辽宁省沈阳市大东区2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题
试卷更新日期：2024-01-31 类型：月考试卷
一、（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
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1. 以下物质属于纯净物的是（ ）A、牛奶 B、空气 C、蒸馏水 D、食醋2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）A、H2 B、O2 C、N2 D、CO23. 下列生活中常见的物质能溶于水形成溶液的是（ ）A、食用油 B、食盐 C、面粉 D、石蜡4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松的是（ ）A、铁 B、锌 C、硒 D、钙5. 2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法不正确的是（ ）A、扑灭森林火灾时，可设置隔离带 B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C、炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭 D、发现有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话6. 在压强为101kPa时，将氧气置于密闭容器中降温，无色的氧气变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）A、氧分子的体积变小 B、氧分子的数目变少 C、氧分子间的间隔变小 D、氧分子变为淡蓝色7. 下列关于酒精灯的使用操作正确的是（ ）A、点燃酒精灯
B、用酒精灯加热
C、熄灭酒精灯
D、添加酒精
8. 电解水实验如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、a管连接电源负极，得到氢气 B、化学方程式： C、实验说明水由H2和O2组成 D、所得氢气和氧气的体积比约为2：19. 利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、反应条件是光照和催化剂 B、参加反应的乙物质属于单质 C、甲和丙的分子个数比为1：1 D、反应后，碳元素转移到丁中10. 用如图装置探究二氧化碳的制取和性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A、移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B、浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 C、能证明二氧化碳的密度比空气大 D、能收集到干燥、纯净的二氧化碳二、非选择题（共40分）
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11. 阅读下面科普短文。
多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。
白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳）。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。
也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。
尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。
依据文章内容，回答下列问题
(1)、白酒糟炭化过程属于变化（填“物理”或“化学”）。(2)、以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是。(3)、白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由种元素组成，其中元素的质量分数最大。(4)、在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的。(5)、炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是。(6)、分析图1得出：时，多孔活性炭的吸附性能最高。(7)、由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是（填“水蒸气”或“二氧化碳”）。12. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。金属的信息
如图是钠的相关信息。回答以下问题：
(1)、由图1，“22.99”表示钠的。(2)、图2为钠的某种微粒结构示意图，它的质子数为 ， 该微粒的符号为。(3)、金属的性质调查及实验内容
分析及结论
由图3可知：合金的熔点其组分的熔点（填“低于”或“高于”）。图4纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度
组分的硬度（填“大于”或“小于”）。
图5镁条燃烧验证质量守恒定律图5镁条燃烧的化学方程式：。
反应前后天平不平衡，改进建议是。
图6比较铁和铜的金属活动性图6实验观察到金属A表面覆盖红色固体，则金属A和溶液a分别为。
(4)、金属的用途
根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。
13. 为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下主题式学习。(1)、氧气的发现
中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的化学方程式：。KNO2中氮元素的化合价为。氧气的含量
(2)、为测定空气中氧气的含量，利用以下思维模型设计实验：在一个密闭的容器中，使氧气与红磷化合，全部转化成固态物质；打开止水夹，让水进入装置；得出结论……根据实验步骤，请补全思维模型。
(3)、氧气的制备
1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A制备氧气。
①加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。说明该装置（填“漏气”或“不漏气”）。
②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的是。收集氧气的装置是（填序号）。
(4)、实验室用溶质质量分数为6%的双氧水和二氧化锰制取氧气。
配制170g溶质质量分数为6%的双氧水，需要溶质质量分数30%的双氧水g。如图F，为了加快稀释的速率，可以采取的操作是。
(5)、以KNO3和浓硫酸为原料也能制取氧气，反应所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃：①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由：。
②将红棕色气体通过G装置，U形管内出现红棕色液体，并收集到较纯净的氧气。该分离方法，利用不同。为了获得较低的温度，冰冻混合物可由水和混合得到（填序号）。
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖
14. “食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
【探究活动一】
提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？
进行实验：
步骤一 用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。
步骤二 取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。
收集证据：
(1)、步骤一中观察到（写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。(2)、步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧， ， 脱氧剂中含有活性炭。(3)、【探究活动二】提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？
实验设计：利用如图装置（气密性良好）进行测定
查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。
进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。
②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。
③测得量筒内水的体积为amL。
分析问题：A装置内反应的化学方程式是。
交流研讨：
(4)、同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差：。调整方案：
(5)、称取脱氧剂样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为（结果精确到0.1%）。(6)、【探究活动三】提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
分析问题：
实验5中，a=。
(7)、实验1、3、4的目的是。(8)、得出结论：结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是。
(9)、交流研讨：影响脱氧剂脱氧效果的因素可能还有：。
通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。