(九省联考)2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试化学试题(适用地区:江西)

试卷更新日期:2024-01-30 类型:高考模拟

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”,下列属于有机高分子材料的是( )
    A、“大莲花”场馆的主体结构材料——钢 B、场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯 C、场地的防滑涂层——石墨烯 D、主火炬使用的可再生燃料——甲醇
  • 2. 关于反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O , 下列说法正确的是( )
    A、HCl分子中没有极性键 B、CO2VSEPR模型和空间结构一致 C、CaCl2的电子式为 D、H2O分子之间的范德华力强于氢键
  • 3. 下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置X为自制仪器,下列仪器中与X作用相同的是( )

    A.漏斗

    B.分液漏斗

    C.滴液漏斗

    D.布氏漏斗

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al+3TiO2+3C__2Al2O3+3TiC。阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法正确的是( )
    A、1mol C中共价键的数目为4NA B、6gT2248ic中含有的中子数为3NA C、1molAl2O3固体含有Al3+的数目为2NA D、消耗1molTiO2时,该反应中转移的电子数为4NA
  • 5. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是( )

     

    实验方案

    探究目的

    A

    AlCl3溶液中加入金属Na

    比较NaAl的还原能力

    B

    分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉

    比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱

    C

    将浓硫酸滴入乙醇中,加热至170°C , 生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液

    验证乙烯具有还原性

    D

    BaCl2溶液中同时通入Cl2SO2

    比较Cl2SO2的氧化能力

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 水系Zn-CO2电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下,其中双极膜在工作时催化H2O解离为H+OH , 并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )

    A、放电时,Zn电极为负极,发生还原反应 B、充电时,OHZn电极通过双极膜到达催化电极发生反应 C、放电时,催化电极上的反应为CO2+2H++2e-=CO+H2O D、充电时,Zn电极上的反应为Zn2++2e-=Zn
  • 7. 化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物。已知XYZWM为原子序数依次递增的短周期元素,XM同主族,YZW同周期,基态Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍,基态ZW原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是( )
    A、离子半径:W>M B、电负性:X>Z C、简单氢化物沸点:Z>W D、M2X3YZW2难溶于水
  • 8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱,结构如下图所示。下列说法正确的是( )

    A、分子中有3种官能团 B、双键均为顺式结构 C、分子式为C17H18NO5 D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  • 9. 配合物[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3的制备步骤如下:

    Ⅰ.称取5.40g CH3COONa , 溶解于4.0mL水中。

    Ⅱ.称取6.00g Fe(NO3)3 , 溶解于3.0mL水中,80℃加热,得到砖红色溶液。

    III.将步骤II配置的溶液加入到CH3COONa溶液中,加热搅拌约10min

    IV.当溶液析出少量固体时,冷却,过滤,洗涤,烘干,称重。

    下列说法错误的是( )

    A、步骤II中可使用水浴加热 B、步骤III中为控制反应速率,应逐滴加入 C、步骤II中Fe3+发生了水解 D、步骤IV中为提高纯度,可用热水洗涤
  • 10. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程,下列说法正确的是( )

    A、X的单体属于碳酸酯 B、X在水中的溶解度大于Y C、Z中所有原子共平面 D、该酸解过程不含消去反应
  • 11. 我国科学家成功利用CO还原NO,从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下,在1L的恒容密闭容器中,充入1molCO和1molNO,反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡时,测得c(N2)=0.2mol/L,下列说法正确的是( )
    A、升高温度,正、逆反应速率以相同倍数增大 B、加入催化剂使正反应速率加快,逆反应活化能增大 C、若往容器中再通入1molNO和1molCO2 , 则此时v>v D、若往容器中再通入2molCO和1molN2 , 则此时v>v
  • 12. 马来酸依那普利(记为X,摩尔质量为M,g/mol)是一种心血管疾病防治药物,结构式为:

    通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数ω

    方法一:将mg样品溶于有机溶剂中,以c1mol/LHClO4溶液滴定,终点消耗V1mL , 计量关系为n(X)n(HClO4)=11

    方法二:将mg样品溶于水中,以c2mol/LNaOH溶液滴定,终点消耗V2mL , 计量关系为n(X)n(NaOH)=13

    下列说法正确的是( )

    A、方法一滴定终点时,pH=7 B、方法一ω=c1·V1·Mm×103×100% C、方法二滴定终点时,pH=7 D、方法二ω=3c2V2M2m×103×100%
  • 13. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现,其立方晶系β型晶胞如下图所示,晶胞参数为anm,A原子的分数坐标为(000) , 阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法正确的是( )

    A、S的配位数是6 B、晶胞中B原子分数坐标为(341434) C、该晶体的密度是ρ=9.32×1029a3NAg/m3 D、相邻两个Hg的最短距离为12anm
  • 14. 一定温度下,H2SO3水溶液中H2SO3HSO3SO32的分布分数δpH的关系如下图。例如δ(SO32)=c(SO32)c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32)。向0.5L浓度为0.10mol/L的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3H2O)=2×105lg20.3Kw1×1014 , 下列说法正确的是( )

    A、通入0.05molSO2时,c(NH3H2O)+c(OH)=c(HSO3)+c(H2SO3)+c(H+) B、c(SO32)c(H2SO3)=1时,c(NH4+)c(NH3H2O)=2×104 C、pH=7.0时,c(NH4+)<c(SO32)+c(HSO3) D、P点时溶液的pH值为8.3

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

  • 15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用,锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、AsSbPb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。

    已知:SnO2性质稳定,难溶于酸。

    回答下列问题:

    (1)、锡的原子序数为50,其价层电子排布式为 , 在元素周期表中位于区。
    (2)、烟尘中的主要杂质元素是(填元素符号)。
    (3)、酸浸时,PbO生成[PbCl4]2 , 该反应的离子方程式为 , 为了提高铅的浸出率,最宜添加 (填标号)。

    A.KCl         B.HCl         C.H2SO4        D.NaCl

    (4)、还原时需加入过量的焦炭,写出该反应的化学方程式
    (5)、电解精炼时,以SnSO4和少量H2SO4作为电解液,电源的负极与(填“粗锡”或“精锡”)相连;H2SO4的作用是
    (6)、酸浸滤液中的Pb2+可用Na2S沉淀,并通过与强碱反应获得Pb , 写出PbS与熔融NaOH反应的化学方程式
  • 16. 江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料,可用于稀土的提取。初始投料比n[(NH4)2SO4]n[Fe2O3]=21的混合物,其热分解过程如图所示:

    已知该过程主要分为三个阶段,其中:

    阶段Ⅱ反应:6NH4Fe(SO4)2Δ__3Fe2(SO4)3+4NH3+N2+6H2O+3SO2

    阶段Ⅲ反应:2Fe2(SO4)3Δ__2Fe2O3+3O2+6SO2

    回答下列问题:

    (1)、(NH4)2SO4中,NH4+的空间结构为SO42中心原子的杂化类型为
    (2)、阶段Ⅰ不发生氧化还原反应,对应的化学方程式为;图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大,此误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。
    (3)、阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程,且Ⅱ反应速率更快,下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是(填标号),判断的理由是

    A.   B.  C.    D.

    (4)、该热分解过程中,Fe2O3的作用为
    (5)、一定温度下,在真空刚性容器中,Fe2(SO4)3的分解过程会发生下列反应:

    主反应2Fe2(SO4)3(s)2Fe2O3(s)+6SO2(g)+3O2(g)ΔH1>0

    副反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH2<0

    两个反应的平衡常数比值Kp()Kp()随反应温度升高而(填“增大”,“减小”或“不变”);若平衡时总压为25kPaSO2的体积分数为0.4,主反应的平衡常数Kp()=(kPa)9

    (6)、(NH4)2SO4在高温下可以自发分解,原因是
  • 17. 乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下:

    2CH3CH2OHNa2Cr2O750%H2SO4CH3COOCH2CH3

    I.将17.8mL50%H2SO4溶液加入至50mL的三颈烧瓶中,冰盐浴条件下,加入10.7mL乙醇。

    Ⅱ. 将11.85gNa2Cr2O7溶于7.4mLH2O中,搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中,反应温度控制在20

    当混合物的粘度变大时,将温度升高到35 , 继续反应。

    Ⅲ.将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释,分液,收集上层清液,纯化,干燥。

    Ⅳ.分馏,收集73~78馏分。

    回到下列问题:

    (1)、步骤I中,使用冰盐浴(−25~−10℃)的原因是____(填标号)。
    A、增强乙醇还原性 B、有利于降温 C、减少乙醇挥发 D、减少硫酸挥发
    (2)、步骤Ⅱ中,升温到35的目的是
    (3)、步骤Ⅲ中,上层清液中含有的主要杂质为
    (4)、步骤Ⅲ中,纯化操作步骤为:先用、再用水洗涤。
    (5)、分馏装置如下图所示,玻璃仪器X的名称为;指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处

    (6)、相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法,从反应条件角度评价该方法的优点是
    (7)、为实现含铬废液的再生利用,可在含Cr3+酸性废液中加入KMnO4写出该反应的离子方程式
  • 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂,以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。

    已知:i)+R′CH2NO2

    ii) +R′OH 

    回答下列问题:

    (1)、化合物A中碳的2p轨道形成中心电子的大π键。
    (2)、由B生成C的反应类型为
    (3)、试剂X的化学名称为
    (4)、由D生成E的反应目的是
    (5)、写出由E生成F的化学反应方程式
    (6)、在C的同分异构体中,同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

    a)含有苯环和硝基;

    b)核磁共振氢谱显示有四组峰,峰面积之比为6:2:2:1。

    上述同分异构体中,硝基和苯环直接相连的结构简式为

    (7)、参照上:述反应路线,以CH3NO2为原料,设计合成的路线(无机试剂任选)。