2023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 同步分层训练基础题（第1课时）

试卷更新日期：2024-01-29 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
    A、稀盐酸不能用于除铁锈 B、浓硫酸具有腐蚀性 C、浓盐酸没有挥发性 D、稀盐酸能使无色酚酞溶液变红

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  • 2. 下列实验操作正确的是（  ）
    A、稀释浓硫酸 B、测定溶液酸碱性 C、测定溶液pH D、称量一定量的氢氧化钠

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  • 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（   ）
    A、焦炭用于冶炼金属 B、干冰用于人工降雨 C、白醋除去水壶水垢 D、镁粉是照明弹原料

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  • 4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
    A、化学观念：酸溶液中都含有H+ ， 所以酸溶液具有相似的化学性质 B、科学思维：CO2能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是CO2 C、科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气 D、科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火

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  • 5. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（  ）

    选项

    事实

    解释

    A

    固体配成溶液后进行化学反应，可以提高反应速率

    反应时分子或离子直接接触

    B

    氯化钠溶液能导电

    溶液中有自由移动的离子

    C

    夏季的时候铁轨间空隙变小

    温度升高，原子的间隔变大

    D

    稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质

    酸中都含有氢元素

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 硫酸是实验室常用的化学试剂．下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
    A、用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B、蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C、将50g溶质质量分数98%的浓硫酸稀释成50%的硫酸溶液需要加入49g的水 D、用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈

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  • 7. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（    ）
    A、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al B、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 C、Zn不能置换稀硫酸中的氢 D、Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

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  • 8. 下列物质实验现象描述错误的是（ ）
    A、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒“白雾” B、铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为无色 C、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体

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  • 9. 下列实验现象正确的是（　　）
    A、往铁锈中加入足量的稀盐酸，溶液变浅绿色，产生无色气泡 B、将CO通往灼热氧化铜，红色固体变黑色 C、打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾 D、电解水时，正极气体是负极气体体积的2倍

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  • 10. 在一次劳动实践课前，同学们就家务劳动中的做法展开了讨论，下列讨论合理的是（  ）
    A、用食醋去除水壶水垢 B、用水扑灭炒菜时着火的油锅 C、用钢丝球擦洗铝制炊具 D、用食盐水浸泡铁制刀具

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  • 11. 下列说法正确的是（ ）
    A、酸雨的pH<7 ， 是因为其中溶解了SO2、NO2、CO2等空气污染物 B、生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点高 C、燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，吸热 D、打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

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  • 12. HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的（  ）
    A、组成：HCl气体由H+、Cl-构成 B、性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 C、用途：浓盐酸常用来做干燥剂 D、生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸

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二、填空题

  • 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。

      

    (1)、酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（填离子符号）
    (2)、若X是稀硫酸，则b可能是（填化学式）
    (3)、若X是稀盐酸，则d（选填“可能”或“不可能”）是单质。
    (4)、写出符合反应③的一个化学方程式：

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  • 14. 《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：

    (1)、实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是。
    (2)、“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是。
    (3)、“酸浸”中发生的反应的化学方程式为。
    (4)、“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+ ， 该反应的基本反应类型是（写一个）。
    (5)、“滤渣2”的主要成分是。

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  • 15. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

      

    (1)、通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒(填“A”或“B”)量取；
    (2)、若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ， 浓硫酸稀释时应将中(填“a”或“b”)；

    a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水

    (3)、若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。

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  • 16.  实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：

    硫酸 化学纯（CP）

    （500mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3

    质量分数：98%

    (1)、硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是。
    (2)、该试剂瓶中含硫酸的质量是g；（精确到0.1）
    (3)、要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是mL。

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三、计算题

  • 17. 用镊子将一未经砂纸打磨的铝片放于一洁净的烧杯中，然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸。使其充分反应，生成1g氢气。回答下列问题。
    (1)、刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是；
    (2)、计算该铝片中单质铝的质量。

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