2023-2024学年沪教版初中化学九年级下册 6.3 物质的溶解性同步分层训练培优题（第2课时）

试卷更新日期：2024-01-26 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下表是1个标准气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是（）

淡水中mL/L
海水中mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
6.04
4.95

A、淡水鱼不易在海水中生存 B、25℃时，氧气在海水中的溶解度比在淡水中的小 C、氧气在水中的溶解度随温度升高而减小 D、温度对气体在水中的溶解度没有影响

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3. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（）

A、试管内溶液的质量变小 B、试管内有固体析出 C、试管内溶液的溶质质量分数变大 D、小木块浸入溶液内的体积变大

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4. 不同温度下，KNO₃的溶解度如下表所示。如图进行实验。所得溶液中属于不饱和溶液的是（）

温度/℃

20

30

40

溶解度/g

31.6

45.8

63.9

A、②③ B、②④ C、②③④ D、①③④

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5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（）

A、实验过程中 $K N O_{3}$ 溶液的密度保持不变 B、实验过程中溶液均为饱和溶液 C、 $K N O_{3}$ 的溶解度随温度的升高而增大 D、 $25 ℃$ 时所得溶液溶质质量分数最大

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6. 根据下图判断。下列说法中正确的是（）

A、除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法 B、一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强 C、20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g D、丙物质的溶解度随温度升高而增大

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7. 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性，溶解性的强弱常用在一定条件下溶解度的大小来表示。下列有关物质溶解性的说法正确的是（）

A、用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B、20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，则 20℃时，50g 水中最多可溶解 NaOH 固体 54.5g C、气体在水中的溶解度随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小 D、将某物质的饱和溶液降低温度一定有溶质析出

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8. 如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（）。

A、30℃时，M的溶解度小于N的溶解度 B、点P表示1C时M、N的溶解度相等 C、M、N都是难溶物质 D、阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

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9. 将30g固体物质X (不含结晶水)加入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、T₁℃、T₂℃、T₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列说法错误的是（）

A、0～T₂℃时，物质X的溶解度随着温度的升高而增大 B、若要从丁点对应的溶液中得到全部固体X，应采取降温结晶的方法 C、T₂℃时，丙溶液不一定是饱和溶液 D、T₁℃时，物质X的溶解度为60g

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10. 关于结晶和晶体，说法正确的是（）

A、晶体是指含有结晶水的化合物 B、降温结晶适合提纯溶解度随温度降低而减小显著的物质 C、粗盐提纯过程中，蒸发滤液至析出晶体时，滤液变不饱和 D、不管采取何种结晶方式，溶液必须达到饱和状态后才能结晶

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二、填空题

11. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.6	110

(1)、30℃时，氯化钠的溶解度为。

(2)、60℃时，100gKNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会有g硝酸钾晶体析出。

(3)、由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。

(4)、下图是粗盐的提纯及溶液的配制实验，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号）。若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液（②中游码移至“3”），所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。

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12. 将 $30 g$ 甲物质 $($ 不含结晶水 $)$ 加入 $50 g$ 水中，溶液质量与温度的关系如表。乙物质的溶解度曲线如图。

温度
$10 ℃$
$20 ℃$
$30 ℃$
$40 ℃$
溶液质量
$58$
$70$
$80$
$80$

(1)、 $20 ℃$ 时甲物质的溶解度是   $g$ 。

(2)、 $30 ℃$ 时所对应的甲溶液   $($ 填“一定”或“不一定” $)$ 是饱和溶液， $40 ℃$ 时甲溶液的溶质质量分数  。

(3)、 $10 ℃$ 时，关于等质量的甲、乙饱和溶液叙述正确的是 ____ $($ 填序号 $)$ 。

A、甲、乙溶液的溶质质量分数：甲 $>$ 乙 B、甲、乙溶液溶剂的质量：甲 $>$ 乙 C、乙溶液由饱和溶液变不饱和溶液可用加热的方法

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13. 硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表，并按照图示进行实验：
温度 $/ ℃$
          $0$
          $10$
          $20$
          $30$
          $40$
溶解度 $/ g$
     $13.3$
     $20.9$
     $X$
     $45.8$
     $63.9$

(1)、A属于   $($ 填“饱和”或“不饱和” $)$ 溶液。

(2)、B中溶质与溶剂的质量比为   $($ 填最简整数比 $)$ 。

(3)、 $20 ℃$ 时，硝酸钾的溶解度 $X =$   。

(4)、下列说法正确的是   $($ 填序号 $)$ 。
      $①$ 溶质质量分数是 $A = B > C$
      $②$ 提纯硝酸钾适合用降温结晶法
      $③$ 将 $C$ 中继续降温，溶质质量分数变大

(5)、 $C a (O H)_{2}$ 的溶解度温度变化的趋势与 $K N O_{3}$ 相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量   $($ 填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 原溶液中溶质的质量。

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14. 下表是

K N O_{3}

和

N a C l

在不同温度时的溶解度，据表回答问题。

温度 $℃$		$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$
溶解度 $/ g$	$K N O_{3}$	$13.3$	$20.9$	$31.6$	$45.8$	$63.9$	$85.5$	$110$
溶解度 $/ g$	$N a C l$	$35.7$	$35.8$	$36.0$	$36.3$	$36.6$	$37.0$	$37.3$

(1)、

K N O_{3}

和

N a C l

的溶解度随温度升高而

(

填“增大”或“减小”

)

。

(2)、

20 ℃

时，各取

K N O_{3}

、

N a C l

固体

3.5 g

分别加入

10 g

水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。

(3)、下列说法正确的是 ____

(

填序号

)

。

A、从表中数据可以判断

K N O_{3}

和

N a C l

的溶解度相等的温度在

20 ℃ - 30 ℃

之间 B、

K N O_{3}

的饱和溶液一定不能再溶解

K N O_{3}

固体 C、

40 ℃

时，

K N O_{3}

溶液的溶质质量分数一定比

N a C l

溶液的溶质质量分数大 D、若要从

K N O_{3}

的饱和溶液中获得

K N O_{3}

晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法

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15. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)、 t₁℃时，甲的溶解度是g；

(2)、 P点的意义：；

(3)、 t₃℃时，向50g水中加入35g甲，充分溶解后，溶液的质量为g，溶质质量分数为；

(4)、t₃℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₂℃，下列说法正确的是____（填序号）。

A、t₂℃时，甲溶液中溶质质量=乙溶液中溶质质量 B、t₃℃时，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量 C、t₂℃时，甲溶液中溶剂质量=乙溶液中溶剂质量 D、t₃℃时，甲溶液中溶剂质量＜乙溶液中溶剂质量

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16. 如图①所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。

(1)、丙中溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(2)、室温时NaOH的溶解度是。

(3)、上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图②中的（选填“a”或“b”）相似。

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17. 在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

(1)、t℃时，在0点乙的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)、t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为甲（填“<”“>”或 “=”）乙。

(3)、用析出的甲配制一定溶质质量分数的溶液时，若所配制溶液溶质的质量分数偏大，则可能是量取水时（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。

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三、综合题

18. 下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

(1)、60℃时，50g水中溶解32g硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量g（精确到1g）；当其它条件不变时，也可以降温到℃恰好饱和。

(2)、KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过方法提纯。析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

A.剩余溶液一定是当时KNO₃的饱和溶液

B.剩余溶液一定是当时NaCl的不饱和溶液

C.上述方法无法将两者完全分离

D.析出的晶体中一定不含有NaCl

(3)、t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO₃晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为____。

A、c=a+b B、c=2b-a C、c=a+2b D、c=2a-b

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温度	$10 ℃$	$20 ℃$	$30 ℃$	$40 ℃$
溶液质量	$58$	$70$	$80$	$80$

温度 $/ ℃$	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$
溶解度 $/ g$	$13.3$	$20.9$	$X$	$45.8$	$63.9$

	淡水中mL/L	海水中mL/L
5℃	9.0	7.2
25℃	6.04	4.95

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二、填空题

三、综合题

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