（九省联考）2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试化学试题（适用地区：广西）

试卷更新日期：2024-01-30 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（）
A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦

A、A B、B C、C D、D

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2. 黑火药的爆炸反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）

A、基态S的原子结构示意图为 B、 $K_{2} S$ 的电子式为 C、 $N_{2}$ 的结构式为N≡N D、 $C O_{2}$ 的空间构型为

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3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、 $I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ ，可从 $I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 都是非极性分子的角度解释 B、对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C、 $A g C l$ 溶于氨水，是由于 $A g C l$ 与 $N H_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、熔融 $N a C l$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$

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4. 实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是（）
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等
Ⅲ．去除植物残渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置

A、A B、B C、C D、D

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5. 短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Y < Z < W$ B、元素电负性： $X < Y < W$ C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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6. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、有2种含氧官能团 B、可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生 $C O_{2}$ D、有2个手性碳原子

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7. 反应 $H_{2} O_{2} + C l_{2} = 2 C l^{-} + O_{2} + 2 H^{+}$ 常被用于除去水中残余氯。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数目为 $0.2 N_{A}$ B、25℃、101kPa时， $22.4 L C l_{2}$ 中氯原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l O_{2}$ 含有质子的数目为 $0.8 N_{A}$ D、通过上述反应除去 $0.5 m o l C l_{2}$ ，电子转移的数目为 $N_{A}$

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8. 实验小组用过量 $F e C l_{3}$ 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是（）

A、浸出液呈中性 B、滤渣只有铜粉 C、用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D、溶液a回收后可用于处理覆铜板

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9. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	配制 $250.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液	称取 $1.4625 g N a C l$ 置于 $250 m L$ 容量瓶中，加水至刻度线
B	除去粗盐溶液中的 $M g^{2 +}$ 和 $C a^{2 +}$	向溶液中加入稍过量的 $N a O H$ 溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C	探究Cl和I的非金属性强弱	向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中滴加 $1 m L$ 新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D	探究 $K_{s p} (P b S O_{4})$ 和 $K_{s p} (P b S)$ 的大小	向 $1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中依次加入5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液、5滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 $K_{s p} (P b S O_{4}) > K_{s p} (P b S)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下图的电化学装置，可实现对 $C O_{2}$ 的固定。下列说法错误的是（）

A、 $C l O_{4}^{-}$ 向b电极移动 B、a电极的电极反应式为 C、电解过程中有 $H^{+}$ 生成 D、b电极的Pt用Cu代替后总反应不变

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11. 下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 与酸性 $N a C l O_{3}$ 溶液反应制备 $C l O_{2}$ ： $S O_{2} + 2 C l O_{3}^{-} = 2 C l O_{2} + S O_{4}^{2 -}$ B、碱性溶液中 $C l O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应制备 $N a C l O_{2}$ ： $2 C l O_{2} + 2 N a_{2} O_{2} = 2 C l O_{2}^{-} + O_{2} + 2 N a^{+}$ C、 $N a C l O_{2}$ 在强酸溶液中生成 $C l O_{2}$ 和 $N a C l$ ： $4 H^{+} + 3 C l O_{2}^{-} = 2 C l O_{2} ↑ + C l^{-} + 2 H_{2} O$ D、弱酸 $H C l O_{2}$ 在水中分解生成 $O_{2}$ ： $C l O_{2}^{-} = O_{2} ↑ + C l^{-}$

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12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是（）

A、晶体的化学式为 $M g_{2} N i H_{6}$ B、晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 C、晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D、镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合

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13. 肼( $N_{2} H_{4}$ )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 $3 m o l N_{2} H_{4}$ ，一定条件下体系中存在以下平衡：I． $N_{2} H_{4} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ Ⅱ． $3 N_{2} H_{4} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)$ 不同温度下达到平衡时， $N_{2} H_{4}$ 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）

A、曲线a对应的物质是 $N_{2}$ B、低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C、体系中还存在 $2 N H_{3} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + N_{2} (g)$ D、N点时，体系内 $n (N_{2}) ： n (H_{2})$ 为3：4

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14. $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{4}$ 溶液时， $V (N a O H)$ 、各含磷元素微粒的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 和 $p H$ 的关系如图。下列说法中正确的是（）

A、①为 $P O_{4}^{3 -}$ 的 $1 g [c / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $p H$ 的关系 B、b点时，溶液中 $c (H P O_{4}^{2 -}) > c (H_{3} P O_{4})$ C、 $H_{3} P O_{4}$ 的 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} = 1 0^{2.88}$ D、d点时，溶液中存在着 $c (N a^{+}) = c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -})$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 层状结构 $M o S_{2}$ 薄膜能用于制作电极材料。 $M o S_{2}$ 薄膜由辉钼矿(主要含 $M o S_{2}$ 及少量FeO、 $S i O_{2}$ )制得 $M o O_{3}$ 后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”产生的 $S O_{2}$ 用 $N a O H$ 溶液吸收生成 $N a H S O_{3}$ 的离子方程式为。

(2)、“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} M o_{2} O_{7}]$ 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。

(3)、“灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。

(4)、在650℃下“气相沉积”生成 $M o S_{2}$ 的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用 $H_{2}$ 形成该气流的原因是。

(5)、层状 $M o S_{2}$ 晶体与石墨晶体结构类似，层状 $M o S_{2}$ 的晶体类型为。将 $L i^{+}$ 嵌入层状 $M o S_{2}$ 充电后得到的 $L i_{x} M o S_{2}$ 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。结合原子结构分析， $L i^{+}$ 能嵌入 $M o S_{2}$ 层间可能的原因是。

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16. 工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：

(1)、已知相关反应的热力学数据如下。
反应
$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$
$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
$- 802.6$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
$+ 182.6$

$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$

$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$
① $C H_{4}$ 脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $800 K$ 时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。
A．恒容时增大 $O_{2}$ 的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 $H_{2} O$ D．选择合适的催化剂
② $C H_{4}$ 另一脱硝反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $K_{p} (800 K) =$ $k P a$ 。

(2)、模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将 $p (C H_{4}) ： p (N O) ： p (O_{2}) = 1 ： 1 ： 50$ 的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和 $C H_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于 $780 K$ 时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是。

(3)、中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如 $N O H *$ 表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I． $N O + H^{+} + e^{-} + * \to N O H *$
Ⅱ． $N O H * + H^{+} + e^{-} \to N * + H_{2} O E_{a} = 52.37 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $N * + H^{+} + e^{-} \to N H * E_{a} = 40.33 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $N H * + H^{+} + e^{-} \to N H_{2} * E_{a} = 48.16 k J \cdot m o l^{- 1}$
V． $N H_{2} * + H^{+} + e^{-} \to N H_{3} * E_{a} = 45.15 k J \cdot m o l^{- 1}$
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是。若电路中有 $1 m m o l$ 电子流过，其中生成 $N H_{3}$ 的选择性为95%，电解池阴极生成的 $N H_{3}$ 的物质的量为mmol。

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17. 铜(Ⅰ)配合物 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$ 的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备 $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4}$
将乙腈 $(H_{3} C N)$ 、 $C u {(C l O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成 $250.0 m L$ 溶液。取 $25.0 m L$ 溶液，加入指示剂后，再用 $c m o l \cdot L^{- 1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：① $C H_{3} C N$ 沸点为81℃，酸性条件下遇水生成 $C H_{3} C O O N H_{4}$ ；
② $[C u {(C H_{3} C N)}_{4}] C l O_{4} (M = 327.5 g \cdot m o l^{- 1})$ 较易被空气氧化；
③EDTA与 $C {u^{2}}^{+}$ 形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：

(1)、图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)、加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是。

(3)、“一系列操作”依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)、 ${[C u {(C H_{3} C N)}_{4}]}^{+}$ 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为。

(5)、加入醋酸钠溶液的主要目的是。

(6)、测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)、下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有____。

A、产品中含有 $C u {(C l O_{4})}_{2}$ B、滴定终点时俯视读数 C、盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D、产品干燥不充分

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18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成C的反应类型是。

(3)、E的结构简式为。

(4)、由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是

(5)、符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰

(6)、L中氮原子的杂化方式为。

(7)、1，3-二苯基脲（）是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。

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I．切碎植物	Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等	Ⅲ．去除植物残渣	Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏

A．铡刀	B．广口瓶	C．分液漏斗	D．蒸馏装置

反应	$\frac{Δ H}{k J \cdot m o l^{- 1}}$	$K_{p} (800 K)$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$	$- 802.6$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$	$+ 182.6$
$C H_{4} (g) + 2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$		$5.0 × 1 0^{62}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$		$8.5 \times 1 0^{- 3} {(k P a)}^{- 1}$


A．壮乡铜鼓	B．绣球	C．坭兴陶	D．壮锦