湖北省武汉市重点中学4G+联合体2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷
试卷更新日期：2024-01-30 类型：期末考试
一、选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
-
1. 下列做法不利于环境保护的是（ ）A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B、大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. 依据图判断，下列说法不正确的是（ ）
A、1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高 B、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol﹣13. 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：化学键
H﹣O
O＝O
键能/KJ▪mol﹣1
463.4
498
则H﹣H键键能为（ ）
A、413KJ/mol B、872KJ/mol C、221.6KJ/mol D、436KJ/mol4. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X（g）+3Y（g）⇌nZ（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、a可能表示混合气体的密度 B、若n＝3，p1＞p2 ， 则a可表示Y的质量分数 C、若n＝3，p1＞p2 ， 则a可表示Y的转化率 D、a不可能表示混合气体的平均摩尔质量5. 在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（ ）
A、平衡常数：K（T1）＜K（T2） B、反应焓变：△H＞0 C、正反应速率：v（T1）＜v（T2） D、T1时平衡浓度：c（AB3）＝0.08 mol•L﹣16. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是（ ）
A、氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ B、电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C、在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D、制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7. 下列方案能达到相应目的的是（ ）
A、图甲，验证电能转化为化学能 B、图乙，可以在铁棒上镀铜 C、图丙，测定中和反应的反应热 D、图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀8. 下列措施不能促进水的电离的是（ ）A、升高温度 B、加入NaHSO4固体 C、加入金属钠 D、加入Na2CO3固体9. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ）A、加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B、升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C、饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣） D、加水，它的溶度积、溶解度均不变10. 鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A、0.001mol⋅L﹣1GHCl水溶液的pH＝3 B、0.001mol⋅L﹣1GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C、GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（GH+） D、GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl11. 室温下，下列说法中正确的是（ ）A、室温下，盐酸中c（Cl﹣）与醋酸溶液中c（CH3COO﹣）相等，则两溶液的pH相等 B、将amol•L﹣1的醋酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）═c（CH3COO﹣），则醋酸的电离常数Ka（用含a的代数式表示） C、向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值减小 D、向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c（Cl﹣）═3c（Al3+）12. 室温下，通过下列实验探究0.01000mol/LNa2C2O4溶液的性质：实验1：实验测得0.01000mol/LNa2C2O4溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.01000mol/LHCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是（ ）
A、0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液中满足：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+） B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣） C、实验3所得上层清液中c（C2O42﹣）＝5×10﹣5mol/L[已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10﹣9] D、实验4发生反应的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O13. 已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍﹣63（6328Ni）作为电极材料，利用镍﹣63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
A、①中铜片相当于原电池的负极 B、②中阳极的电极反应为：2I﹣﹣2e﹣═I2 ， 生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 C、②中阳极的电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 生成的Cu2+使阳极区呈蓝色 D、②中阴极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，导致c（OH﹣）＞c（H+），使阴极区呈红色14. 下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A、含有H+的溶液 B、酚酞显无色的溶液 C、c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D、pH小于7的溶液15. 25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A、点①所示溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+） B、点②所示溶液：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） C、点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） D、滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）二、解答题（共3小题，满分43分）
-
16. 已知：I2+2S2O32═S4O62﹣+2I﹣ ． 相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10﹣20
2.6×10﹣39
1.7×10﹣7
1.3×10﹣12
(1)、某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入 ， （填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）＝ ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．(2)、由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．(3)、某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ．
17.(1)、如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（甲醚CH3OCH3）
①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：。
②写出乙该装置中的总反应的化学方程式：。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚（标准状况下）体积为mL。
(2)、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示（电极材料为石墨）。（提示：放电顺序SO32﹣＞OH﹣）
①图中b极要连接电源的 （填“正”或“负”）极。
②SO32﹣放电的电极反应式为 。
18. 研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ． 当转移6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)、已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） 的△H＝kJ•mol﹣1。
(3)、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K＝。