广东省惠州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

试卷更新日期：2024-01-31 类型：期末考试

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一、选择题

1. 电影《志愿军-雄兵出击》是为了纪念抗美援朝战争胜利70周年，以下是影片中的情节片段，其中涉及化学变化的是

A、戴编织草帽进行伪装 B、用燃烧瓶炸坦克 C、破冰过江 D、修补裤子

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2. 节约用水是保护水资源的有效途径。下列图标适合贴在公共水龙头旁的是

A、 B、 C、 D、

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3. 全硼富勒烯团簇(B₄₀)的分子结构图像中国红灯笼(如图)。B₄₀属于

A、稀有气体 B、氧化物 C、混合物 D、单质

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4. 宏微结合是化学学习的重大特点，从微观角度分析并解释下列事实，错误的是

A、用打气筒给气球打气，气球变大——分子间隔变大 B、夏天钢轨间缝隙减小——原子间隔变大 C、洁净空气是混合物——由不同种分子构成 D、墙内开花墙外香——分子不断运动

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5. 下列物品中，由金属材料制成的是（）

A、纯棉毛巾 B、铁制剪刀 C、橡胶导管 D、陶瓷坩埚

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6. 中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C₂₇H₄₂O₃ ，下列有关说法正确的是

A、皂甙的相对分子质量为410g B、皂甙中氢元素的质量分数最小 C、皂甙中C、H、O三种元素的质量比为9：14：1 D、皂甙由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成

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7. 下列实验基本操作正确的是

A、倾倒液体 B、用滴管取液体 C、量取液体 D、检查气密性

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8. 杭州亚运主火炬使用的绿色燃料是甲醇，实现“零排放”。下图是CO₂转化为甲醇(CH₃OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是（）

A、该反应体系中共有4种化合物 B、生成物的质量比为16：9 C、参加反应的CO₂、H₂分子个数比为1：3 D、反应前后原子的种类不变

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9. 火炬燃烧必须具备的条件是
①有可燃物　②有足够的氧气　③温度达到可燃物的着火点　④使用铝合金作外壳

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

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10. 主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A、铝元素是非金属元素 B、铝原子中子数为13 C、铝元素是第三周期元素 D、铝的氧化物化学式为AlO

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11. 杭州亚运是“绿色亚运”。下列措施中符合绿色亚运理念的是
①使用新能源汽车，减少燃油车的使用；②提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
③提倡使用一次性的塑料餐具和筷子；④垃圾分类回收

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②④

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12. 通过化学课程要形成正确的化学观念，下列关于化学学科观念的说法中不正确的是

A、微粒观：物质都是由分子构成的 B、分类观：从组成上看干冰和冰都是氧化物 C、结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在差异 D、转化观：木炭充分燃烧时生成CO₂ ，不充分燃烧时生成CO

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13. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是

选项	劳动项目	涉及的化学知识
A	用肥皂洗衣服，发现泡沫少、浮渣多	使用的水是硬水
B	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾是净水的絮凝剂
C	炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭	降低油的着火点
D	用布擦干淋湿的自行车	铁部件潮湿易生锈

A、A B、B C、C D、D

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14. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A、X、Y、Z B、Z、Y、X C、Y、X、Z D、X、Z、Y

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15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是


A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气	B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧	C．加热一定量的高锰酸钾制氧气	D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

(1)、战国《韩非子·`内储说上》提到，早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)、北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。该反应的化学方程式是，化合价发生改变的元素是(填元素符号)。

(3)、明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：“炉甘石(ZnCO₃)和煤炭，装载入泥罐内，……泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石加入泥罐之前，要先将其粉碎，目的是。
②“火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO₃)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式。

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17. 海水制氢分直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。
根据上文，回答下列问题：

(1)、海水电解制氢最大的难题是。

(2)、隔膜2的作用是。

(3)、海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的极相连。A电极产生气体为1000L时，B电极产生气体为L。

(4)、写出海水原位电解制氢的化学反应方程式。基本反应类型为。

(5)、海水原位电解制氢技术的优点是(写1条)。

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18. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

(1)、
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
写出装置A制氧气的化学方程式。

(2)、装置A中的仪器X的名称为。若在装置C中装满水，收集O₂时，应从装置C的(选填“m”或“n”)口处通入O_2.

(3)、搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开(选填“K₁”、“K₂”或“K₃”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。

(4)、Ⅱ、某兴趣小组在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂ ，工作原理如图所示。
检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法：，兴趣小组同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的发生装置是(从图-1中选填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是。

(5)、制氧机制氧说明(部分)见下表。

M剂
N剂
平均供氧量(毫升/分钟)
供氧时间(分钟)
配方一
1袋
1袋
$\geq$ 320
$\geq$ 15
配方二
2袋
1袋
$\geq$ 500
$\geq$ 25
配方三
3袋
2袋
$\geq$ 1000
$\geq$ 15
①M剂的成分是。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。

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19. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与金属铁、铜的活动性强弱。

(1)、【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。

(2)、【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应、生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO₄)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为。
铬片表面产生气泡较快，溶液变为。
。

(3)、【结论与解释】
写出试管2中的反应方程式；

(4)、小聪得到的结论是：猜想正确。

(5)、【知识运用】
铜制水龙头上镀铬，既美观，又防锈，镀铬能防锈的原因是；铬常见的化合价有+2、+3和+6，其中+3价的氧化物R的化学式是。

(6)、结合探究结论，有同学提出优化方案，只选择三种药品即可验证猜想，合理的选择是。(只写一个组合即可)
①硫酸亚铁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤铁片⑥铬片⑦铜片

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20. 空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH₂)₂】的流程(部分产物略去)。请回答相关问题：

(1)、X是空气中含量最多的气体，化学式是。

(2)、分离空气常用方法有以下两种。
Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：氮气氧气(选填“高于”、“等于”或“低于”)。此过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气氧气(选填“>”、“=”、“<”)。

(3)、反应①的化学方程式为。

(4)、用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列围观图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为(将下面三张图用序号排列)。反应前后氮元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)

(5)、氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是____(填字母)。

A、200大气压和300℃ B、200大气压和500℃ C、400大气压和300℃ D、400大气压和500℃

(6)、合成尿素的化学方程式是： $2 N H_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} + R$ ，则R化学式是。

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21. 学习小组对贝壳(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸的反应进行了探究。

(1)、
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
分析图中a、b、c、d中的(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。

(2)、e点表达的含义是。

(3)、Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。
时刻
t₀
t₁
t₂
t₃
装置和药品总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48
请计算：
实验中共产生二氧化碳g；

(4)、该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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	M剂	N剂	平均供氧量(毫升/分钟)	供氧时间(分钟)
配方一	1袋	1袋	$\geq$ 320	$\geq$ 15
配方二	2袋	1袋	$\geq$ 500	$\geq$ 25
配方三	3袋	2袋	$\geq$ 1000	$\geq$ 15

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为。	铬片表面产生气泡较快，溶液变为。	。

时刻	t₀	t₁	t₂	t₃
装置和药品总质量/g	240.00	237.00	236.48	236.48