3
4
固体质量/g
14.0
12.4
10.8
9.2
9.2
请分析并计算：

(1)、反应生成氧气的质量为g。

(2)、计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（写出具体计算过程）

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测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

反应时间/min	0	1	2	3	4
固体质量/g	14.0	12.4	10.8	9.2	9.2